《江蘇省高中化學 化學反應速率的因素課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省高中化學 化學反應速率的因素課件 蘇教版選修4（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、影響化學反應速率的因素 定向爆破定向爆破 火箭發(fā)射火箭發(fā)射 真空包裝真空包裝 食品冷藏食品冷藏思考影響化學反應速率的因素有哪些？影響化學反應速率的因素有哪些？ 討論如何設計實驗，獲取什么數(shù)據(jù)，可如何設計實驗，獲取什么數(shù)據(jù)，可以定量地比較塊狀大理石與細顆粒以定量地比較塊狀大理石與細顆粒狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應的快慢？的快慢？實驗探究 選擇選擇1-21-2個你認為可能會影響化學反應速率的外界個你認為可能會影響化學反應速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實驗探究該因因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實驗探究該因素如何影響反應速率，完成實驗報告。素如何影響反應速率，

2、完成實驗報告?！緦嶒炈幤贰緦嶒炈幤贰挎V條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、鎂條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 mol/L H2SO4、3% H2O2、蒸餾水、熱水等、蒸餾水、熱水等 提示：提示：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O交流匯報1. 1. 你探究的是哪種影響反應速率的因素？你探究的是哪種影響反應速率的因素？2. 2. 你研究的是哪一個反應？你研究的是哪一個反應？3. 3. 你的實驗方案是什么？你的實驗方案是什么？4. 4. 你準備記錄

3、什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象你準備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象 比較反應快慢？比較反應快慢？友情提醒1. 1. 液體藥品取液體藥品取1 1- -2mL2mL即可即可2. 2. 加熱時試管口不要對著人加熱時試管口不要對著人3. 3. 小組成員注意分工，如需計時請備好手表小組成員注意分工，如需計時請備好手表4. 4. 實驗現(xiàn)象與結(jié)論記錄在實驗報告中實驗現(xiàn)象與結(jié)論記錄在實驗報告中思考 如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？ 幾個核心概念：幾個核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能有效碰撞、活化分子、活化能 一條基本主線：一條基本主線：反應速率越快反應速率越快單位時間內(nèi)單位時

4、間內(nèi)有效碰撞有效碰撞幾率越幾率越 。單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越活化分子數(shù)越 。大大多多碰撞理論解釋碰撞理論解釋增加增加增加增加增加增加加快加快碰撞理論解釋碰撞理論解釋增加增加增加增加增加增加加快加快碰撞理論解釋碰撞理論解釋不變不變增加增加增加增加加快加快能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑不變不變增加增加加快加快增加增加小小 結(jié)結(jié)增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加加快加快影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不變不變增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加加快加快加快加快增加增加增加增加遷移應用 追求客觀真理和知識是追求客觀真理和知識是人的最高和永恒的目標。人的最高和永恒的目標。 -愛因愛因斯坦斯坦能量能量反應過程反應過程E1反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能