《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第2講課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第2講課件 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講化學(xué)常用計量講化學(xué)常用計量高考點擊高考點擊1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。并能進(jìn)行有關(guān)計算。2理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。化學(xué)計算。3了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)之間的相互

2、關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。行有關(guān)計算。5能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。計算。6了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。7能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。的量濃度的溶液。重點知識整合重點知識整合一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯形式：阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯形式：對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中

3、各個知識點中進(jìn)行考查，試題的，滲透于高中各個知識點中進(jìn)行考查，試題的知識覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特知識覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點就是點就是“容易忽視容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時要式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時要求同學(xué)們在解決該類試題時一定要細(xì)心、仔細(xì)求同學(xué)們在解決該類試題時一定要細(xì)心、仔細(xì)！1考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條時，故意

4、忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。件。2物質(zhì)狀態(tài)問題。考查氣體摩爾體積時，常常物質(zhì)狀態(tài)問題。考查氣體摩爾體積時，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識考查物質(zhì)的微粒數(shù)目結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等如分子、

5、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分單原子分子子)、Na2O2(陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如關(guān)系，如D2O、18O2等。等。5考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解，考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。弱電解質(zhì)的電離等。6結(jié)合化學(xué)平衡考查時，故意忽視可逆反應(yīng)不能結(jié)合化學(xué)平衡考查時，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點。進(jìn)行到底的特點。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算二、以

6、物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制步驟配制步驟2配制過程中所需要的主要儀器配制過程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平量筒或托盤天平(2)燒杯燒杯(3)玻璃棒玻璃棒(4)容量瓶容量瓶(5)膠頭滴管膠頭滴管3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析命題熱點演練命題熱點演練阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 (2011年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷)下列敘述正下列敘述正確的是確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個個NaCl分子分子B1.00 m

7、ol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子的最外層電子總數(shù)為總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，溶液，可將可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉【解析解析】NaCl是離子化合物，是由是離子化合物，是由Na和和Cl結(jié)合而成的，不存在結(jié)合而成的，不存在NaCl分子，分子，A錯；錯；Na的的最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，故，故1.00 mol NaCl中含有中含有1.00 mol Na，所有，所有Na的

8、最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為86.021023，B正確；正確；NaCl溶液的體積為溶液的體積為1.00 L，而不是水的體積為，而不是水的體積為1.00 L，C錯；錯；n(NaCl)1 mol，電解熔融，電解熔融NaCl后得后得0.5 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，D錯。錯。【答案答案】B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2011年高考廣東卷年高考廣東卷)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，常溫下，23 g NO2含有含有nA個氧原子個氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA個個OHC

9、常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個個CCl4分分子子D1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子個電子物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系【答案】【答案】A【易誤警示易誤警示】此類問題許多同學(xué)不清楚溶液此類問題許多同學(xué)不清楚溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，而導(dǎo)致丟分；要計算溶液的體積需通過溶液的而導(dǎo)致丟分；要計算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計算。質(zhì)量和密度進(jìn)行計算。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放