《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉課件 （新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉課件 （新版）滬教版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 同同 學(xué)學(xué) 們們 好好 第五章 金屬和礦物第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉第一課時第一課時復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1 1、寫出鐵、鋅、鋁分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式寫出鐵、鋅、鋁分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式 Zn + 2HCl = HZn + 2HCl = H2 2 + ZnCl + ZnCl2 2 Fe + 2HCl = H Fe + 2HCl = H2 2 + FeCl + FeCl2 2 2Al + 6HCl = 3H 2Al + 6HCl = 3H2 2+ 2AlCl+ 2AlCl3 3 Mg + 2HCl = H Mg + 2HCl = H2 2 + MgCl+ MgCl2 2 Zn + Z

2、n + H H2 2SOSO4 4 = H = H2 2 + Zn + ZnSOSO4 4 Fe + Fe + H H2 2SOSO4 4 = H = H2 2 + Fe + FeSOSO4 4 2Al + 2Al + 3H 3H2 2SOSO4 4 = 3H = 3H2 2+ + AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 Mg + H Mg + H2 2SOSO4 4 = H= H2 2 + MgSO + MgSO4 4單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物+所以這些反應(yīng)為所以這些反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)置換置換4 4鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式為反

3、應(yīng)的方程式為 。Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = Cu+FeSO= Cu+FeSO4 4鐵絲表面產(chǎn)生鐵絲表面產(chǎn)生紅色紅色固體，溶液由固體，溶液由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色2 2由一種由一種 跟一種跟一種 作用生成另作用生成另一種一種 和另一種和另一種 ，這樣的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。叫做置換反應(yīng)。3 3地殼中元素含量由大到小前五位的元素符號是地殼中元素含量由大到小前五位的元素符號是 。 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物O O、SiSi、AlAl、FeFe、CaCa曾青得鐵則化為銅；曾青得鐵則化為銅；濕法冶金原理。濕法冶金原理。Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = C

4、u+FeSO= Cu+FeSO4 4自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1日常生活中使用最廣的金屬是 鐵鐵 ，在地殼中含量僅次于鋁的一種金屬是 鐵鐵 。 2鐵在自然界中分布很廣，在地殼中主要以 化合物化合物 （填（填“單單質(zhì)質(zhì)”“”“化合物化合物”）的形式存在。）的形式存在。3金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有存在外，其余大多數(shù)以化合物存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在，含有礦物的巖石稱為 礦石礦石 。4鐵的礦物有赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3 ），磁鐵礦（主要成分為 Fe3O4 ），菱鐵礦，黃鐵礦。銅的礦物有黃銅礦，孔雀），菱鐵礦，黃鐵礦。銅的礦物有黃銅礦，孔雀石（主要

5、成分為石（主要成分為 Cu2(OH)2CO3 ），斑銅礦，赤銅礦等，鋁的礦物有鋁土礦鋁土礦， 明礬石明礬石 等。 5用金屬礦石可以冶煉金屬。使金屬礦物變成金屬的過程，叫做 金屬冶煉金屬冶煉 。6一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的現(xiàn)象： 紅棕紅棕 色的粉末逐漸變?yōu)?黑黑 色，澄清石灰水 變渾濁變渾濁 （P124觀察與想考）反反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7工業(yè)煉鐵主要設(shè)備 高爐高爐 ，工業(yè)煉鐵主要原料： 鐵礦石鐵礦石 、 焦炭焦炭 、 石灰石石灰石 、 空氣空氣 。8通常把金屬（如鐵）跟 氧氣氧氣 結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的 氧化氧化 。金屬氧化物

6、跟焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的 還原還原 。高溫高溫一、一、鐵在自然界中的存在：鐵在自然界中的存在： 金屬元素在自然界中分布很廣，除金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)極少數(shù)不活潑的金不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）屬（如鉑、金、銀等）有單質(zhì)存在外有單質(zhì)存在外，其余，其余大多數(shù)以大多數(shù)以化合物存在化合物存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在，含有礦物的巖石稱為在，含有礦物的巖石稱為礦石礦石。地殼中金屬的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）地殼中金屬的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）極少數(shù)金屬以單質(zhì)（游離態(tài)）存在極少數(shù)金屬以單質(zhì)（游離態(tài)）存在自

7、然界中以單質(zhì)存在的自然界中以單質(zhì)存在的銀銀自然界中以單質(zhì)存在的自然界中以單質(zhì)存在的金金磁鐵礦的主要成分為磁鐵礦的主要成分為Fe3O4 黃鐵礦的主要成分是黃鐵礦的主要成分是FeS2 赤鐵礦赤鐵礦(主要成分為主要成分為Fe2O3) 褐鐵礦（褐鐵礦（Fe2O3xH2O)菱鐵礦主要成分是菱鐵礦主要成分是FeCO3 大多數(shù)礦物質(zhì)以化合物的形式存在（金屬礦石）大多數(shù)礦物質(zhì)以化合物的形式存在（金屬礦石）方鉛礦（方鉛礦（PbS）水鋁石（水鋁石（Al2O3H2O）赤銅礦（赤銅礦（Cu2O）孔雀石孔雀石 Cu2（OH）2CO3二、二、鐵的冶煉鐵的冶煉 鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量鐵元素在自然界中分布很廣

8、，在地殼中含量位居金屬元素的位居金屬元素的第二位第二位，僅次于鋁僅次于鋁，約占地殼總，約占地殼總質(zhì)量的質(zhì)量的4.75%4.75% 我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花川攀枝花 使金屬礦物使金屬礦物變成金屬單質(zhì)的變成金屬單質(zhì)的過程過程，叫做金屬，叫做金屬的冶煉的冶煉使鐵礦石中鐵元素轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)的過程使鐵礦石中鐵元素轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)的過程一氧化碳與一氧化碳與氧化鐵氧化鐵的反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2高溫高溫COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 CaC

9、O CaCO3 3+ H+ H2 2O O操作步驟：操作步驟：（1 1）按圖連接裝置并檢）按圖連接裝置并檢查查氣密性氣密性（2 2）裝裝入藥品并固定入藥品并固定（3 3）向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)）向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)先通先通入一氧化碳入一氧化碳（4 4）再再給給氧化鐵氧化鐵加熱加熱（5 5）先停先停止加熱止加熱（6 6）再再（待硬質(zhì)玻璃管待硬質(zhì)玻璃管冷卻后冷卻后）停止停止通入一氧化碳通入一氧化碳實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 色的粉末逐漸變?yōu)樯姆勰┲饾u變?yōu)?色，澄清石灰水色，澄清石灰水 。紅棕紅棕黑黑變渾濁變渾濁反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2

10、高溫高溫COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3+ H+ H2 2O O討論：（討論：（1 1）如何驗證黑色物質(zhì)是否是鐵？）如何驗證黑色物質(zhì)是否是鐵？ 方法一方法一 ； 方法二方法二 。加稀鹽酸加稀鹽酸，看是否有氣體放出，看是否有氣體放出， 溶液由無色變成淺綠色。溶液由無色變成淺綠色。（2 2）澄清石灰水的作用是：）澄清石灰水的作用是：驗證二氧化碳的生成并除去二氧化碳驗證二氧化碳的生成并除去二氧化碳（3 3）實驗過程中用為什么需要尾氣處理？實驗過程中用為什么需要尾氣處理？尾氣中的尾氣中的COCO有毒，防止污染空氣有毒，防止污染空氣（4 4）尾氣處理的方法

11、有：）尾氣處理的方法有：用真空氣囊收集、用排水法收集用真空氣囊收集、用排水法收集將尾氣點燃（反應(yīng)方程式：將尾氣點燃（反應(yīng)方程式： ） 用導(dǎo)管將它連接到左邊的酒精燈火焰上。用導(dǎo)管將它連接到左邊的酒精燈火焰上。（優(yōu)點：節(jié)約能源、防止一氧化碳污染空氣）（優(yōu)點：節(jié)約能源、防止一氧化碳污染空氣） 2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2點燃點燃用磁鐵吸引用磁鐵吸引，看能否被吸引，看能否被吸引AB思考：思考：1. 1.實驗前是先通一氧化碳還是先加熱？實驗前是先通一氧化碳還是先加熱？ 是是先點燈先點燈A A還是先點燈還是先點燈B B？ 先通先通COCO再加熱，排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止再加熱，排盡

12、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸加熱一氧化碳與空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸先點燈先點燈B B，防止通入的，防止通入的COCO污染空氣污染空氣（排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。）（排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。）AB2.2.實驗結(jié)束時是先停止加熱還是先停止通氣？實驗結(jié)束時是先停止加熱還是先停止通氣？是先熄滅燈是先熄滅燈A A還是先熄滅燈還是先熄滅燈B B？先停止加熱，先停止加熱，冷卻冷卻后再停止通氫氣，目的是：防止后再停止通氫氣，目的是：防止生成的灼熱的金屬（鐵）重新被氧化。生成的灼熱的金屬（鐵）重新被氧化。先熄滅燈先熄滅燈A A，防止，防止COCO污染空

13、氣污染空氣(COCO:早出晚歸早出晚歸 酒精燈酒精燈:遲到早退遲到早退)氣體早出晚歸，氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退，酒精燈遲到早退，前者顛倒要爆炸，前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。后者顛倒要氧化。先通氣體先通氣體再加熱再加熱反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束先停止先停止加熱加熱冷卻冷卻最后停止通入氣體。最后停止通入氣體。一氧化碳還原金屬氧化物的實驗操作口訣一氧化碳還原金屬氧化物的實驗操作口訣回憶：回憶：一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，有下列各一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，有下列各步操作：步操作：點燃酒精燈，加熱氧化鐵點燃酒精燈，加熱氧化鐵撤去酒精燈，停止加熱；撤去酒精燈，停止加熱；通入一氧化碳；通入一氧化碳；停止通入

14、一氧化碳；停止通入一氧化碳；使還原出來的鐵冷卻。使還原出來的鐵冷卻。正確的實驗操作順序是（寫序號）正確的實驗操作順序是（寫序號） 。工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵煉鐵原料：煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣煉鐵原理：煉鐵原理：主要設(shè)備：主要設(shè)備： 高爐高爐3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來氧化物中還原出來4CO+Fe4CO+Fe3 3O O4 4 3Fe+4CO3Fe+4CO2 2高溫高溫焦炭的作用：1 提高爐溫提高爐溫 、2 制取還原劑一氧化碳制取還原劑一氧化

15、碳 。石灰石的作用： 除去二氧化硅除去二氧化硅 煉鐵原料：煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣主要設(shè)備：主要設(shè)備：煉鐵原料：煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高爐高爐主要設(shè)備：主要設(shè)備：煉鐵原料：煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣煉鐵原理：煉鐵原理： 在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來氧化物中還原出來煉鐵原理：煉鐵原理： 在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來氧化物中還原出來高溫高溫4CO+Fe4CO+Fe3 3O O4 4 3Fe+

16、4CO3Fe+4CO2 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2高溫高溫?zé)挓?鐵鐵 高高 爐爐 的的 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)思考：為什么爐渣出口高于生鐵出口？思考：為什么爐渣出口高于生鐵出口？生鐵密度生鐵密度比爐渣大比爐渣大想一想：想一想：工業(yè)煉鐵的流程是怎樣的呢？工業(yè)煉鐵的流程是怎樣的呢？C+OC+O2 2 CO CO2 2點燃點燃C+COC+CO2 2 2CO 2CO高溫高溫3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2高溫高溫CaCOCaCO3 3起什么作用呢？起什么作用呢？除去脈石（除去脈石（SiOS

17、iO2 2）, ,將之轉(zhuǎn)化為爐渣將之轉(zhuǎn)化為爐渣CaCOCaCO3 3 CaO CaO + CO + CO2 2高溫高溫CaOCaO + SiO + SiO2 2 CaSiO CaSiO3 3高溫高溫?zé)掍撛恚簾掍撛恚喊寻焉F生鐵放在放在煉鋼爐煉鋼爐中進(jìn)一步冶煉，過多的中進(jìn)一步冶煉，過多的C C、P P、S S、SiSi經(jīng)反應(yīng)形成爐渣被經(jīng)反應(yīng)形成爐渣被 除去，得到的就是除去，得到的就是鋼鋼。煉鋼：煉鋼：降低含碳量降低含碳量煉鋼的目的是：煉鋼的目的是：但不能完全除去碳但不能完全除去碳鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重

18、要標(biāo)志人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志早在早在春秋戰(zhàn)國春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛躍的發(fā)展。得到了飛躍的發(fā)展。19941994年鋼產(chǎn)量只有年鋼產(chǎn)量只有15.815.8萬噸，居世萬噸，居世界界2626位；位；19961996年，我國的鋼鐵產(chǎn)量首次特破年，我國的鋼鐵產(chǎn)量首次特破1 1億噸，居億噸，居世界前列世界前列；20022002年，我國的鋼產(chǎn)量為年，我國的鋼產(chǎn)量為1.821.82億噸，連續(xù)多年億噸，連續(xù)多年保持世界第一保持世界第一20112011年，我國的鋼產(chǎn)量為年，我國的鋼產(chǎn)量為6

19、.86.8億噸，約占世界億噸，約占世界鋼產(chǎn)量的鋼產(chǎn)量的47%47%金屬的冶煉方法：金屬的冶煉方法：1、許多金屬（如、許多金屬（如錳錳、鋅鋅、鐵鐵、鎳鎳、鉛鉛），是把金屬礦），是把金屬礦物與焦炭或氫氣、物與焦炭或氫氣、CO等等還原性還原性物質(zhì)一起高溫反應(yīng)。物質(zhì)一起高溫反應(yīng)。2 2、活潑金屬（如：、活潑金屬（如：鈉鈉、鉀鉀、鎂鎂、鋁鋁）很難從其礦石）很難從其礦石中還原出來，需要用電解法。中還原出來，需要用電解法。2Al2Al2 2O O3 3 4Al + 3O 4Al + 3O2 2通電通電3 3、有些金屬可以、有些金屬可以濕法冶金濕法冶金（如（如有色金屬）有色金屬）Fe+CuSOFe+CuSO4

20、 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化金屬的氧化。金屬氧化物。金屬氧化物跟焦炭、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化跟焦炭、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原金屬氧化物的還原。如如在反應(yīng)在反應(yīng)3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe2Fe3CO3CO2 2中，中，F(xiàn)eFe2 2O O3 3失去失去氧的過程，稱為氧的過程，稱為FeFe2 2O O3 3被還原。被還原。FeFe2 2O O3 3發(fā)生的

21、反應(yīng)就叫還原發(fā)生的反應(yīng)就叫還原反應(yīng)。反應(yīng)。高溫高溫高溫高溫高溫高溫練一練：你能仿照例子，寫出練一練：你能仿照例子，寫出FeFe3 3O O4 4、CuOCuO和這三和這三種還原性物質(zhì)反應(yīng)的方程式嗎？種還原性物質(zhì)反應(yīng)的方程式嗎？高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫2 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫碳、一氧化碳與二氧化碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳、一氧化碳與二氧化碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系C CCO COCO CO2 2 C+OC+O2 2 CO CO2 2點燃點燃 2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C點燃點燃 2C+O2C+O2 2 2CO 2CO點燃點燃 2CO+O2CO+O

22、2 2 2CO 2CO2 2點燃點燃高溫高溫 C+COC+CO2 2 2CO 2CO高溫高溫高溫高溫 C+COC+CO2 2 2CO 2CO高溫高溫 C+OC+O2 2 CO CO2 2點燃點燃 C+COC+CO2 2 2CO 2CO高溫高溫 練習(xí)：練習(xí)： 除去下列括號中的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：除去下列括號中的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式： COCO2 2（COCO） 方法：方法： ， 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 . . 方法：方法： ， 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 . . Cu( Fe ) Cu( Fe )方法一：方法一： ， 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 . . 方法二：方法二： ， 化學(xué)方程式化學(xué)方程式

23、 . . 方法三方法三 物理方法物理方法： 。將氣體通入將氣體通入足量足量灼熱灼熱的氧化銅（金屬氧化物）的氧化銅（金屬氧化物）高溫高溫將氣體通入將氣體通入足量足量的澄清石灰水的澄清石灰水COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O加入加入足量足量稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）Fe + 2HCl 2FeClFe + 2HCl 2FeCl2 2 + H+ H2 2加入加入足量足量硫酸銅溶液硫酸銅溶液用磁鐵吸引用磁鐵吸引Fe+CuSOFe+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+CuCO（CO2） 1 1、從化學(xué)發(fā)展簡史中看到金屬的使用，最

24、先是青、從化學(xué)發(fā)展簡史中看到金屬的使用，最先是青銅器，再后來是鐵器時代，而鋁的使用是近二百年的事。銅器，再后來是鐵器時代，而鋁的使用是近二百年的事。下列說法與這個先后順序有關(guān)的是（填序號）下列說法與這個先后順序有關(guān)的是（填序號）（1 1）金屬的延展性；（）金屬的延展性；（2 2）金屬的導(dǎo)電性；（）金屬的導(dǎo)電性；（3 3）金屬的）金屬的活潑性；（活潑性；（4 4）金屬在地殼中含量的多少；（）金屬在地殼中含量的多少；（5 5）金屬冶）金屬冶煉的難易程度。煉的難易程度。3、5練習(xí)練習(xí): : 2 2、下列關(guān)于鐵的說法正確的是（、下列關(guān)于鐵的說法正確的是（ ）A. A. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素鐵是

25、地殼中含量最多的金屬元素B. B. 鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C. C. 生鐵屬于金屬單質(zhì)生鐵屬于金屬單質(zhì)D. D. 鐵桶不能用來配制農(nóng)藥波爾多液鐵桶不能用來配制農(nóng)藥波爾多液DB B 3 3、關(guān)于鐵的下列說法正確的是、關(guān)于鐵的下列說法正確的是( ( ) )A.A.鐵能和高溫水蒸氣、硝酸鋅鐵能和高溫水蒸氣、硝酸鋅Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 溶液、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)溶液、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B.B.生鐵也是一種金屬材料生鐵也是一種金屬材料C.C.煉鐵的過程是鐵礦石煉鐵的過程是鐵礦石( (主要成分為主要成分為FeFe3 3O O4 4或或FeFe2 2O O3 3

26、等等) )被氧化的過程被氧化的過程D.D.鐵是地殼中含量最多的金屬鐵是地殼中含量最多的金屬 4 4、某同學(xué)在實驗室中用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，若得到、某同學(xué)在實驗室中用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，若得到5.6g5.6g鐵，鐵，則實際消耗的一氧化碳的質(zhì)量是（則實際消耗的一氧化碳的質(zhì)量是（ ）A. 4.2g B.A. 4.2g B.大于大于4.2g4.2gC.C.小于小于4.2g D.4.2g D.無法判斷無法判斷B B5 5、稀鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵完全反應(yīng)后，留有殘渣，則、稀鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵完全反應(yīng)后，留有殘渣，則殘渣的主要成分是（殘渣的主要成分是（ ）A. A. 氧化鐵氧化鐵 B. B. 碳碳

27、 C. FeClC. FeCl2 2 D. D. 鐵鐵B B 6 6、 煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素有害元素”少，下列鐵礦石不適宜煉鐵的是：（少，下列鐵礦石不適宜煉鐵的是：（ ）A.A.磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）72.4%72.4%B.B.赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）70%70%C.C.菱鐵礦（菱鐵礦（FeCOFeCO3 3）48.3%48.3%D.D.黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）46.7%46.7%D思考：為什么黃鐵礦不宜用來煉鐵？思考：為什么黃鐵礦不宜用來煉鐵？1 1、黃鐵礦的主

28、要成分、黃鐵礦的主要成分FeSFeS2 2含鐵量低，只有含鐵量低，只有46.7%46.7%。2 2、FeSFeS2 2含有硫元素，煉鐵過程中會產(chǎn)生大量的含有硫元素，煉鐵過程中會產(chǎn)生大量的SOSO2 2氣體，污染環(huán)境。氣體，污染環(huán)境。 7 7、如圖是用一氧化碳、如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，還原氧化銅的實驗裝置，回答下列問題：回答下列問題：（1 1）有下列實驗步驟：）有下列實驗步驟： 加熱；通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空，實驗開始時，應(yīng)加熱；通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空，實驗開始時，應(yīng)先先_，然后，然后_。（2 2）實驗進(jìn)行一段時間后，）實驗進(jìn)行一段時間后，A A裝

29、置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_ _ _，說明有，說明有_ _ 生成，生成，B B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_ _ ，說明有，說明有_生成。生成。（3 3）裝置）裝置A A中的反應(yīng)化學(xué)方程式為中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_ _，裝置裝置B B中的反應(yīng)化學(xué)方程式為中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_，裝置裝置C C中的目的是中的目的是 。（4 4）反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先）反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先_，待冷卻后，待冷卻后_。停止通氣停止通氣停止加熱停止加熱除去尾氣，防止污染除去尾氣，防止污染COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCO+CuO = Cu+COCO+CuO

30、= Cu+CO2 2石灰水變渾濁石灰水變渾濁粉末由黑變紅粉末由黑變紅經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？高爐高爐主要設(shè)備：主要設(shè)備：煉鐵原料：煉鐵原料： 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵煉鐵原理：煉鐵原理： 在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的在高溫下，用一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來氧化物中還原出來提高爐溫、制提高爐溫、制取還原劑取還原劑除去二氧化硅除去二氧化硅（SiO2）實驗室煉鐵實驗室煉鐵連接裝置并檢連接裝置并檢查查氣密性氣密性裝裝入藥品并固定入藥品并固定先通先通入一氧化碳入一氧化碳加熱氧化鐵加熱氧化鐵反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束先停先停止加熱止加熱冷卻后停止冷卻后停止通入一氧化碳通入一氧化碳高溫高溫高溫高溫高溫高溫原理：原理：？ C+OC+O2 2 CO CO2 2點燃點燃 C+COC+CO2 2 2CO 2CO高溫高溫可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)你還有什么問題需要與老師和同學(xué)們探討？你還有什么問題需要與老師和同學(xué)們探討？