《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級化學(xué)上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級化學(xué)上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 （新版）新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣 +氧氣 水 該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點燃如：氫氣在氧氣中燃燒生成水情景引入學(xué)習(xí)目標(biāo)2 2能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比物和生成物的質(zhì)量比1 1了解化學(xué)方程式的概念及提了解化學(xué)方程式的概念及提供的信息供的信息（P96）（P96） 這種用化學(xué)式來表示這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化化學(xué)方程式。學(xué)方程式。（P96）1宏觀讀法：宏觀讀法： 碳和氧氣碳和氧氣在點燃條件下在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：微觀讀法：

2、 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：質(zhì)量讀法： 每每12份質(zhì)量碳和份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比=根根 據(jù)據(jù) 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 4P+O22P2O5回回 答答 下下 列列 問問 題題 ：1、 這這 個個 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 怎怎 么么 讀讀 ？2、 參參 加加 反反

3、 應(yīng)應(yīng) 的的 各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 比比 是是 多多 少少 ；3、 參參 加加 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 各各 粒粒 子子 的的 相相 對對 數(shù)數(shù) 量量 。點點 燃燃4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點燃點燃1 1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3 3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中 五五氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為452452。4 4、表示表示每每124124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284284份質(zhì)量的

4、五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 3140713140712 2、表示反應(yīng)在點燃條件下進(jìn)行表示反應(yīng)在點燃條件下進(jìn)行【例1】已知一反應(yīng)：2A2+3B2=2R，A、B為元素符號，則R的化學(xué)式為（ ）A、AB B、A2B3 C、A2B5 D、A3B2【解析】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前A原子有4個，B原子有6個，那么反應(yīng)后A、B原子也分別有4個、6個，而反應(yīng)后生成了2個R分子，則每一個R分子中應(yīng)含有2個A原子和3個B原子。故選B。B 【例2】在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表所示：若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正

5、確的是（）X XY YZ ZQ Q反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g8 810101 12121反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g0 02121待測待測9 9A反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g B反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1C反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D 4AL3O2 2AL2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是比是( ) A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17點燃D 練一練 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 ( ) A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于

6、水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水分子水 點燃C 練一練小小結(jié)結(jié)：1、這這種種用用化化學(xué)學(xué)式式表表示示化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的式式子子，叫叫做做化化學(xué)學(xué)方方程程式式。2、化化學(xué)學(xué)方方程程式式表表明明了了（1）反反應(yīng)應(yīng)物物、生生成成物物和和反反應(yīng)應(yīng)條條件件；（2）參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的各各微微粒粒之之間間的的數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系（3）表表示示各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的質(zhì)質(zhì)量量關(guān)關(guān)系系，即即各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的質(zhì)質(zhì)量量比比，通通過過相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量（或或相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量）來來表表示示課堂小結(jié)