《中考化學 知識梳理復習 第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學 知識梳理復習 第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3講講構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微?？伎?綱綱 要要 求求 1.理解分子、原子、離子是構(gòu)理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；成物質(zhì)的微粒；2.理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子；結(jié)合成分子；3.了解核電荷與核外電子之間了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系；的數(shù)量關(guān)系；4.理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）程等） 。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題選擇題 2.5 易易 2014 選擇題選擇題 2.5 易易 2015

2、 選擇題選擇題 2.5 易易 考點考點1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒1 1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、 和離子。和離子。(1)(1)分子分子: :在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。所有的有機物、所有的氣的最小微粒。所有的有機物、所有的氣體、體、 、 等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子二氧化碳是由二氧化碳分子 構(gòu)成的構(gòu)成的。(2)(2)原子原子: : 中的最小粒子。所有的金屬、金剛中的最小粒子。所有的金屬、金剛石、石墨、硅、石、石墨

3、、硅、 等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。例如等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。例如金剛石是由金剛石是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。(3)(3)離子離子: :帶電的原子或者帶電的原子或者 。離子分成了陽離子和。離子分成了陽離子和陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構(gòu)成的。例如氯化鈉陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構(gòu)成的。例如氯化鈉是由是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。原子原子化學性質(zhì)化學性質(zhì)酸酸水水二氧化碳二氧化碳化學變化化學變化硫硫碳原子碳原子原子團原子團鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子考點考點1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2 2、分子與原子的異同、分子與原子的異同分子分子 原子原子 定義定義

4、在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。質(zhì)的最小粒子。 原子是化學變化中的最原子是化學變化中的最小粒子。小粒子。 性質(zhì)性質(zhì) 質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。的化學性質(zhì)相同。 聯(lián)系聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)。 區(qū)別區(qū)別 在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。分。 考點考點1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒例題例題1 1

5、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（ ）A A、分子可以再分而原子不能再分、分子可以再分而原子不能再分B B、氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以氧氣和臭氧的化、氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以氧氣和臭氧的化學性質(zhì)相同學性質(zhì)相同C C、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成D D、水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒、水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒D易錯提醒：易錯提醒：1 1、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中是否能夠再分。必、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中是否能夠再分。必須指化學變化中。須指化學變化中。2 2、只有在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，

6、分子才是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的、只有在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子才是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。最小微粒。3 3、由離子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒分別是陽離子和陰離、由離子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒分別是陽離子和陰離子，例如：構(gòu)成硫酸銅的微粒是銅離子和硫酸根離子子，例如：構(gòu)成硫酸銅的微粒是銅離子和硫酸根離子 考點考點1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒及時反饋：及時反饋：1 1、（、（20152015宜昌）下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是宜昌）下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是（ ）A A、只有離子能構(gòu)成物質(zhì)、只有離子能構(gòu)成物質(zhì) B B、分子之間有間隙，原子之間沒有間

7、隙、分子之間有間隙，原子之間沒有間隙C C、分子和原子都在不停運動、分子和原子都在不停運動 D D、分子和原子在化學變化中都能再分、分子和原子在化學變化中都能再分2 2、參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由原子直接構(gòu)成、參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（的物質(zhì)是（ ）CD考點考點2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子1 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)（1 1）原子中一定有）原子中一定有 ，但不一定有中子，例，但不一定有中子，例如如 原子中沒有中子。原子中沒有中子。（2 2）質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠大于電子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量）質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠大于電子

8、的質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子來說可以忽略不計，所以整個原子的相對于質(zhì)子和中子來說可以忽略不計，所以整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在質(zhì)量幾乎都集中在 上。上。（3 3）原子不顯電性，是因為質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與電子）原子不顯電性，是因為質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負電荷數(shù)所帶的負電荷數(shù) ，電性，電性 。因此在原子中，質(zhì)。因此在原子中，質(zhì)子數(shù)一定子數(shù)一定 電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 相相等。等。質(zhì)子和電子質(zhì)子和電子氫氫原子核原子核相等相等相反相反等于等于不一定不一定考點考點2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意

9、圖元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：(1)(1)金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于 個，較易個，較易 去去電子，形成電子，形成 離子。離子。(2)(2)非金屬原子，最外層電子數(shù)一般大于非金屬原子，最外層電子數(shù)一般大于 個，較個，較易易 電子，形成電子，形成 離子。離子。(3)(3)稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為 個（氦原子個（氦原子為為 個），達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學性質(zhì)個），達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學性質(zhì)由由 決定。決定。 4失失陽陽4得到得到陰陰82最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)考點考點2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原

10、子可以結(jié)合成分子理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子例題例題2 2 下列有關(guān)原子的說法正確的是（下列有關(guān)原子的說法正確的是（ ）A A、原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。、原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。B B、在化學反應中，原子的電子數(shù)可能會改變，原子的質(zhì)、在化學反應中，原子的電子數(shù)可能會改變，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定不變。子數(shù)和中子數(shù)一定不變。C C、鈉原子的原子核外最外層電子數(shù)為、鈉原子的原子核外最外層電子數(shù)為1 1，所以很容易得到，所以很容易得到電子，形成了電子，形成了NaNa+ +。D D、原子是實心的球體，電子和原子核均勻的分布在原子、原子是實心的球體，電子和原子核均勻的分布在原子內(nèi)部。內(nèi)

11、部。B易錯提醒：易錯提醒：1 1、原子不顯電性，因此肯定含有質(zhì)子和電子且數(shù)目相等，、原子不顯電性，因此肯定含有質(zhì)子和電子且數(shù)目相等，但不一定含有中子。原子是個空心的球體，盧瑟福的但不一定含有中子。原子是個空心的球體，盧瑟福的粒子轟擊金鉑的實驗就能說明原子是空心的，原子核約粒子轟擊金鉑的實驗就能說明原子是空心的，原子核約只占了原子體積的十萬分之一。只占了原子體積的十萬分之一。2 2、元素原子失去電子形成陽離子，元素顯正價；元素原、元素原子失去電子形成陽離子，元素顯正價；元素原子得到電子形成陰離子，元素顯負價。子得到電子形成陰離子，元素顯負價。3 3、在化學變化中，元素的種類不會改變，所以元素原子

12、、在化學變化中，元素的種類不會改變，所以元素原子的核電荷數(shù)不會改變，但在有些化學反應后元素的化合的核電荷數(shù)不會改變，但在有些化學反應后元素的化合價發(fā)生了改變，是因為原子得失了電子。價發(fā)生了改變，是因為原子得失了電子。 考點考點2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子及時反饋及時反饋2 23 3、（、（20152015荊州）原子核中一定含有的粒子是（荊州）原子核中一定含有的粒子是（ ） A A、中子、中子 B B、質(zhì)子、質(zhì)子 C C、電子、電子 D D、質(zhì)子和中子、質(zhì)子和中子4 4、（、（20152015昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列昆明）如圖是某元素的

13、原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)該原子的說法正確的是（有關(guān)該原子的說法正確的是（ ）A A質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為17 B17 B中子數(shù)為中子數(shù)為17 17 C C最外層有最外層有2 2個電子個電子 D D易得電子形成陽離子易得電子形成陽離子BA考點考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系1 1、(1)(1)在原子中，原子序數(shù)在原子中，原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) (2)(2)在陽離子中，核電荷數(shù)在陽離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核核外電子數(shù)外電子數(shù) (3)(3)在陰離子中，核電荷數(shù)在陰離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外核外電子數(shù)電子數(shù)

14、2 2、原子的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量= = + + 。=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)考點考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系例題例題3 3 （20152015北京）一種鐵原子的原子核內(nèi)有北京）一種鐵原子的原子核內(nèi)有2626個質(zhì)子個質(zhì)子和和3030個中子，該原子的核外電子數(shù)為（個中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ）A A4 B4 B2626C C3030D D5656B易錯提醒：易錯提醒： 在原子中，質(zhì)子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)，與中子數(shù)核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等。在離子中，質(zhì)子數(shù)不一定相等。在離子中，質(zhì)子數(shù)= =核電

15、荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子核外電子數(shù)。數(shù)?？键c考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系及時反饋及時反饋3 3：5 5、（、（20142014濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為3434，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為數(shù)與中子數(shù)之和為7979。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（確的是（ ）A A核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為79 B79 B核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為34 34 C C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為34 D34 D中子數(shù)為中子數(shù)為4

16、5456 6、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2 2萬塊鈦萬塊鈦（TiTi）金屬板，已知）金屬板，已知TiTi原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有2222個質(zhì)子，則下列敘個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（述正確的是（ ）A ATiTi可以表示一個鈦原子可以表示一個鈦原子 B BTiTi3+3+核外有核外有2525個電子個電子 C CTiOTiO2 2中含有氧分子中含有氧分子 D DCaTiOCaTiO3 3屬于金屬氧化物屬于金屬氧化物AA考點考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系7 7、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療、

17、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)為腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)為5353，相對原子質(zhì)，相對原子質(zhì)量為量為125125，下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的，下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（是（ ）A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為72 72 B B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為72 72 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為53 53 D D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125125B考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）1、常見分子的模型

18、：、常見分子的模型：二氧化碳分子二氧化碳分子 氨分子氨分子 甲烷分子甲烷分子 考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）2、微觀模型表示化學變化過程：、微觀模型表示化學變化過程：結(jié)論：結(jié)論：(1)(1)在化學變化中，在化學變化中， 可以再分，可以再分， 不可再分。不可再分。(2)(2)化學反應的特征是有化學反應的特征是有 生成。生成。 (3)(3)化學反應的實質(zhì)：分子分裂成化學反應的實質(zhì)：分子分裂成 ， 再重新再重新組合成新的分子。組合成新的分子。分子分子原子原

19、子新的分子新的分子原子原子原子原子考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）例題例題4 4 （20152015深圳）某反應的微觀示意圖如下，下列說深圳）某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（法正確的是（ ）DA A該反應說明原子在化學反應中可再分該反應說明原子在化學反應中可再分 B B反應物的分子個數(shù)比為反應物的分子個數(shù)比為3 3：2 2C C所有參與反應的物質(zhì)都是化合物所有參與反應的物質(zhì)都是化合物 D DD D物質(zhì)中氯元素的化合價物質(zhì)中氯元素的化合價+1+

20、1易錯提醒：易錯提醒：1 1、化學反應中，分子可以再分，原子不可再分。、化學反應中，分子可以再分，原子不可再分。2 2、根據(jù)反應前后的物質(zhì)種類和數(shù)量來判斷反應類型。、根據(jù)反應前后的物質(zhì)種類和數(shù)量來判斷反應類型。3 3、根據(jù)所給的信息寫出各物質(zhì)的化學式和化學方程式，、根據(jù)所給的信息寫出各物質(zhì)的化學式和化學方程式，來確定反應中的分子個數(shù)，元素的化合價。來確定反應中的分子個數(shù)，元素的化合價。考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）及時反饋及時反饋4 4：8 8、（、

21、（20122012深圳）自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個深圳）自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個化學反應。其反應的微觀過程可用圖表示，下列說法正化學反應。其反應的微觀過程可用圖表示，下列說法正確的是（確的是（ ）A.A.物質(zhì)物質(zhì)a a、d d都是氧化物都是氧化物 B.B.氣體氣體b b不能用排水法收集不能用排水法收集C.C.物質(zhì)物質(zhì)c c的溶液的溶液pH pH 大于大于7 7 D.D.氣體氣體e e具有可燃性具有可燃性 B 考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過

22、程等）及時反饋及時反饋4 4：9 9、（、（20132013深圳）如圖是一個化學反應的微觀模型圖，其深圳）如圖是一個化學反應的微觀模型圖，其中中 和和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應表示兩種原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（前和反應后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）A.A.該反應遵守質(zhì)量守恒定律該反應遵守質(zhì)量守恒定律 B.B.該反應可表示為該反應可表示為2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2C.C.甲中所有物質(zhì)都是化合物甲中所有物質(zhì)都是化合物 D.D.該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 C考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解

23、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）及時反饋及時反饋4 4：1010、（、（20142014深圳）已知某反映的微觀示意圖如下，下列深圳）已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A、該反應不符合質(zhì)量守恒定律、該反應不符合質(zhì)量守恒定律 B B、參加反應的分子個數(shù)比是、參加反應的分子個數(shù)比是5:2 5:2 C C、該反應中反應物都是化合物、該反應中反應物都是化合物 D D、該反應前后的分子種類改變、該反應前后的分子種類改變 D考點考點4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應用（如表示理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)

24、模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學反應的過程等）11.11.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是（相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是（ ） AA A化學反應前后原子個數(shù)沒有改變化學反應前后原子個數(shù)沒有改變B B分子是化學變化中的最小微粒分子是化學變化中的最小微粒C C反應前后各元素的化合價沒有改變反應前后各元素的化合價沒有改變D D該反應中分子的種類和原子的種類均沒有改變該反應中分子的種類和原子的種類均沒有改變課時總結(jié)課時總結(jié)課時總結(jié)課時總結(jié)