《高中化學(xué)第三章 第四節(jié) 離子反應(yīng)之酸堿中和滴定課件選修四》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章 第四節(jié) 離子反應(yīng)之酸堿中和滴定課件選修四（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸堿中和滴定(一)測(cè)定物質(zhì)的組成測(cè)定物質(zhì)的組成檢驗(yàn)物質(zhì)組成的成分（或元素）檢驗(yàn)物質(zhì)組成的成分（或元素）測(cè)定各成分（或元素）的含量測(cè)定各成分（或元素）的含量定性分析定性分析化化學(xué)學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)分析化學(xué)物理化學(xué)物理化學(xué)定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿或堿)來(lái)測(cè)來(lái)測(cè) 定未知物質(zhì)的量濃度的堿定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法的方法定量分析定量分析一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2O該離子方程式代表的意義是：該離

2、子方程式代表的意義是：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水。可溶性的鹽和水。2、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系1）酸堿完全中和時(shí)）酸堿完全中和時(shí) A、溶液呈中性、溶液呈中性 B、酸堿物質(zhì)的量相等、酸堿物質(zhì)的量相等 C、酸溶液中的、酸溶液中的H+與堿溶液中的與堿溶液中的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 D、酸可提供的、酸可提供的H+與堿可提供的與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 酸可提供的酸可提供的H+與堿可提供的與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等比較：比較： 完全中和時(shí)消耗完全中和時(shí)消耗NaOH的量多少的量多少相同體積和物質(zhì)的量濃

3、度的鹽酸和醋酸；相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸；相同體積和相同體積和pH值的鹽酸和醋酸。值的鹽酸和醋酸。注意：注意：溶液中的溶液中的H+與能提供反應(yīng)的與能提供反應(yīng)的H+的區(qū)別。的區(qū)別。比較：比較：相同相同V、c的鹽酸、硫酸、磷酸完全中和需的鹽酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物質(zhì)的量之比：的物質(zhì)的量之比：1:2:32）酸堿完全中和時(shí)量的關(guān)系：）酸堿完全中和時(shí)量的關(guān)系：例：例：x元酸：元酸：C酸酸、V酸酸 y元堿：元堿： C堿堿、V堿堿 x. C酸酸. V酸酸 = y. C堿堿. V堿堿 C堿堿. V堿堿 yC酸酸= . V酸酸 x C酸酸. V酸酸 yC堿堿= . V堿堿 x 量取一定體積

4、量取一定體積V1的未知濃度的未知濃度c1的酸的酸(或堿或堿)溶液，然后溶液，然后滴入已知濃度滴入已知濃度c2的堿的堿(或酸或酸)溶液至恰好完全中和，消耗堿溶液至恰好完全中和，消耗堿(或酸或酸)溶液體積溶液體積V2，可計(jì)算出未知濃度，可計(jì)算出未知濃度c1酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理問(wèn)題問(wèn)題:1)如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？2)如何準(zhǔn)確測(cè)量液體的體積？如何準(zhǔn)確測(cè)量液體的體積？二、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定二、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定酸堿指示劑的變色原理（酸堿指示劑的變色原理（P74）常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4

5、酸色酸色 中間色中間色 堿色堿色紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色無(wú)色無(wú)色紅色紅色黃色黃色指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的PH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的變色范圍盡可能接近中和時(shí)的PH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑石蕊顏色變化不明顯，一般不選用。石蕊顏色變化不明顯，一般不選用。甲基橙甲基橙酚酚 酞酞常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑甲基橙甲基橙酚酚 酞酞 3.1 4.4 8.2 10.0 紅色紅色 橙色橙色粉紅色粉紅色無(wú)色無(wú)色紅色紅色黃色黃色中和滴定終點(diǎn)：中和滴定終點(diǎn)：

6、當(dāng)指示劑顏色發(fā)生變化，且在半分中當(dāng)指示劑顏色發(fā)生變化，且在半分中內(nèi)不發(fā)生新的變化，即說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)。內(nèi)不發(fā)生新的變化，即說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)。終點(diǎn)顏色變化終點(diǎn)顏色變化強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴滴 強(qiáng)酸強(qiáng)酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色 橙色橙色紅色紅色討論：滴定過(guò)程中溶液的討論：滴定過(guò)程中溶液的pH變化變化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸0.100mol/L鹽酸的鹽酸的pH= ；加入加入NaOH溶液溶液10.00mL時(shí)溶液的時(shí)溶液的pH= ；加入加入NaOH溶液溶液19.98mL時(shí)溶液的時(shí)溶液的pH= ； （少半滴）（少半滴）加入加入NaOH溶液溶液2

7、0.02mL時(shí)溶液的時(shí)溶液的pH= 。 （多半滴）（多半滴）11.54.39.7pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH溶液溶液(mL)pH突變突變強(qiáng)酸滴弱堿強(qiáng)酸滴弱堿弱酸滴強(qiáng)堿弱酸滴強(qiáng)堿應(yīng)分別選用什么指示劑？應(yīng)分別選用什么指示劑？想一想想一想酸堿中和滴定(二)一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理 量取一定體積量取一定體積V1的未知濃度的酸的未知濃度的酸(或堿或堿)溶液，溶液，然后滴入已知濃度然后滴入已知濃度c2的堿的堿(或酸或酸)溶液至恰好完全中溶液至恰好完全中和，消耗體積和，消耗體積V2，可計(jì)算出未知濃度。，可計(jì)算出未知濃度。滴定類型滴定類型選擇指示劑選擇指示劑強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反

8、應(yīng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)甲基橙、酚酞等甲基橙、酚酞等甲基橙甲基橙酚酞酚酞強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴滴 強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴滴 強(qiáng)酸強(qiáng)酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙 橙色橙色黃色黃色無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色無(wú)色無(wú)色 橙色橙色紅色紅色終點(diǎn)顏色變化終點(diǎn)顏色變化紅色紅色【思考【思考】有一支有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在 10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液 的體積是的體積是 。三、中和滴定的儀器三、中和滴定的儀器例：例：用用0.10mol/L的鹽酸滴定未知濃度的的鹽酸滴定

9、未知濃度的NaOH溶液溶液15.00mL1.滴定管滴定管刻度刻度酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管A、 “0”點(diǎn)在上端，從上向下增大。點(diǎn)在上端，從上向下增大。B、每小格為、每小格為0.1mL。C、兩端無(wú)刻度。、兩端無(wú)刻度。15.00mL構(gòu)造構(gòu)造標(biāo)記標(biāo)記（1）構(gòu)造特點(diǎn)）構(gòu)造特點(diǎn)例：例：25mL、200C（2）滴定管的使用方法）滴定管的使用方法 檢查：檢查：活塞、是否漏水活塞、是否漏水 洗滌：洗滌：洗液洗、自來(lái)水洗、蒸餾水洗、潤(rùn)洗。洗液洗、自來(lái)水洗、蒸餾水洗、潤(rùn)洗。 潤(rùn)洗（潤(rùn)洗（23次）的目的是什么？次）的目的是什么？ 裝液、裝液、把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于

10、“0”以上以上 固定、固定、2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，處，再把滴定管固定在滴定管夾上， 排氣、排氣、在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管 調(diào)零：調(diào)零：的的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡），并使液，并使液 面處在面處在“0”或或“0”以下以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確某一刻度處，記下準(zhǔn)確 讀數(shù)。讀數(shù)。 讀數(shù)：讀數(shù)：a、滴定管要垂直，、滴定管要垂直， b、裝液或放液后靜置一會(huì)兒，、裝液或放液后靜置一會(huì)兒， c、視線與凹液面最低處保持水平，、視線與凹液面最低處保持水平， d、估讀到、估讀到0.01mL。為什么？為什么？2.錐

11、形瓶：錐形瓶：（一般）盛（一般）盛放待測(cè)液放待測(cè)液3.滴定管夾滴定管夾四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半?dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾兓以诎?分鐘內(nèi)不褪色。分鐘內(nèi)不褪色。讀取滴定管刻度并記錄。讀取滴定管刻度并記錄。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)23次。次。1.滴定前工作滴定前工作 檢查檢查 洗滌（洗滌（潤(rùn)洗）潤(rùn)洗） 裝液、裝液、固定、排氣、調(diào)零、并記錄固

12、定、排氣、調(diào)零、并記錄讀數(shù)讀數(shù)取液：用事先已用待測(cè)液取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入加入23滴滴指示劑。指示劑。五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析1.中和滴定的數(shù)據(jù)處理中和滴定的數(shù)據(jù)處理編編號(hào)號(hào)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積(m L)滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻滴定后刻度度消耗酸消耗酸液體積液體積15.00mL0.1mol/L0.0015.5215.00mL0.1mol/L0.0015.5015.00mL0.1mol/L0. 0115.52標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸鹽酸濃

13、度濃度待測(cè)待測(cè)堿液堿液體積體積mL15.5215.5015.512）滴定誤差分析）滴定誤差分析 在鹽酸滴定在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（偏高影響？（偏高 、偏低、偏低 、無(wú)影響、無(wú)影響 ）酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 堿式滴定管洗凈后就裝入堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液溶液，再將一定量的溶液 注入錐形瓶中作滴定用注入錐形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛有液滴滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛有液滴 向錐形瓶?jī)?nèi)注入待測(cè)液時(shí)，不小心灑到錐形瓶外向錐形瓶?jī)?nèi)注入待測(cè)液時(shí)，不小心灑到錐形瓶外錐形瓶洗凈后，先用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后量入待測(cè)液進(jìn)行滴定錐形瓶洗凈后，先用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后量入待測(cè)液進(jìn)行滴定 因待測(cè)液濃度較大，移入錐形瓶后用蒸餾水稀釋再滴定因待測(cè)液濃度較大，移入錐形瓶后用蒸餾水稀釋再滴定 滴定前平視，滴后俯視讀取酸式滴定管的刻度滴定前平視，滴后俯視讀取酸式滴定管的刻度 NaOHHClHClNaOHVVcc高高低低無(wú)影響無(wú)影響高高高高高高低低低低