《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物課件新人教版必修一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物課件新人教版必修一（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點聚焦：考點聚焦： 1、掌握金屬單質(zhì)的共性掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì)物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)和金屬化學(xué)性質(zhì); 2、掌握掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等幾種等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì)重要的金屬化合物的性質(zhì); 3、了解金屬材料選擇的基本原則了解金屬材料選擇的基本原則化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)金金屬屬及及其其化化合合物物金金 屬屬 的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬化合物金屬化合物金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)某些金屬與堿的反應(yīng)某些金屬與堿的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與氧化物金屬

2、與氧化物金屬與氫氧化物金屬與氫氧化物鹽鹽四四種種基基本本反反應(yīng)應(yīng)離離子子反反應(yīng)應(yīng)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)金金 屬材屬材 料料常見合金的重要應(yīng)用常見合金的重要應(yīng)用正確選用金屬材料正確選用金屬材料知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)一、金屬的性質(zhì)：一、金屬的性質(zhì)：1、金屬元素的存在及含量：、金屬元素的存在及含量：2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣鈉鈉鉀鉀鎂鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在大多數(shù)以化合態(tài)形式存在 在常溫下絕大在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。傳熱，有延展性和可塑性。3、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出還

3、原性表現(xiàn)出還原性 （1）金屬與氧氣的反應(yīng)）金屬與氧氣的反應(yīng)如：鈉、鎂、如：鈉、鎂、鋁鋁、鐵鐵與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng) （2）金屬與非金屬的反應(yīng)）金屬與非金屬的反應(yīng)如：如：鈉鈉、鐵鐵、銅與氯氣、硫的反應(yīng)、銅與氯氣、硫的反應(yīng) （3）金屬與水（）金屬與水（或酸或酸）的反應(yīng)）的反應(yīng)如：鈉、如：鈉、鎂鎂、鋁、鋁、鐵鐵與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)特例：鋁與強(qiáng)堿的特例：鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)反應(yīng) 鎂與鎂與CO2的的反應(yīng)反應(yīng) （4）單質(zhì)間的）單質(zhì)間的置換置換反應(yīng)反應(yīng) 自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律（本質(zhì)？）（本質(zhì)？）會寫相會寫相應(yīng)的化應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)方程式方程式和離子和離子方程

4、式方程式1)1)分類分類金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物氧氧化化物物二、金屬的化合物：二、金屬的化合物：1.氧化物氧化物 由兩種元素組由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物成，其中一種是氧元素的化合物成鹽氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物特殊氧化物如：如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等等如：如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等等如：如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等等如：如：Na2O、 MgO、 CuO 等等如：如：Al2O3 、

5、ZnO等等如：如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等等如：如：CO、 NO等等如：如：Na2O2 、KO2等等按組成分按組成分按性質(zhì)分按性質(zhì)分按性質(zhì)分按性質(zhì)分交叉關(guān)系交叉關(guān)系金屬金屬氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物，如：，如：Mn2O7 、CrO3 等等堿性氧化物堿性氧化物，如：，如：Na2O、 MgO 等等兩性氧化物兩性氧化物，如：，如：Al2O3 、ZnO等等氧化氧化物物固體固體顏色顏色水溶水溶性性與與H2O或或HCl反應(yīng)反應(yīng)溶液溶液顏色顏色MgO白色白色 不溶不溶Fe2O3紅棕紅棕 不溶不溶CuO黑色黑色 不溶不溶Al2O3白色白色 不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2

6、O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O無無無無黃黃藍(lán)綠藍(lán)綠2)金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)氧化氧化物物固體固體顏色顏色水溶水溶性性與與H2O或或HCl反應(yīng)反應(yīng)溶液溶液顏色顏色Na2O白白與水與水反應(yīng)反應(yīng)CaO白白與水與水反應(yīng)反應(yīng)Na2O+H2O =2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O無無無無NA2O2 物理性質(zhì)：淡黃色的固體物理性質(zhì)：淡黃色的固體 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 1、與水反應(yīng)與

7、水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、與二氧化碳的反應(yīng)、與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、氧化物的性質(zhì)、氧化物的性質(zhì) 1）少數(shù)金屬氧化物可溶于水，并與水）少數(shù)金屬氧化物可溶于水，并與水化合如：化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等等 2）大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能與）大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能與水化合，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：水化合，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等等 3）少數(shù)金屬氧化物不溶于水，但既可與）少數(shù)金屬氧化物不溶于水，但既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿溶液

8、反應(yīng)生成鹽和水。如：如：Al2O3、ZnO等等 既能既能與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能，又能與堿與堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫的氧化物叫兩性氧化物兩性氧化物。堿性氧化物堿性氧化物MgO、CuO、Fe2O3、 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿與堿反反應(yīng)應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的氧化物叫的氧化物叫兩性氧化物。兩性氧化物。實驗實驗3-5氧化鋁的兩性氧化鋁的兩性 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 4、金屬氧化物用途：主要作冶煉金屬的、金屬氧化物用途：主要作冶煉金屬的原料，還有廣泛的用途，

9、如：原料，還有廣泛的用途，如：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ =2Al3+3H2OFe2O3 制紅色油漆、涂料制紅色油漆、涂料Al2O3耐火材料：制耐火坩堝、耐火管耐火材料：制耐火坩堝、耐火管Cu2O制紅玻璃、搪瓷的制紅玻璃、搪瓷的紅色顏料紅色顏料2.金屬氫氧化物金屬氫氧化物(1)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制備：制備： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色）（白色） Fe3+3OH-=

10、Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 怎樣改進(jìn)實驗？怎樣改進(jìn)實驗？(2)氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制備制備Al(OH)3時為什么不用時為什么不用NaOH等強(qiáng)等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？堿溶液，而用氨水？ :Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水?？蓛羲?。性質(zhì)性質(zhì)制法制法:Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 Al(OH)3+3HCl=

11、AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。都很弱。 :不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 在金屬活動順序表中，只有在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與（其對應(yīng)的氧化物可與水化合）水化合），熱穩(wěn)定性好，

12、其它金屬的氫氧化，熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合）合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。:用途用途 主要用于主要用于治療治療胃酸過多胃酸過多總結(jié)：氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)：氫氧化物的性質(zhì)氫氧氫氧化物化物顏顏色色水溶水溶性性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)NaOH白白溶溶Ca(OH)2白白 微溶微溶Cu(OH)2藍(lán)藍(lán) 不溶不溶Fe(OH)2白白 不溶不溶Fe(OH)3紅紅褐褐不溶不溶HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=C

13、uCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O好好好好差差差差差差三、常見的鹽三、常見的鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）溶解性探究）溶解性探究步驟步驟Na2CO3NaHCO3123初步初步結(jié)論結(jié)論白色粉末，加水白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。放熱明顯。細(xì)小的白色晶體，細(xì)小的白色晶體，加水部分溶解，放加水部分溶解，放熱不明顯。熱不明顯。部分部分 溶解溶解振蕩時間長可溶解振蕩時間長可溶解 溶液呈溶液呈紅紅色色溶液呈溶液呈淺紅淺紅色色加水先變成含結(jié)加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶晶水的晶體，溶解度較大，

14、堿性解度較大，堿性較強(qiáng)。較強(qiáng)。加水部分溶解加水部分溶解 ，溶解度較溶解度較Na2CO3小，堿性較小，堿性較Na2CO3弱。弱。現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論碳酸碳酸鈉鈉碳酸碳酸氫鈉氫鈉石灰水石灰水不變渾不變渾濁濁穩(wěn)定、穩(wěn)定、受熱不受熱不分解分解不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱易受熱易分解分解石灰水石灰水變渾濁變渾濁后又變后又變澄清澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性實驗探究實驗探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2ONa2CO3和和NaHCO3性質(zhì)比較性質(zhì)比較(

15、小結(jié)小結(jié))物質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解溶解性性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末Na2CO310H2O為晶體為晶體細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸鈉解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解穩(wěn)定，受熱難分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O +CO2易溶于水易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快快） HCO3-+H+=

16、H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或或少量少量H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）2、硫酸鋁鉀：、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 由由兩種不同的金屬離子兩種不同的金屬離子和和一種酸根離一種酸根離子子組成的組成的化合物化合物叫做叫做復(fù)鹽復(fù)鹽。 如如KAl

17、(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等等 ,電離方電離方程式為：程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42- 十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O俗名叫明礬俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，是一種無色晶體，可溶于水，并并與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體膠體，所以明礬可，所以明礬可用作凈水劑用作凈水劑3、三價鐵的氧化性、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗檢驗實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)檠t色血紅色 FeCl2溶液無明顯變化溶液無明顯變化反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子

18、方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色血紅色 ) 或或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色血紅色 ) 或或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血紅色血紅色 )注意：注意：SCN- 個數(shù)可以從個數(shù)可以從1個到個到6個個科學(xué)探究科學(xué)探究鐵鹽的和亞鐵鹽的和亞鐵鹽的一些性質(zhì)鐵鹽的一些性質(zhì)（2）Fe3+的氧化性的氧化性實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：1）溶液由）溶液由黃黃色變?yōu)樯優(yōu)闇\綠色淺綠色，思考思考:加硫氰酸鉀加硫氰酸鉀 加氯水加氯水反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+實驗

19、探究實驗探究：鐵粉放入鐵粉放入FeCl3溶液中溶液中不變?yōu)椴蛔優(yōu)榧t色紅色2）溶液變?yōu)椋┤芤鹤優(yōu)榧t色紅色Fe3+和和Fe2+的檢驗的檢驗：Fe2+：淺綠淺綠色色Fe3+：棕棕 黃黃色或色或黃黃色色加加NaOH等堿等堿溶液溶液加加KSCN溶液溶液或或NH4SCN現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，若現(xiàn)象：不變紅色，若再通再通Cl2則變則變血紅色血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SC

20、N)3現(xiàn)象：變現(xiàn)象：變血紅色血紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等鐵鐵三角三角1、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMn

21、O4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2

22、2Fe3+Zn（不足）（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2高溫高溫高溫高溫高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 2Fe3+3Zn(過量過量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫3、焰色

23、反應(yīng)、焰色反應(yīng)很多金屬或很多金屬或3、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 很多很多金屬金屬或或它們的化合物它們的化合物在灼燒時都會使火在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)可以通過焰色反應(yīng)可以檢驗檢驗?zāi)承┠承┙饘僭亟饘僭氐牡拇嬖诖嬖冢梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成節(jié)日的煙花?？梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成節(jié)日的煙花。常見金屬元素常見金屬元素焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)的顏色：的顏色：鈉鈉(Na):黃黃色色 鉀鉀(K):紫色紫色鈣鈣(Ca):磚磚紅紅色色 鍶鍶(Sr):洋洋紅紅色色 鋇鋇(Ba):黃黃綠綠色色

24、銅銅(Cu):綠綠色色 鋰鋰(Li):紫紫紅紅色色 操作步驟：操作步驟：鉑金絲鉑金絲在無色火焰上灼燒至無在無色火焰上灼燒至無色色蘸取樣品蘸取樣品在無色火焰外焰在無色火焰外焰上灼燒上灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做助記詞助記詞鈉黃鉀紫鈣磚紅鈉黃鉀紫鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅銅綠銣紫鋰紫紅四、常見合金的重要應(yīng)用四、常見合金的重要應(yīng)用金屬材料的基本元素是金屬。因此，金屬材料的基本元素是金屬。因此，籠統(tǒng)地說，金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的籠統(tǒng)地說，金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)

25、熱性沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料。術(shù)中最重要的材料。金屬材料可分為兩大類：鋼鐵和非鐵金屬金屬材料可分為兩大類：鋼鐵和非鐵金屬（或有色金屬）。（或有色金屬）。或分為：或分為：有色金屬有色金屬:黑色金屬黑色金屬:包括鐵、鉻、錳包括鐵、鉻、錳除鐵、鉻、錳以外除鐵、鉻、錳以外的其他金屬的其他金屬還有沒有其他分還有沒有其他分類方法？類方法？合金的分類：合金的分類：、鐵合金：、鐵合金：鐵鐵合合金金按組成元素分類鐵合金和非鐵合金按組成元素分類鐵合金和非鐵合金根據(jù)根據(jù)含碳量含碳量的高低的高低生鐵生鐵鋼鋼低碳鋼低碳鋼

26、合金鋼合金鋼鑄造生鐵（灰口鐵）鑄造生鐵（灰口鐵）煉鋼生鐵煉鋼生鐵 (白口鐵白口鐵)碳碳素素鋼鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼在碳素鋼中加入在碳素鋼中加入鉻鉻 錳錳 鎢鎢 鎳鎳 鉬鉬 鈷鈷 硅硅 等合金元素等合金元素2%4.3%0.03%2%球墨鑄鐵球墨鑄鐵0.3%0.30.6%0.6%由于組成由于組成不同，導(dǎo)不同，導(dǎo)致在性能致在性能、應(yīng)用上、應(yīng)用上均不同。均不同。具有各種不同具有各種不同的優(yōu)良性能。的優(yōu)良性能。3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)很多金屬或很多金屬或2 、銅合金：、銅合金：銅銅合合金金黃銅：黃銅：青銅：青銅：白銅：白銅：含含Cu Zn耐腐蝕，耐磨，可塑性耐腐蝕，耐磨，可塑性強(qiáng)，硬度較小。強(qiáng)，硬度較小。含含Cu Sn Pb等等硬而脆，強(qiáng)度大硬而脆，強(qiáng)度大含含Ni Zn（少量（少量Mn）制灑具等制灑具等3、鋁合金：密度小、強(qiáng)度大。、鋁合金：密度小、強(qiáng)度大。 合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性如果改變某一合金元素的含量，合金的性質(zhì)也會發(fā)生改變。質(zhì)也會發(fā)生改變。