《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十四 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十四 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型課件（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究主題十四主題十四 化學(xué)方程式及基本化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理化學(xué)方化學(xué)方程式程式概念：用概念：用_表示表示_的式子的式子意義意義書寫書寫（高（高頻考點(diǎn)）頻考點(diǎn)）質(zhì)的方面質(zhì)的方面量的方面量的方面書寫原則書寫原則書寫步驟書寫步驟有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)微觀：表示反應(yīng)物微粒和生成物微觀：表示反應(yīng)物微粒和生成物微粒的個(gè)數(shù)比，如：一個(gè)碳原子微粒的個(gè)數(shù)比，如：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子氧化碳分子宏

2、觀：表示反應(yīng)物與生成物間的宏觀：表示反應(yīng)物與生成物間的_條件，如碳和氧氣在點(diǎn)燃條件，如碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳的條件下反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)的方面：化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)的方面：化學(xué)反應(yīng)的_、和、和_反應(yīng)反應(yīng)條件條件量的方面量的方面轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物書寫步驟：書寫步驟： 寫出反應(yīng)物、生成物的寫出反應(yīng)物、生成物的_ _化學(xué)方程式化學(xué)方程式 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的_，標(biāo)出產(chǎn)物，標(biāo)出產(chǎn)物 的的_,把短線改成把短線改成_ 一查化學(xué)式是否正確一查化學(xué)式是否正確 二是否配平二是否配平 三查反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)是否三查反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)是否 標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)查查 標(biāo)

3、標(biāo) 配配寫寫 書寫原則：以書寫原則：以_為基礎(chǔ)，遵守為基礎(chǔ)，遵守_定律定律客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒化學(xué)式化學(xué)式配平配平條件條件狀態(tài)狀態(tài)生成符生成符依據(jù)：質(zhì)量守恒定律依據(jù)：質(zhì)量守恒定律步驟步驟有關(guān)化學(xué)方有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算程式的計(jì)算(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，不帶單位不帶單位寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式找：找出已知量、待求量的找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系列：列比例式，求解（求得列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）的值必須帶單位）答：簡(jiǎn)要的寫出答案答：簡(jiǎn)要的寫出答案基本反應(yīng)類基本反應(yīng)類型型( (高頻

4、考點(diǎn)高頻考點(diǎn)) )化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念：由概念：由_或或_以上的物以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：表達(dá)式：A+B AB特點(diǎn)：多變一特點(diǎn)：多變一化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)概念：由一種反應(yīng)物生成概念：由一種反應(yīng)物生成_或或_以上其他物質(zhì)的反應(yīng)以上其他物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：表達(dá)式：AB A + B特點(diǎn)：一變多特點(diǎn)：一變多兩種兩種兩種兩種兩種兩種兩種兩種概念：由一種概念：由一種_與一種與一種_反應(yīng)，生成另一種反應(yīng)，生成另一種_和另一種和另一種_的反應(yīng)的反應(yīng)表達(dá)式：表達(dá)式：A+BC B+AC特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單置換置換

5、反應(yīng)反應(yīng)復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)概念：由概念：由_相互交換成分，生成另相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)式：表達(dá)式：AB+CD AD+CB特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例但不屬于基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)的特例但不屬于基本反應(yīng)類型兩種化合物兩種化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 基本反應(yīng)類型的判斷基本反應(yīng)類型的判斷考向考向1：根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)反應(yīng)類型：根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)反應(yīng)類型例例1（2014攀枝花攀枝花）某同學(xué)以不同

6、的化學(xué)思維方式某同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類K2O+H2O 2KOH Cu(OH)2 CuO+H2ONaOH+HNO3 NaNO3+H2OFe+H2SO4 FeSO4+H2S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃你認(rèn)為分類合理的一組是（你認(rèn)為分類合理的一組是（ ）A. 屬于化合反應(yīng)的是屬于化合反應(yīng)的是B. 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是屬于復(fù)分解反應(yīng)的是C. 屬于分解反應(yīng)的是屬于分解反應(yīng)的是D. 屬于有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是屬于有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是 D【解析解析】根據(jù)化合反應(yīng)根據(jù)化合反應(yīng)“多變一多變一”的特點(diǎn)，可的特點(diǎn)，可知屬于化合反應(yīng)，知屬于化合反

7、應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)分解反錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義可知，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是，應(yīng)的定義可知，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是，B錯(cuò)錯(cuò)誤；根據(jù)分解反應(yīng)的定義可知，屬于分解反應(yīng)誤；根據(jù)分解反應(yīng)的定義可知，屬于分解反應(yīng)的是，的是，C錯(cuò)誤；屬于置換反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)錯(cuò)誤；屬于置換反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)變化，中反應(yīng)后變化，中反應(yīng)后S元素和元素和O元素化合價(jià)都發(fā)元素化合價(jià)都發(fā)生了變化，生了變化，D正確。正確。變式練習(xí)變式練習(xí)1. (2014呼和浩特呼和浩特)在在Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3的各步轉(zhuǎn)化中，的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括所屬的基本反應(yīng)類型不包括( )A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分

8、解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 分解反應(yīng)分解反應(yīng)H2SO4NaOHO2、 H2OD【解析解析】在上述轉(zhuǎn)化中涉及到的具體反應(yīng)分別為在上述轉(zhuǎn)化中涉及到的具體反應(yīng)分別為F e + H2S O4 F e S O4+ H2 （ 置 換 反（ 置 換 反應(yīng)應(yīng)),FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 (復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)),4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (化合反應(yīng)化合反應(yīng)),其中沒(méi)有分解反應(yīng)。其中沒(méi)有分解反應(yīng)。變式練習(xí)變式練習(xí)2.(2014哈爾濱哈爾濱)下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確

9、的是（ ）A. 用赤鐵礦高爐煉鐵用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)B. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO3 2KCl+3O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)D. 用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量4P+5O2 2P2O5 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)高溫高溫MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C【解析解析】A一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)屬于一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反

10、應(yīng)類型反應(yīng)類型B方程式?jīng)]有配平方程式?jīng)]有配平C氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，屬加熱分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)于分解反應(yīng)D紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷，屬于化合反應(yīng)，氧氣反應(yīng)不磷，屬于化合反應(yīng)，氧氣反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型屬于基本反應(yīng)類型考向考向2：根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖判斷反應(yīng)的基本：根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖判斷反應(yīng)的基本類型類型例例2 下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對(duì)應(yīng)正確的是（觀變化對(duì)應(yīng)正確的是（ ）A. 2CO+O2 2CO2 化合反應(yīng)化合反應(yīng)B. 2HI+C

11、l2 2HCl+I2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)C. 2H2O 2H2+O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)D. 2HCl+CuO CuCl2+H2O 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解電解B【解析解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)與一種化合物，生成物也是一種一種單質(zhì)與一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)與一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反單質(zhì)與一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選應(yīng)，故選B。變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2014梅州梅州）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是：示意圖是：（“ ”表示氫原子，表示氫原子，“ ”表示氯原子），表示氯原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

12、)A. 此反應(yīng)吸收熱量此反應(yīng)吸收熱量B. 此反應(yīng)為此反應(yīng)為H2+Cl2 2HClC. 此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D. 此反應(yīng)前后原子種類不變此反應(yīng)前后原子種類不變點(diǎn)燃點(diǎn)燃A變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014百色百色）如圖是四位同學(xué)對(duì)某如圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式的描述，他們描述的化學(xué)方程一個(gè)化學(xué)方程式的描述，他們描述的化學(xué)方程式是式是( )A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OC. 2K+2H2O H2+2KOHD. N2O5+H2O 2HNO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃C【解析解析】根據(jù)根據(jù)“不是復(fù)分解反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)”，可將，可將復(fù)分解反應(yīng)排除，即

13、排除復(fù)分解反應(yīng)排除，即排除B項(xiàng)；根據(jù)項(xiàng)；根據(jù)“反應(yīng)反應(yīng)在常溫下進(jìn)行在常溫下進(jìn)行”，將，將A項(xiàng)排除項(xiàng)排除;根據(jù)根據(jù)“不是不是化合反應(yīng)化合反應(yīng)”，將，將D項(xiàng)排除項(xiàng)排除;剩下的只有剩下的只有C項(xiàng)，項(xiàng)，與題意與題意“有單質(zhì)參加反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)”相符，故選相符，故選C。重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注式右邊要注“”號(hào)；但是，如果反應(yīng)物和生號(hào)；但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號(hào)。號(hào)。2.溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固溶

14、液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；但是，如號(hào)；但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注不注“”號(hào)。號(hào)?？枷蚩枷?：化學(xué)方程式書寫的正誤判斷：化學(xué)方程式書寫的正誤判斷例例3 （2014南充南充）下列化學(xué)方程式書寫正確下列化學(xué)方程式書寫正確的是的是( )A. Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2AgB. 2NaOH+K2CO3 2KOH+Na2CO3C. 2H2O2 2H2+O2D. Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2O MnO2A【解析解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銀的在金屬活動(dòng)

15、性順序中，鐵排在銀的前面，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和前面，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銀，A正確；堿與鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；堿與鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生看兩種物質(zhì)交換成分后是判斷反應(yīng)能否發(fā)生看兩種物質(zhì)交換成分后是否有沉淀或氣體或水生成，氫氧化鈉與碳酸否有沉淀或氣體或水生成，氫氧化鈉與碳酸鉀交換成分后無(wú)沉淀或氣體或水生成，因此鉀交換成分后無(wú)沉淀或氣體或水生成，因此氫氧化鈉與碳酸鉀不能反應(yīng)，氫氧化鈉與碳酸鉀不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氣，C錯(cuò)誤；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

16、錯(cuò)誤；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和水，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2014北京北京）下列化學(xué)方程式書寫正下列化學(xué)方程式書寫正確的是（確的是（ ）A. 2P+5O2 P2O5B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C. 2CO+O2 2CO2D. H2SO4+NaOH NaSO4+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃B【解析解析】A沒(méi)有配平；沒(méi)有配平；B正確；正確；C沒(méi)有注沒(méi)有注明反應(yīng)條件；明反應(yīng)條件；D硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，且化學(xué)方程式?jīng)]有配平；故選且化學(xué)方程式?jīng)]有配平；故選B。變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014威遠(yuǎn)一中二模威遠(yuǎn)一中二模）下列反應(yīng)的化下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、書寫正確的是（學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A. 用碳還原氧化銅：用碳還原氧化銅：C+CuO Cu+COB. 將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2C. 鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.鐵與鹽酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2高溫高溫C考向考向2：根據(jù)題給信息或隱含信息書寫化學(xué)方程式：根據(jù)題給信息或隱含信息書寫化學(xué)方程式例例4 （2014內(nèi)江）內(nèi)江）將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉末中，使固體剛好溶解后滴入適量的氫氧化鈉溶液末中

18、，使固體剛好溶解后滴入適量的氫氧化鈉溶液至反應(yīng)完全。請(qǐng)依次寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：至反應(yīng)完全。請(qǐng)依次寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）_。（2）_。CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2CuO+H2SO4 CuSO4+H2O【解析解析】（1）根據(jù)）根據(jù)“將稀硫酸滴入一定量的將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉末中，使固體剛好溶解氧化銅粉末中，使固體剛好溶解”，可知稀硫，可知稀硫酸沒(méi)有過(guò)量，與氧化銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸酸沒(méi)有過(guò)量，與氧化銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅和水。（銅和水。（2）因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，則所得溶）因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，則所得溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液液為硫酸銅溶液，

19、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀。反應(yīng)生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀。重難點(diǎn)重難點(diǎn)3 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算需要注意的問(wèn)題：化學(xué)方程式計(jì)算需要注意的問(wèn)題：化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計(jì)算題的依據(jù)，因化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計(jì)算題的依據(jù)，因此必須書寫正確，否則就不能正確地反映客觀此必須書寫正確，否則就不能正確地反映客觀事實(shí)，不能正確反映出化學(xué)方程式中各物質(zhì)之事實(shí)，不能正確反映出化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；間的質(zhì)量關(guān)系； 各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確；各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確； 在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)

20、計(jì)在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，已知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相量數(shù)的乘積，已知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相關(guān)計(jì)算值的下面。關(guān)計(jì)算值的下面。解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟:例例 3 g鎂在氧氣中充分燃燒鎂在氧氣中充分燃燒,求生成的氧化鎂的求生成的氧化鎂的質(zhì)量？質(zhì)量？設(shè)未知量設(shè)未知量 解：解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+O2 2MgO寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子 48 80質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 3 g x對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知、對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知、未知量未知量 =列出

21、比例式列出比例式,求解求解 x=5 g簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 答：答：生成氧化鎂生成氧化鎂5 g。點(diǎn)燃點(diǎn)燃80483 gx例例5 （2014內(nèi)江內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64。試回答下列問(wèn)題：。試回答下列問(wèn)題：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為_噸，經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵噸，經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96的生鐵的生鐵_噸（最后一空保留兩位噸（最

22、后一空保留兩位小小數(shù)）。數(shù)）。46.677044.8 【解析解析】（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10070。（2）100 t赤鐵礦中含赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為100 t64%=64 t；64 t Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量為中含鐵元素的質(zhì)量為64 t70%=44.8 t；理論上則可生產(chǎn)含鐵理論上則可生產(chǎn)含鐵96的生鐵的質(zhì)量的生鐵的質(zhì)量 46.67 t44.8 t96%例例6 （2014涼山州涼山州)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢主要成分是著一層水垢主要成分是CaCO3和和Mg（OH）2，其它成分忽略不計(jì)。某興趣小組的同

23、學(xué)為了探其它成分忽略不計(jì)。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中究水垢中Mg（OH）2的含量，取的含量，取10 g水垢樣品，水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：示，試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為）生成二氧化碳的質(zhì)量為_。（2）該水垢樣品中）該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題步驟）。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題步驟）。3.3 g解解：設(shè)水垢樣品中設(shè)水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3 g =x=7.5 g則該水垢樣品中則該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=25% 答：該水垢樣品中答：該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。441003.3 gx10-7.5g10 g（）變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2014安徽安徽）某工廠化驗(yàn)室用氫某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗酸至中性，共消耗5的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：80 g5%=4 g設(shè)該石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為設(shè)該石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)

25、量為x2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 4 g x =x=4.9 g答答：這一定量石油產(chǎn)品中含：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是4.9 g。80984 gx變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014益陽(yáng)益陽(yáng)）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3;第二步反應(yīng)為：第二步反應(yīng)為：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2取取Na2CO3溶液溶液100 g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)量與加入

26、的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：系如圖所示：（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2_g。（2）求）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫出計(jì)算過(guò)程）。（相對(duì)原子質(zhì)量：出計(jì)算過(guò)程）。（相對(duì)原子質(zhì)量： C12、Na23、H1、O16）4.4解：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4 g =x=10.6 g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10.6%答答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。441064.4 gx10.6 g100

27、g2015備考試題精編備考試題精編1.（2014南京南京）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（信息是（ ）A. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B. 化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢C. 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量B【解析解析】化學(xué)方程式的意義豐富，其一，化學(xué)化學(xué)方程式的意義豐富，其一，化學(xué)方程式是化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的直接體方程式是化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的直接體現(xiàn)；其二，從定性角度，化學(xué)方程式表示了化現(xiàn)；其二，從定性角度，化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；其三，學(xué)反

28、應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；其三，從定量角度，化學(xué)方程式表示了反應(yīng)中各物質(zhì)從定量角度，化學(xué)方程式表示了反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，也表示了反應(yīng)物、生成物各粒之間量的關(guān)系，也表示了反應(yīng)物、生成物各粒子相對(duì)數(shù)量。但化學(xué)方程式無(wú)法表示該化學(xué)反子相對(duì)數(shù)量。但化學(xué)方程式無(wú)法表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選應(yīng)的快慢，故選B。2.（2014濟(jì)南濟(jì)南）現(xiàn)有現(xiàn)有9.3 g NaOH與與Na2CO3的的固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為比為23 3。在室溫下，將該混合物與。在室溫下，將該混合物與50 g稀稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，

29、所得不飽和溶液的質(zhì)量為質(zhì)量為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（的質(zhì)量為下列的（ ）A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 gC【解析解析】題目中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程題目中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：式分別為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O + CO2，反應(yīng)前，反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和為：反應(yīng)物的質(zhì)量總和為：9.3 g+50 g=59.3 g，反應(yīng)后，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為57.1 g，因此生成二氧化碳的質(zhì)量為，因此生成二氧化

30、碳的質(zhì)量為59.3 g-57.1 g=2.2 g，二氧化碳中的碳元素全部來(lái)自，二氧化碳中的碳元素全部來(lái)自于于Na2CO3，因此二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與固體，因此二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與固體混合物中碳元素的質(zhì)量相等，即為混合物中碳元素的質(zhì)量相等，即為2.2 g =0.6 g，設(shè)固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為設(shè)固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為x，可得，可得 ，解得，解得x=4.6 g。44120.6 gx3233.（2014蘇州蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜成

31、致密的氧化鋁薄膜:_。（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：液：_。（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：化碳：_。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4Al+3O2 2Al2O3C+CO2 2CO高溫高溫（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：生成硫酸亞鐵溶液：_。（5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：化碳?xì)怏w：_。NH4HCO3 NH3+H2O+CO2Fe+CuSO4 FeSO4+C

32、u（2014重慶重慶B節(jié)選節(jié)選）頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖系統(tǒng)頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵是頁(yè)巖氣資源富集地區(qū)。是頁(yè)巖氣資源富集地區(qū)。（2）頁(yè)巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為）頁(yè)巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為_。CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3）頁(yè)巖氣中常含有劇毒的）頁(yè)巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開采時(shí)氣體，開采時(shí)若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的基本，該反應(yīng)的基本類型屬于類型屬于_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+H2S Na2S+2H2OD【解析解析】煤、石油和天然氣稱為三大化石煤、石油和天然氣稱為三大化石燃料，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，燃料，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，硫化氫溶液是一種酸，酸與堿發(fā)生中和反硫化氫溶液是一種酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。應(yīng)生成鹽和水，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。