《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件2 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件2 新人教版必修2（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第第2 2課時(shí)課時(shí)電子層電子層(n)1234567字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高溫故知新溫故知新 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià) 在下表中寫(xiě)出元素周在下表中寫(xiě)出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1 11818號(hào)）的符號(hào)及原子的核外號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）意圖表示）+ 1 0 HHe 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧

2、氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 二、元素周期律二、元素周期律11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7二、元素周期律二、元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序

3、數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子核外電子排布的變化原子核外電子排布的變化+642二、元素周期律二、元素周期律HLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt原子半徑變化原子半徑變化原子序數(shù)原子序數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化最高或最低化合價(jià)的變化 121 310大 小1118大 小2 1

4、8183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)子層排布、化合價(jià)和半徑和半徑都呈周期性變都呈周期性變化！化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫程度。置換出氫越容易越容易，則金屬性，則金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)

5、應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)。以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論! 取一小段鎂帶，取一小段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入試管中。放入試管中。向試管中加入向試管中加入2 mL水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。液。觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象。象。過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒加熱加熱試管至水試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。沸騰。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣

6、泡，溶液紅色溶液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對(duì)比與金屬鈉對(duì)比 二、元素周期律二、元素周期律取一小取一小片片鋁和鋁和一小段鎂帶一小段鎂帶鎂鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別放放入入兩試管，兩試管，再各加入再各加入2 mL 1 mol/L鹽酸。鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+

7、3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論二、元素周期律二、元素周期律NaMgAl單質(zhì)與水（或單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng): :與冷水反應(yīng)緩慢，與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性?xún)尚詺溲趸餁溲趸?金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速( 但比但比鎂緩慢）鎂緩慢） 二、元素周期律二、元素周期律元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單

8、質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度?；驓浠锏姆€(wěn)定性程度。越容易越容易與與H2化合，則化合，則生成的氫化物生成的氫化物越穩(wěn)定越穩(wěn)定，非金屬性，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素根據(jù)非金屬元素最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性，則元素的非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)。 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或

9、點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定二、元素周期律二、元素周期律氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl二、元素周期律二、元素周期律 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金

10、屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。以得到類(lèi)似的結(jié)論。 元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。二、元素周期律二、元素周期律1、從原子序數(shù)、從原子序數(shù)11依次增加到依次增加到17，下列所敘，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A.電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從從硅到氯負(fù)價(jià)從-4至至-1AB二、元素周期律二、元素周期律2、已知、已知X、Y、Z為三

11、種原子序數(shù)相連的為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下。則下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2AD3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中，同周期元素中，VII A族元素的原子半族元素的原子半徑最大徑最大B. 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體下都是氣體C. VI A族元素的原子，其半徑越大，越族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子容易得到電子D. 所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等其族序數(shù)相等B