《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）》課件 新人教版必修1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第3 3課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 11.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: 離子方程式為離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸

2、制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O =2AlO2- - + 3H2（可看作分兩步進(jìn)行）（可看作分兩步進(jìn)行）三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為價(jià)升為正價(jià)。正價(jià)。 在這些變化中，金屬表現(xiàn)在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的了強(qiáng)的

3、還原性還原性，做還原劑做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 質(zhì)量質(zhì)量 46g ： 36g ： 80g ： 2g化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1粒子數(shù)之比粒子數(shù)之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol結(jié)論：結(jié)論：方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反

4、應(yīng)的物質(zhì)的的_之比之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的_之比之比= =參加反應(yīng)的物質(zhì)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的_之比之比粒子數(shù)粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積（相同條件）氣體體積（相同條件）四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1 1、已知條件、已知條件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的、要求的是什么？是什么？3 3、應(yīng)該、應(yīng)該找什么關(guān)系？找什么關(guān)系？【例例】P52四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用注意：注意：1 1、書寫要、書寫要規(guī)范規(guī)范2 2、列式時(shí)未知量用相應(yīng)字母表示、列式時(shí)未知量用相應(yīng)字母表示3 3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)單位進(jìn)行計(jì)算、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)單位進(jìn)行計(jì)算4 4、單位：、單位：上下一致上下一致，左右相當(dāng)，左右相當(dāng)（也可相同）。（也可相同）。四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) 寫方程式寫方程式標(biāo)未知量標(biāo)未知量列比例式列比例式解比例式解比例式一般步驟四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用作業(yè)：作業(yè)：P53-54：3、6、7、8、9四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用科學(xué)視野：科學(xué)視野：P53