《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第4講 用途廣泛的金屬材料 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第4講 用途廣泛的金屬材料 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物課件 新人教版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物第四講 用途廣泛的金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 考綱要求 1了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。 2了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 3了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 4了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用。 1合金 (1)合金。 形成：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的。 性質(zhì)特點(diǎn)：具有_。 (2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。 熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的_。 硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的_。 如生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)_，硬度比純鐵的硬度_?？键c(diǎn)一合金常見(jiàn)的金屬材料考點(diǎn)一合金常見(jiàn)的金屬材料知識(shí)梳理知識(shí)梳理金屬特性金屬特性低低大大低低

2、大大 2常見(jiàn)的金屬材料 (1)鋼鐵。(2)鋁合金。鋁合金。鋁合金種類(lèi)硅鋁合金硬鋁鎂鋁合金用途：建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交鋁合金種類(lèi)硅鋁合金硬鋁鎂鋁合金用途：建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等特性：密度小，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工通運(yùn)輸業(yè)等特性：密度小，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工(3)銅合金：我國(guó)使用最早的銅合金是銅合金：我國(guó)使用最早的銅合金是_，常見(jiàn)的銅合金還，常見(jiàn)的銅合金還有黃銅和白銅。有黃銅和白銅。青銅青銅 一、金屬材料 1下列說(shuō)法中正確的是() A鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料 B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 C鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊 D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的

3、有色金屬題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析銅是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅是人類(lèi)使用最早的金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵、鋁及鋁合金是項(xiàng)錯(cuò)；鐵、鋁及鋁合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，應(yīng)用最廣泛的金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)；銀的導(dǎo)電性比銅好，項(xiàng)錯(cuò)；銀的導(dǎo)電性比銅好，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案C 二、合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用 22015年底將在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是() A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B鋁鋰合金的硬度比鋰大 C鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低 D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰

4、合金不耐酸堿腐蝕。合金不耐酸堿腐蝕。答案答案D 3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是() 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低 改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金 合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng) 合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 AB CDB 解析通過(guò)反應(yīng)知合金中必須含有排在金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)知合金中必須含有Si。 答案D 1金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了_、_等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯_化合價(jià)。 2金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 使金屬化合物中的金屬離子_電子被

5、_為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mnne=M?？键c(diǎn)二金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用考點(diǎn)二金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用知識(shí)梳理知識(shí)梳理金金鉑鉑化合物化合物正正得得還原還原 3金屬冶煉的一般步驟 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性_，金屬元素的原子_失去電子，其金屬離子_得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性_。弱弱不易不易容易容易較差較差 (2)熱還原法冶煉金屬。 焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為 _。 一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為 _。 氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為 _。 活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3

6、、V2O5，其化學(xué)方程式依次為 _。 (3)電解法冶煉金屬。 例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為 _ _。 1(2016南昌模擬)工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是() A碳還原法 B鋁熱法還原 C直接加熱法 D鹽的水溶液與活潑金屬置換法題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。答案答案B 2Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是() A制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C工業(yè)上，三者的單質(zhì)目前都使用熱還原法制

7、得 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，AlCl3、FeCl3、CuCl2在水溶液中均會(huì)水解生成沉淀和在水溶液中均會(huì)水解生成沉淀和易揮發(fā)性物質(zhì)，將溶液直接蒸干時(shí)，易揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)，則鹽完全水解易揮發(fā)性物質(zhì)，將溶液直接蒸干時(shí)，易揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)，則鹽完全水解生成沉淀，最后沉淀再分解生成氧化物，所以制備生成沉淀，最后沉淀再分解生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能將溶液直接蒸干，均不能將溶液直接蒸干，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，Cu單質(zhì)放置在空氣中單質(zhì)放置在空氣中會(huì)生成銅綠會(huì)生成銅綠(鹽鹽)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

8、，工業(yè)上用電解法制備項(xiàng)，工業(yè)上用電解法制備Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)放電順序，電解混合溶液不可能析出金屬鋁，項(xiàng)，根據(jù)放電順序，電解混合溶液不可能析出金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 3(2015山東淄博一模)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是() A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B電解MgCl2溶液獲取金屬鎂 C用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 D電解飽和食鹽水獲取金屬鈉解析解析分別電解熔融的分別電解熔融的Al2O3、MgCl2、NaCl冶煉冶煉Al、Mg、Na。答案答案C 1銅的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。 (2)化學(xué)性質(zhì)： 考點(diǎn)三銅及其化合物考點(diǎn)三銅及

9、其化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式非非金金屬屬O2_S_Cl2_反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式氧氧化化性性酸酸濃濃H2SO4_濃濃HNO3Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O稀稀HNO3_鹽鹽溶溶液液AgNO3溶溶液、液、 FeCl3溶液溶液_3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2.氧化銅 (1)物理性質(zhì)：黑色粉末固體 (2)化學(xué)性質(zhì)： 3氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：_色_溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用： 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 反應(yīng)的

10、離子方程式：_。藍(lán)藍(lán)不不Cu(OH)22H=Cu22H2O膽礬膽礬 藍(lán)藍(lán) 1下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對(duì)；對(duì)；對(duì)；無(wú)對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放銅制容器可以盛放濃硫酸濃硫酸對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈把銅絲放在

11、酒精燈火焰上灼燒，銅絲火焰上灼燒，銅絲表面變黑表面變黑對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)；無(wú)對(duì)；無(wú) 解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，

12、C項(xiàng)錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。 答案D 2某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體 D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

13、氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。 答案DCuH2O22H =Cu22H2O CO2 3 (4)據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)： 檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_ _。 在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_； 方案二：_。加入加入KSCN溶液若變紅溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子 CuSO4Fe=FeSO4Cu