《高考化學一輪復習 第三章 自然界中的元素 基礎課時4 海水中的元素課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第三章 自然界中的元素 基礎課時4 海水中的元素課件 魯科版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、基礎課時基礎課時4海水中的元素海水中的元素1.了解海水中的一些重要化學元素，了解海水綜合開發(fā)利用的了解海水中的一些重要化學元素，了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。意義和方法。2.了解海水提取鎂、溴的工藝流程及化學原理。了解海水提取鎂、溴的工藝流程及化學原理。3.了解鹵素化學性質及鹵離子的檢驗。了解鹵素化學性質及鹵離子的檢驗。最新考綱最新考綱考點一鎂及其重要化合物的性質及海水提鎂考點一鎂及其重要化合物的性質及海水提鎂1.鎂的性質鎂的性質(1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。小，熔點較低，

2、有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質：化學性質：知識梳理知識梳理固考基固考基Mg2H=Mg2H22.海水提鎂海水提鎂提醒：提醒：由由MgCl26H2O到無水到無水MgCl2，必須在，必須在HCl氣流中加熱，氣流中加熱，以防以防MgCl2水解。水解。因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電解解MgCl2得到的鎂，應在得到的鎂，應在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O3.用途用途生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4.鎂的重要化合

3、物鎂的重要化合物1.(LK必修必修1P99“金屬鎂在金屬鎂在CO2中燃燒實驗中燃燒實驗”改編改編)Mg在在CO2中中燃燒的現(xiàn)象為燃燒的現(xiàn)象為_，用雙線橋標出此反應電子轉移的方向和數目，用雙線橋標出此反應電子轉移的方向和數目_。劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內壁有黑劇烈燃燒，集氣瓶中充滿大量白煙，內壁有黑色固體色固體2.(RJ必修必修1P623改編改編)在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)溶液，現(xiàn)象為象為_，繼續(xù)加入過量，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，涉及到的離子方程式為，涉及到的離子方程式為_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解Mg22O

4、H=Mg(OH)23.(溯源題溯源題)(廣東理綜廣東理綜)某同學通過系列實驗探討某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性及其化合物的性質，為達到目的判斷下列操作正誤：質，為達到目的判斷下列操作正誤：(1)將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑的活潑性性( )(2)將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的沉淀的生成生成( )(3)將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀收集沉淀( )(4)將將Mg(OH)2沉淀轉入表面

5、皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水無水MgCl2固體固體( )探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK必修必修1 P98“交流交流研討研討”及其拓展，對及其拓展，對鎂及其化合物的性質及基本實驗操作進行考查。鎂及其化合物的性質及基本實驗操作進行考查。題組一鎂及其化合物的性質及用途題組一鎂及其化合物的性質及用途1.(原創(chuàng)原創(chuàng))下列敘述正確的是下列敘述正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強鎂的金屬性比鋁的金屬性強C.氫氧化鎂能溶于過量氨水氫氧化鎂能溶于過量氨水D.鎂在空氣中

6、燃燒生成的固體只有鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO解析解析鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和和C。答案答案B解析解析據題意，據題意，“綠色化學綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術三個方要求從經濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，B項最不合算，除項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；外還用了三種試劑；D項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，。從環(huán)

7、保角度考慮，A、D兩項分別產生了污染環(huán)兩項分別產生了污染環(huán)境的氮氧化物和境的氮氧化物和SO2，B項也使用了會對環(huán)境造成污染的項也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl2。從。從技術角度看，技術角度看，D項中項中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有述，可知只有C項符合項符合“綠色化學綠色化學”的要求。的要求。答案答案C3.某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極

8、少量的氣泡，但溴水的顏入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是()A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應鎂粉只直接與溴水中的溴反應B.鎂粉只與溴水中的酸反應鎂粉只與溴水中的酸反應C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生

9、反應鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應解析解析據據知鎂粉與冷水并不反應；據知鎂粉與冷水并不反應；據知鎂粉放入溴水中，知鎂粉放入溴水中，開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應產生開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應產生H2，但，但溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應；據溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應；據知鎂粉知鎂粉與液溴并不反應；據與液溴并不反應；據知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。答案答案D【微網構建】【微網構建】鎂及其化合物的轉化關系圖鎂及其化合物的轉化關系圖拓展：拓展：請同學們自行完成上述轉化關系圖中的所有化學反應方請同學們自行完成上述轉

10、化關系圖中的所有化學反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式。程式，是離子反應的寫出離子方程式。提示：提示：略略題組二海水中提鎂題組二海水中提鎂4.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟步驟電解電解MgCl2時陰極產生氯氣時陰極產生氯氣C.步驟步驟可將晶體置于可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應解析解析電解電解MgCl2時陽極產生氯氣，陰極產生時陽

11、極產生氯氣，陰極產生Mg。答案答案B5.(簡答規(guī)范練簡答規(guī)范練)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：示：(1)若在空氣中加熱若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，寫出相應反應的化學方程式：寫出相應反應的化學方程式：_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流氣流中加熱中加熱MgCl26H2O時，能得到無水時，能得到無水MgCl2，其原因是，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：應怎樣

12、除去？寫出實驗步驟：_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。璃棒的目的。溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。解析解析(1)根據根據Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl26H2O，除生成，除生成Mg(OH)Cl或或MgO外，還有外，還有HCl和和H2O生生成。成。(2)為防止引入新雜質，可用為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液或溶

13、液或Mg(NO3)2溶液將溶液將Ca(OH)2轉化為轉化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速率；在固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速率；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結晶過程過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺?？键c二海水提溴、碘及鹵素的性質遞變考點二海水提溴、碘及鹵素的性質遞變知識梳理知識梳理固考基固考基1.海水提取溴海水提取溴 (1)流程流程 (2)發(fā)

14、生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式a._；b._；c._。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr23.海帶中提取碘海帶中提取碘(1)流程流程(2)發(fā)生反應的化學方程式：發(fā)生反應的化學方程式：_。 Cl22I=I22Cl3.鹵素單質性質的遞變性、相似性鹵素單質性質的遞變性、相似性(1)遞變性遞變性 加深加深升高升高增大增大減小減小減弱減弱增強增強(2)相似性相似性都能與大多數金屬反應：都能與大多數金屬反應：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能與都能與H2反應：反應：H2X2=2HX；都能與都能與H2O反應：反應

15、：X2H2O HXHXO(F2例外例外)；都能與堿液反應：都能與堿液反應：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例例外外)。提醒：提醒：對于鹵素單質的化學性質，學生要重點掌握單質氧化性的對于鹵素單質的化學性質，學生要重點掌握單質氧化性的強弱順序強弱順序(Cl2Br2I2)，在考試中常結合各種情境進行考查，對，在考試中常結合各種情境進行考查，對于鹵素單質的物理性質，除了要注意溴和碘的特性于鹵素單質的物理性質，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，易揮發(fā)，I2易升華易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質，如溴和碘在不同溶外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶

16、液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。紫紅色。1.(LK必修必修1P1033改編改編)溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之間，利用這一性質解決下面的問題。間，利用這一性質解決下面的問題。(1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br的溶液中可的溶液中可將將Br氧化為氧化為Br2( )AI2 BI CCl2 DCl(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br、I的的混合液里，哪種離子先被氧化？為什么？混合液里，哪種離子先

17、被氧化？為什么？_(3)淀粉遇碘單質會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，淀粉遇碘單質會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。下列物質能使淀粉晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。下列物質能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是碘化鉀試紙變藍的是_。A氯水氯水 BNaCl溶液溶液 C碘水碘水 D氯氣氯氣CI先氧化。因為先氧化。因為I的還原性大于的還原性大于Br。AC2.(溯源題溯源題)(2015全國全國，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。判斷下列說法是否正確。示。判斷下列說法是否正確。(1)向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為

18、了提取溴( )(2)粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純( )(3)工業(yè)生產中常選用工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑( )(4)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還將其還原吸收原吸收( )探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK必修必修1 P99“溴與海水提溴溴與海水提溴”，對海，對海水資源的開發(fā)和利用以及氯、溴、碘的性質進行了考查。水資源的開發(fā)和利用以及氯、溴、碘的性質進行了考查。題組一含鹵物質的提取題組一含鹵物質的提取1.(2015臨沂臨沂二模二模)從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、

19、從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是置合理、操作規(guī)范的是()題組精練題組精練提考能提考能解析解析灼燒需在坩堝中進行，灼燒需在坩堝中進行，A錯誤；過濾要用玻璃棒引流，錯誤；過濾要用玻璃棒引流，B錯誤；分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，錯誤；分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，C正正確；蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，確；蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。錯誤。答案答案C2.(2015衡陽模擬衡陽模擬)海洋中有豐富的食

20、品、礦產、能源、藥物和海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，海水主要化學資源的利用如下圖所示。水產資源等，海水主要化學資源的利用如下圖所示。下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.反應反應中結晶出的中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水可在空氣中受熱分解制無水MgCl2解析解析海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項正確；項正確；結晶出的結晶出的MgCl26H2O需要在需要在HCl氣氛環(huán)境中制無水氣氛環(huán)境中制無水MgCl2，否則，否則由于水解

21、而最終得到氧化鎂，由于水解而最終得到氧化鎂，B項錯誤；反應項錯誤；反應為為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，溴元素被還原，C項錯誤；粗鹽提純的項錯誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點，一是順序中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在溶液在BaCl2溶液后加入，二是溶液后加入，二是鹽酸最后加入，鹽酸最后加入，D項錯誤。項錯誤。答案答案A【易錯警示】【易錯警示】(1)注意在海水中鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，注意在海水中鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應獲得需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應獲得它們的單質

22、。它們的單質。(2)提取海水中提取海水中NaCl、鎂、溴、碘的過程中要用到結晶、過濾、鎂、溴、碘的過程中要用到結晶、過濾、萃取分液和分餾等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和操萃取分液和分餾等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。作方法的規(guī)范性。題組二鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗題組二鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗3.(2015日照模擬日照模擬)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含

23、有說明原溶液中一定含有IC.某溶液中滴加某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有原溶液中一定含有BrD.要除去要除去KBr溶液中混有的單質溶液中混有的單質Br2，可用酒精萃取除去，可用酒精萃取除去解析解析食鹽加碘加入的是食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，不能使淀粉變藍，A錯錯誤。誤。B中若原溶液中含有中若原溶液中含有I2，也會產生同樣現(xiàn)象，也會產生同樣現(xiàn)象，B錯誤。由于錯誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯誤。錯誤。C4.下列有關鹵素的說法錯誤的是下列有關鹵素的說法錯誤的是()A.從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OHD.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度A【方法技巧】【方法技巧】鹵素離子的檢驗方法鹵素離子的檢驗方法1.AgNO3溶液溶液沉淀法：沉淀法：