《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類水解》課件三》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類水解》課件三（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、P124/12. 在在25，有，有pH為為x的鹽酸和的鹽酸和pH為為y的的 NaOH溶液，取溶液，取V1L該鹽酸同該該鹽酸同該 NaOH溶液中和，需溶液中和，需V2L NaOH溶溶 液。問：液。問：(1) 若若x+y=14，則，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(2) 若若x+y=13時(shí)，則時(shí)，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(3) 若若x+y=15時(shí)，則時(shí)，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)， (題中題中x 6，y 8)。 大視野大視野P62/4在在25時(shí)，有時(shí)，有pH=a的鹽酸和的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶的苛性鈉溶液，現(xiàn)取液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需Vb

2、mL苛性鈉溶液。若苛性鈉溶液。若a+b=13, 則則Va/Vb=_練習(xí)練習(xí)25C時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1:10的體的體積比混合后溶液恰好呈中性積比混合后溶液恰好呈中性, 則混合前此強(qiáng)酸則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的與強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是:A. 12 B. 13 C. 14 D. 15大視野大視野P62/6下列敘述中，正確的是：下列敘述中，正確的是：A. 中和中和10mL 0.1 molL-1醋酸與中和醋酸與中和100 mL 0.01mol L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同醋酸所需同種堿溶液的量不同B. 等體積等體積pH=3的酸溶液與的酸溶液與pH=11的堿溶液相

3、混的堿溶液相混 合后，溶液的合后，溶液的pH=7C. 體積相等、體積相等、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+ 離子的物質(zhì)的量相等離子的物質(zhì)的量相等D. pH=3的甲酸溶液的的甲酸溶液的c(H+)與與pH=11的氨水溶的氨水溶 液的液的c(OH-)相等相等大視野大視野P62/7在室溫下，下列酸和堿溶液等體積混合后，在室溫下，下列酸和堿溶液等體積混合后，pH一定小于一定小于7的是：的是：A. pH=3的的HNO3和和pH=11的的KOH溶液溶液B. pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=11的氨水的氨水C. pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液D. pH=3

4、的醋酸和的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液練習(xí)練習(xí). 將將pH=2的某酸溶液與的某酸溶液與pH=12 的氫氧化鈉溶液等體積混合的氫氧化鈉溶液等體積混合, 所得混合液的所得混合液的pH:A. =7 B.7 C. 7 D. 7練習(xí)練習(xí). 含等物質(zhì)的量苛性鈉的溶液，分含等物質(zhì)的量苛性鈉的溶液，分 別用別用pH為為2和和3的醋酸溶液中和的醋酸溶液中和, 設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為 Va、Vb，則兩者的關(guān)系，則兩者的關(guān)系:A. Va10Vb B. Va=10Vb C. Vb10Va第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解2006年年10月月19日日酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿

5、強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿一、鹽的分類一、鹽的分類酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl一、鹽的分類一、鹽的分類酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl一、鹽的分類一、鹽的分類酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 如如NaAc一、鹽的分類一、鹽的分類酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 如如NaAc弱酸弱堿鹽弱酸弱

6、堿鹽 如如NH4Ac一、鹽的分類一、鹽的分類二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性7二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性77二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿

7、性酸性酸性777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性7777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性中性77777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性777777三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈

8、堿性的原因分析三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說明溶液中的水溶液呈堿性說明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說明溶液中的水溶液呈堿性說明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說明溶液中的水溶液呈堿性說明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+) =c(OH), 為什么溶液為什么溶液 中中c(H+)c(OH)

9、？三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說明溶液中的水溶液呈堿性說明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+) =c(OH), 為什么溶液為什么溶液 中中c(H+)c(OH)？CH3COONa電離出的離子與水電離出的電離出的離子與水電離出的H+或或OH發(fā)生了反應(yīng)。發(fā)生了反應(yīng)。(3) CH3COONa電離出的哪種離子能使水電離電離出的哪種離子能使水電離 出的出的H+或或OH的濃度發(fā)生變化。的濃度發(fā)生變化。(4) CH3COO怎樣使溶液呈堿性怎樣使溶液呈堿性CH3COO與與H+結(jié)合成醋酸，促進(jìn)了水的結(jié)合成

10、醋酸，促進(jìn)了水的電離電離, 使得使得c(OH)增大增大, 新平衡時(shí)，新平衡時(shí)，c(H+) c(OH-)，即溶液呈酸性。，即溶液呈酸性。NH4+能跟能跟OH-結(jié)合生成弱堿，造成溶液中結(jié)合生成弱堿，造成溶液中c(OH)減小。減小。五、小結(jié)五、小結(jié)五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出 來的來的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出 來的來的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反

11、應(yīng)， 叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。2. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用鹽類水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用 下發(fā)生了移動(dòng)下發(fā)生了移動(dòng)(促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離)。五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出 來的來的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。2. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用鹽類水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用 下發(fā)生了移動(dòng)下發(fā)生了移動(dòng)(促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離)。3. 只有能與只有能與H+或或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子, 才能使水

12、的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。4. 水解規(guī)律水解規(guī)律: 有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.4. 水解規(guī)律水解規(guī)律: 有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.5. 鹽類水解的反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反鹽類水解的反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反 應(yīng)，但程度很小。應(yīng)，但程度很小。五、練習(xí)五、練習(xí)五、練習(xí)五、練習(xí)1. PH均為均為11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的電離程度水的電離程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同五、練習(xí)五、練習(xí)1

13、. PH均為均為11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的電離程度水的電離程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同2. 25時(shí)，在時(shí)，在pH12的某溶液中，由水電離出的某溶液中，由水電離出 的的OH-物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為: A. 1 107mol/L B. 1 106mol/L C. 1 102mol/L D. 1 10-12mol/L3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:C(Na+)C(Ac)C

14、(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:4. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的順序是由小到大的順序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:4. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的順序是由小到大的順序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)