《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第34課 酸課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第34課 酸課件（28頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1物質(zhì)酸堿性的測(cè)定物質(zhì)酸堿性的測(cè)定 (1)酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)質(zhì)，常見的有常見的有紫色石蕊紫色石蕊試液試液(酸紅堿藍(lán)酸紅堿藍(lán))和和無色酚酞無色酚酞試液試液(酸無色堿紅色酸無色堿紅色)。 (2)pH：溶液酸堿性強(qiáng)弱程度：溶液酸堿性強(qiáng)弱程度(酸堿度酸堿度)的表示方法的表示方法，取值范取值范圍通常在圍通常在 014 之間。之間。pH7 溶液呈堿性溶液呈堿性，pH7 溶液溶液呈中性呈中性，pH7 溶液呈酸性。溶液呈酸性。 3酸的通性酸的通性 (1)與指示劑的顯色反應(yīng)：酸能使紫色石蕊試液變與指示劑的顯色反應(yīng)：酸能使紫色石蕊試液變紅

2、紅色色，不能使不能使無色酚酞試液變色。無色酚酞試液變色。 (2)與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如：如： Fe2HCl=FeCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 (3)與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹可用于金屬除銹，如：如： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CuOH2SO4=CuSO4H2O (4)與堿發(fā)生反應(yīng)與堿發(fā)生反應(yīng)，如：如： NaOHHCl=NaClH2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O (5)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)，如：如： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2

3、4酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng) 5鹽酸的特性鹽酸的特性 (1)酸酸堿堿反反應(yīng)應(yīng)是是酸酸和和堿堿作作用用生生成成鹽鹽和和水水的的反反應(yīng)應(yīng)，酸酸堿堿反反應(yīng)應(yīng)是是復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)的的一一種種。 (2)酸酸堿堿反反應(yīng)應(yīng)實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)：HOH=H2O。 (3)酸酸堿堿反反應(yīng)應(yīng)在在生生產(chǎn)產(chǎn)和和生生活活中中有有很很多多的的應(yīng)應(yīng)用用，如如農(nóng)農(nóng)業(yè)業(yè)上上用用熟熟石石灰灰來來降降低低土土壤壤的的酸酸性性，醫(yī)醫(yī)學(xué)學(xué)上上用用氫氫氧氧化化鋁鋁來來中中和和過過多多的的胃胃酸酸以以及及石石油油工工業(yè)業(yè)上上用用氫氫氧氧化化鈉鈉中中和和過過量量的的硫硫酸酸等等。 (1)濃鹽酸是無色液體濃鹽酸是無色液體，具有具有揮發(fā)性揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出具有刺激性

4、氣味會(huì)揮發(fā)出具有刺激性氣味的氯化氫氣體。氯化氫氣體極易溶于水的氯化氫氣體。氯化氫氣體極易溶于水，因此在瓶口可看到因此在瓶口可看到白霧白霧。 (2)稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgNO3HCl=AgClHNO3)，因此可用硝酸銀溶液和因此可用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗(yàn)稀硝酸來檢驗(yàn)氯氯離子的存在。離子的存在。 6硫酸的硫酸的特性特性 (1)具有吸水性、脫水性和很強(qiáng)的腐蝕性。具有吸水性、脫水性和很強(qiáng)的腐蝕性。 (2)濃硫酸稀釋：應(yīng)把濃硫酸稀釋：應(yīng)把濃硫酸濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水沿著容器壁慢慢地注入水中中，并不斷攪拌并不斷攪拌

5、，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 (3)稀硫酸能與硝酸鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉稀硫酸能與硝酸鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，因此因此可用硝酸鋇溶液和稀硝酸來檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液和稀硝酸來檢驗(yàn)硫酸根硫酸根離子的存離子的存在。在。 【答案】【答案】 堿性堿性 專題一酸的通性專題一酸的通性【類題演練類題演練 1】 (2013臨沂臨沂)構(gòu)建知識(shí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。 請(qǐng)分析如圖在聯(lián)系。 請(qǐng)分析如圖 344 所示知識(shí)所示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題?；卮鹩嘘P(guān)問題。 (1)中填寫中填寫

6、_，中填寫中填寫_。 (2)圖中圖中“金屬氧化物金屬氧化物”若為氧化鐵若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 【解析】【解析】 (1)酸的通性共酸的通性共 5 條條，除框圖中除框圖中 3 條外條外，還有金屬和還有金屬和堿。堿。 (2) 稀 鹽 酸 與 氧 化 鐵 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為稀 鹽 酸 與 氧 化 鐵 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 專題二酸堿反應(yīng)專題二酸堿反應(yīng)【類題演練【類題演練 2 2】 (2014杭州杭州)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽在氫氧化鈉溶液中加入一定量

7、的稀鹽酸后酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是兩者恰好完全反應(yīng)的是 ( ) A. 滴入適量滴入適量 FeCl3溶液溶液，溶液變黃溶液變黃，但無沉淀生成但無沉淀生成 B. 滴入幾滴酚酞試液滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色酚酞試液不變色 C. 測(cè)得反應(yīng)后溶液中測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na與與 Cl的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為 11 D. 滴入適量滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀觀察到有白色沉淀 【解析】【解析】 恰好反應(yīng)和鹽酸過量恰好反應(yīng)和鹽酸過量，滴入適量滴入適量 FeCl3溶液溶液，溶液都會(huì)溶液都會(huì)變黃變黃，但無沉淀生成；酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色；當(dāng)

8、但無沉淀生成；酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色；當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其其 H和和 OH結(jié)合成水結(jié)合成水，溶溶液中液中 Na與與 Cl的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為 11，C 符合題意；滴入適量符合題意；滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀觀察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸只要滴入稀鹽酸，Cl都會(huì)和都會(huì)和Ag生成沉淀生成沉淀，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 專題三酸的個(gè)性專題三酸的個(gè)性【典例【典例 3 3】 (2013金華金華)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：在每

9、組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；下的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莿Ｆ渲心苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 【典例典例 2 2】 區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好選用區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好選用 ( ) A. 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液無色酚酞試液 C. 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 D. 氯化鋇溶液氯化鋇溶液 【錯(cuò)解錯(cuò)解】 選選 C，理由是：硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色理由是：硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀沉淀氯化銀，跟稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。跟稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。 【析錯(cuò)】【析錯(cuò)】

10、 上述解題的錯(cuò)誤在于忽視了硝酸銀跟稀硫酸反上述解題的錯(cuò)誤在于忽視了硝酸銀跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銀微溶于水應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銀微溶于水，產(chǎn)生量多也會(huì)出現(xiàn)白色沉產(chǎn)生量多也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀淀，兩種酸都有白色渾濁現(xiàn)象不易區(qū)別。兩種酸都有白色渾濁現(xiàn)象不易區(qū)別。 【解析】【解析】 (1)氫氧化鈉呈堿性氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅能使酚酞變紅，稀鹽酸呈酸性稀鹽酸呈酸性，不不能使酚酞試液變色能使酚酞試液變色，故開始時(shí)右邊溶液為無色故開始時(shí)右邊溶液為無色，左邊溶液為紅色。左邊溶液為紅色。 (2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為 NaOHHCl=NaClH2O，充充分反應(yīng)后分反應(yīng)后 U 形管溶液全部呈無色形管溶液全部呈無色，說明溶液中無說明溶液中無 NaOH，因此溶液因此溶液中除酚酞、水外中除酚酞、水外，還含有生成的氯化鈉還含有生成的氯化鈉，如果不是恰好反應(yīng)如果不是恰好反應(yīng)，還可還可能含有稀鹽酸。能含有稀鹽酸。