《河北省唐山市路南區(qū)稻地鎮(zhèn)稻地中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省唐山市路南區(qū)稻地鎮(zhèn)稻地中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。4 +3O4 +3O2 2 2 2AlAl2 2O O3 32 2 O O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuOMgMgAlAl金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鋁的化學(xué)性

2、質(zhì)很活潑，在常溫鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，那為什么鋁制下就能和氧氣反應(yīng)，那為什么鋁制品卻很耐腐蝕？結(jié)合課本或網(wǎng)絡(luò)談品卻很耐腐蝕？結(jié)合課本或網(wǎng)絡(luò)談?wù)勀愕目捶?。談你的看法?結(jié)論結(jié)論1 1的活動(dòng)性較強(qiáng)的活動(dòng)性較強(qiáng),次之次之, _的活動(dòng)性最弱的活動(dòng)性最弱.Mg、 AlFe、CuAu得出得出判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。度。二二 . 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 探究方法探究方法:A A組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、組：分別向裝有等

3、體積的相同形狀的鎂片、鋅片、鐵片、銅片的試管中加入等體積同種鹽酸。鐵片、銅片的試管中加入等體積同種鹽酸。 B B組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、鐵片、銅片的試管中加入等體積同種稀硫酸。鐵片、銅片的試管中加入等體積同種稀硫酸。 觀察發(fā)生的現(xiàn)象觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應(yīng)的劇烈程度。比較反應(yīng)的劇烈程度。 金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H

4、2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2結(jié)論結(jié)論得出得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 鐵鐵 鎂鎂 銅銅 鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是. .MgMgZnZnFeFeCuCu鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu . Fe Cu實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中 銅絲浸銅絲浸入硫酸

5、鋁溶入硫酸鋁溶液中液中銅絲表面生成銀銅絲表面生成銀白色物質(zhì)，溶液白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色。鋁絲表面生成鋁絲表面生成紅色物質(zhì)，溶紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色。不反應(yīng)不反應(yīng)Cu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 +2Ag +2Ag2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu + 3Cu根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性活動(dòng)性:Cu:CuAgAg活動(dòng)性活動(dòng)性:Al:AlCuCu活動(dòng)性活動(dòng)性:CuAl:CuAl鋁、銅、

6、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是 . Al Cu Ag得到判斷得到判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法三：的方法三：結(jié)論結(jié)論金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成氧化氧氣反應(yīng)，生成氧化物。物。.大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng).部分金屬能與金屬部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性反應(yīng)越容易，越劇反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬能否與金屬金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)化合物的溶液反應(yīng)1、

7、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸換出稀鹽酸.稀硫酸中的稀硫酸中的氫氫。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 這種由一種單質(zhì)與一種

8、化合物反應(yīng)，生成了另一這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對(duì)于下面的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物對(duì)于下面的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ 我會(huì)判斷我會(huì)判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫