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1、化學化學必修必修2 2（魯科版）（魯科版）第第2 2章化學鍵化學反應與能量章化學鍵化學反應與能量第第2 2節(jié)化學反應的快慢和限度節(jié)化學反應的快慢和限度第第2 2課時化學反應的限度課時化學反應的限度 欄目鏈接欄目鏈接課課 標標點點 擊擊1知道可逆反應的特征。知道可逆反應的特征。2了解化學反應的進行有一定限度，了解化學了解化學反應的進行有一定限度，了解化學平衡的特征。平衡的特征。3了解化學平衡的移動。了解化學平衡的移動。4掌握平衡的判斷。掌握平衡的判斷。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接u知識清單知識清單課課 前前預預 習習相同相同向正反兩個方向進行向正反兩個方向進行正向和逆向正向和逆向相同的相

2、同的不能不能 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預預 習習3化學平衡的概念?；瘜W平衡的概念。在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而和生成物的濃度不再隨時間的延長而_，正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率_。這種狀態(tài)稱為。這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?；瘜W平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。4化學平衡的特征?；瘜W平衡的特征。可逆反應達到化學平衡的特征有：化學平衡是一種可逆反應達到化學平衡的特征有：化學平衡是一種_，即正、逆反應，即正、逆反應_停止，只是正反停止，只是正反應速率和逆反應速率應速率和逆反應速率_而已。當達

3、到化學平衡時，而已。當達到化學平衡時，從外觀來看，好像可逆反應已經(jīng)停止了，從外觀來看，好像可逆反應已經(jīng)停止了，發(fā)生變化發(fā)生變化相等相等動態(tài)平衡動態(tài)平衡并未并未相等相等 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預預 習習實際上，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，只是由于在同一瞬實際上，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，只是由于在同一瞬間，正反應生成生成物的分子數(shù)和逆反應消耗生成物的分子間，正反應生成生成物的分子數(shù)和逆反應消耗生成物的分子數(shù)相等，即正逆反應速率相等。由此可見，化學平衡是一種數(shù)相等，即正逆反應速率相等。由此可見，化學平衡是一種_平衡。反應混合物中各組分的百分含量平衡。反應混合物中各組分的百分含量_，但若外界條

4、件改變，原來的化學平衡將被但若外界條件改變，原來的化學平衡將被_，發(fā)生，發(fā)生_。 5化學平衡的移動。化學平衡的移動。 (1)實驗：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒實驗：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冰水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冰水瓶分別浸入冰水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冰水中時中時_，浸到熱水中時，浸到熱水中時_。該。該實驗說明了實驗說明了_。動態(tài)動態(tài)不變不變 打破打破 平衡移動平衡移動 混合物顏色變淺混合物顏色變淺 混合物顏色變深混合物顏色變深 溫度改變后原平衡狀態(tài)被打破溫度改變后原平衡狀態(tài)被打破 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預預 習習(2)概念：已達

5、化學平衡的可逆反應中，當條件概念：已達化學平衡的可逆反應中，當條件改變時，原來的化學平衡被改變時，原來的化學平衡被_，并在新的條件，并在新的條件下建立起下建立起_的過程。的過程。破壞破壞 新的化學平衡新的化學平衡 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預預 習習溫度溫度 反應物濃度反應物濃度 壓強壓強 欄目鏈接欄目鏈接u自學檢測自學檢測課課 前前預預 習習B解析解析A項，項，HCl=HCl，不屬于化學反應；，不屬于化學反應；B項，反應項，反應SO2H2OH2SO3屬于可逆反應；屬于可逆反應；C項，食鹽的結(jié)晶和溶解屬項，食鹽的結(jié)晶和溶解屬于物理變化；于物理變化；D項，兩反應的條件不同，不是可逆反應。項，兩反

6、應的條件不同，不是可逆反應。 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預預 習習2下列反應不屬于可逆反應的是下列反應不屬于可逆反應的是()ACO2H2OH2CO3BH2I2HICNH3HClNH4ClDSO2O2SO3C 解析解析 欄目鏈接欄目鏈接課課 標標點點 擊擊3可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要特征是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要特征是()A反應停止了反應停止了B正、逆反應的速率均為零正、逆反應的速率均為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等D解析解析可逆反應達到平衡狀態(tài)不是反應停止了，而是可逆反應達到平衡狀態(tài)不是反應停止了，而是正向反應速率和逆向反應速率

7、相等正向反應速率和逆向反應速率相等。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點要點1 化學平衡狀態(tài)的基本特征和建立過程化學平衡狀態(tài)的基本特征和建立過程課課 堂堂解解 惑惑1化學平衡狀態(tài)的基本特征。化學平衡狀態(tài)的基本特征。(1)“等等”：是指反應達到化學平衡狀態(tài)時，：是指反應達到化學平衡狀態(tài)時，v(正正)v(逆逆)。(2)“動動”：是指反應在平衡狀態(tài)時，：是指反應在平衡狀態(tài)時，v(正正)v(逆逆)0，正、逆反應都在進行，只不過速率相等，是動態(tài)平衡。正、逆反應都在進行，只不過速率相等，是動態(tài)平衡。(3)“定定”：是指反應達到平衡時，平衡混合物中各：是指反應達到平衡時，平衡混合物中各組成成分的物質(zhì)的量

8、濃度、百分含量等不再隨時間的改變組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再隨時間的改變而改變，保持一個定值。而改變，保持一個定值。 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(4)“變變”：是指化學平衡狀態(tài)是有條件的，條：是指化學平衡狀態(tài)是有條件的，條件改變，平衡可能會被破壞，然后在新的條件下建件改變，平衡可能會被破壞，然后在新的條件下建立起新的平衡，即化學平衡是可以改變的。立起新的平衡，即化學平衡是可以改變的。2化學平衡狀態(tài)的建立?；瘜W平衡狀態(tài)的建立。過程過程反應開始反應開始反應過程中反應過程中反應平衡反應平衡反應物、生成物濃度反應物、生成物濃度正、逆反應速率正、逆反應速率反應物濃度最大，反應物濃度最

9、大，生成物濃度最小生成物濃度最小v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為零，零，v(正正)v(逆逆)反應物濃度逐漸減小，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸增大v(正正)逐漸減小，逐漸減小，v(逆逆)逐漸增大逐漸增大反應物濃度和生反應物濃度和生成物濃度均不變成物濃度均不變v(正正)v(逆逆) 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑化學平衡狀態(tài)的建立過程示意圖化學平衡狀態(tài)的建立過程示意圖 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應用嘗試應用課課 堂堂解解 惑惑1在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3，以，以下敘述錯誤的是下敘述錯誤的是()A開始反應時，正反應速率最

10、大，逆反應速率為零開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零小為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，后保持隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，后保持恒定恒定D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反速率相等且都保持恒定逆反速率相等且都保持恒定B 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑解析解析隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持恒定，但不可能減小為零持恒定，但不可能減小為零。 欄目鏈接欄目鏈接要點要點2 化學平

11、衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷課課 堂堂解解 惑惑可逆反應達到平衡時，可逆反應達到平衡時，v(正正)v(逆逆)0是化學平衡是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，也是判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)狀態(tài)的本質(zhì)特征，也是判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)，為此可有如下判斷方法：的根本依據(jù)，為此可有如下判斷方法：列舉反應列舉反應混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)

12、一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(續(xù)表續(xù)表) 欄目鏈接欄目鏈接 利用利用v(正正)v(逆逆)判斷平衡狀態(tài)時注意：判斷平衡狀態(tài)時注意：(1)反應速率必須是一正、一逆，不能都是反應速率必須是一正、一逆，不能都是v(正正)或都是或都是v(逆逆)。(2)“相等相等”是指用物質(zhì)表示的速率之比等于它是指用物質(zhì)表示的速率之比等于它們在方程式中對應的化學計量數(shù)之比。們在方程式中對應的化學計量數(shù)之比。特別提示特別提示課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應用嘗試應用課課 堂堂解解 惑惑C 欄目

13、鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑解析解析因該反應是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，因而因該反應是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，因而反應無論進行到什么程度，其容器內(nèi)的總壓強都不會改反應無論進行到什么程度，其容器內(nèi)的總壓強都不會改變，因而選項變，因而選項B不能作為已達平衡狀態(tài)的標志；選項不能作為已達平衡狀態(tài)的標志；選項A中，中，從從A2和和AB的生成量的關(guān)系看應是的生成量的關(guān)系看應是v正正v逆，未達平衡；逆，未達平衡；選項選項D中，生成中，生成A2與生成與生成B2都表示的是逆反應速率，也不都表示的是逆反應速率，也不能說明能說明v正正v逆，因而無法說明反應是否已達平衡。逆，因而無法說明反應是否已達平衡。

14、欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接題型題型1 化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析該反應前后氣體體積不等，容器體積固定，該反應前后氣體體積不等，容器體積固定，壓強不隨時間變化，說明氣體總量不再改變，各物壓強不隨時間變化，說明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即質(zhì)濃度固定，即A、B均能說明反應達到平衡狀態(tài)。均能說明反應達到平衡狀態(tài)。解析解析AB答案答案名師點睛名師點睛：化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：從不同的角化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：從不同的角度出發(fā)可以得到許多判斷依據(jù)度出發(fā)可以得到許多判斷依據(jù)，如：物質(zhì)的量、濃度、如：物質(zhì)的量、濃度、體積、體積

15、分數(shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量、溫度、密體積、體積分數(shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色等。但同學們一定要記住度、顏色等。但同學們一定要記住，無論從哪個角度，無論從哪個角度，最終必須落在以下兩點上：最終必須落在以下兩點上：正、逆反應速率相等；正、逆反應速率相等；各組分的濃度保持不變。各組分的濃度保持不變。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應用變式應用典典 例例精精 析析1對于對于N23H22NH3的反應，達到平衡狀態(tài)的反應，達到平衡狀態(tài)的標志是的標志是_。A生成氨的速率與氨的分解速率相等生成氨的速率與氨的分解速率相等B斷開一個斷開一個NN鍵的同時有鍵的同時有6個個NH鍵生成鍵生成CN2、H2、NH

16、3百分含量不再變化百分含量不再變化D總壓強不變總壓強不變EN2、H2、NH3分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為1 3 2的狀態(tài)的狀態(tài)FN2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等GN2、H2不再起反應不再起反應ACDJK 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，要從兩個方判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，要從兩個方面來考慮，面來考慮，v(正正)v(逆逆)0，混合物中各成分濃度不混合物中各成分濃度不變。只要符合其一，則達平衡狀態(tài)，變。只要符合其一，則達平衡狀態(tài)，B選項只知正反應速選項只知正反應速率，不知逆反應速率，無法判斷是否平衡，率，

17、不知逆反應速率，無法判斷是否平衡，E、F也無法判也無法判斷是否平衡，因分子數(shù)之比為斷是否平衡，因分子數(shù)之比為1 3 2及濃度相等，不能及濃度相等，不能說明各成分濃度不變。說明各成分濃度不變。G選項違背了平衡的特征，選項違背了平衡的特征，H選項選項正反應速率、逆反應速率都滿足這種關(guān)系，不能說明正反應速率、逆反應速率都滿足這種關(guān)系，不能說明v(正正)v(逆逆)。I選項氣體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時密度選項氣體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時密度始終不變，不能說明是否達到了平衡狀態(tài)。始終不變，不能說明是否達到了平衡狀態(tài)。A、K選項體選項體現(xiàn)了現(xiàn)了v(正正)v(逆逆)0，C、D、J體現(xiàn)了混合物各成分濃度

18、體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變。因此正確選項為不變。因此正確選項為A、C、D、J、K。 欄目鏈接欄目鏈接題型題型2 有關(guān)化學平衡圖像題的處理有關(guān)化學平衡圖像題的處理典典 例例精精 析析例例2 溫度時，在溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至反應開始至2 min，Z的平均反應速率為的平均反應速率為_。(3)判斷：第判斷：第10 min時，反應是否達到平衡？時，反應是否達到

19、平衡？ _；第；第10 min時，時，Z的生成速率比的生成速率比Z的消耗速率的消耗速率_(選填選填“大大”“”“小小”或或“相等相等” )。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析答案答案 (1)XY2Z(2)0.395 molL1min1(3)是相等是相等 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析名師點睛名師點睛：圖象是一種表達事物的符號圖象是一種表達事物的符號，分析圖象分析圖象及其變化特點及其變化特點，可以得到事物變化的實質(zhì)和規(guī)律。關(guān)于反可以得到事物變化的實質(zhì)和規(guī)律。關(guān)于反應速率和反應限度的判斷應速率和反應限度的判斷，可以借助于圖象可以借助于圖象，先

20、從曲線的先從曲線的變化趨勢確定反應物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應物變化趨勢確定反應物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應物，增加的是生成物；再據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比求得增加的是生成物；再據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比求得化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比；最后看是否是某個化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比；最后看是否是某個時刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否都不變，即反應物和生時刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否都不變，即反應物和生成物的成物的nt曲線是否都平行了來確定是否為可逆反應。解答曲線是否都平行了來確定是否為可逆反應。解答此類題時此類題時，要看清圖象、理清概念、把握規(guī)律、注意單位。要看清圖象、理清概念、把握規(guī)律、注意單位。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應用變式應用典典 例例精精 析析2(雙選雙選)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是中正確的是()CD 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析n(M) n(N)1 2，則化學方程式為：，則化學方程式為：2NM；t2時：時：v(正正)v(逆逆)，t3時反應達平衡，故時反應達平衡，故v(正正)v(逆逆)；t1時時n(N)6 mol，n(M)3 mol，則，則c(N) c(M)2 1。 欄目鏈接欄目鏈接