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1、第18講常見的酸和堿第十單元酸和堿酸堿指示劑1概念：酸堿指示劑是指跟_起作用而顯示不同_的物質(zhì)。2指示劑在酸、堿溶液中的顏色 石蕊溶液酚酞溶液本身顏色紫色無色遇酸溶液_遇堿溶液_酸或堿的溶液顏色紅色無色藍色紅色常見的酸1鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)H2SO4HCl油狀液體刺激性氣味溶于水，放出熱量易揮發(fā)白霧2.用途：鹽酸可用于化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。3濃硫酸的特性(1)腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應立即_沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。用大量水(2)吸水性濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些

2、氣體的_。(3)稀釋由于濃硫酸的密度比水的密度_且溶于水時_，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把_，并不斷_。4酸的化學性質(zhì)：(_的通性)干燥劑大放出大量的熱濃硫酸注入水中攪拌氫離子(H)紅色不變FeCl2H2FeSO4H2CuCl2CuSO4H2ONaClAgClHNO3CaCl2H2OCO2BaSO42HCl常見的堿1氫氧化鈉和氫氧化鈣火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰很強Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2肥皂印染氫氧根離子(OH)紅色Na2SO3CaCO3FeCl33H2OCu(OH)2Na2SO4BaCO3酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化命題解讀酸和堿在空氣中的質(zhì)量

3、變化在中考中主要以文字敘述形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見的酸(硫酸、鹽酸)、常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)在空氣中質(zhì)量的變化及發(fā)生變化的本質(zhì)?！纠?】(2015邵陽)下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是( )A濃硫酸B燒堿C濃鹽酸D雙氧水B【方法指導】主要抓住濃硫酸的吸水性會使質(zhì)量增加，屬于物理變化，濃鹽酸具有揮發(fā)性會使溶液的質(zhì)量減少，屬于物理變化，氫氧化鈉會與空氣中二氧化碳反應使質(zhì)量增加，屬于化學變化。對應練習1(2015洛陽模擬)下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少的是( )A濃硫酸 B氯化鈉 C濃鹽酸 D燒堿C酸的化學性質(zhì)命題解讀酸的化學性質(zhì)是中考的必考

4、內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：酸與酸堿指示劑作用；酸與活潑金屬的反應；酸與金屬氧化物的反應；酸與堿的反應；酸與某些鹽的反應?！纠?】(2015陜西)下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是( )A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D鋁片、鐵片、銀片B【方法指導】理解酸的通性以及反應的現(xiàn)象，硫酸的特性是解決此類題的關鍵。對應練習1(2015遵義)酸溶液中都含有H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是( )A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能

5、與氫氧化鈉溶液反應生成水C能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D能與鋅反應生成氫氣C2(2015嘉興)對知識的及時整理與歸納是學習化學的重要方法，某同學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應的關系，如圖所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。(1)已知N是金屬單質(zhì)，則N可以是_。(填一種即可)(2)請寫出稀硫酸與V反應的一個化學方程式：_。(合理即可)鋅等 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl堿的化學性質(zhì)命題解讀堿的化學性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：堿與酸堿指示劑作用；堿與非金屬氧化

6、物的反應；堿與酸的反應；堿與某些鹽的反應?！纠?】(2015重慶)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。分離B中難溶物的操作叫_。(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號)進行試驗。稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液(3)操作是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是_?！痉椒ㄖ笇А渴煊泬A的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取保存是解答此類題的關鍵。CaOH2O=Ca(OH)2過濾CaCO3Ca(OH)2對應練習1(

7、2015鄭州模擬)化學與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是( )A用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點B工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水C醫(yī)療上用純酒精作消毒劑D生活中用含有NaOH的清潔劑去油污2(2015長春)結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關知識，回答下列問題。(1)可用來改良酸性土壤的固體是_；(2)從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是_；(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是_。C氫氧化鈣都含有氫氧根離子碳酸鈉一、有關氫氧化鈉變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)沒有變質(zhì)：NaOH；(2)部分變質(zhì)：N

8、aOH和Na2CO3；(3)全部變質(zhì)：Na2CO3。3檢驗步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)；(2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。二、有關氫氧化鈣變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)沒有變質(zhì)：Ca(OH)2；(2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部變質(zhì)：CaCO3。3檢驗步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說

9、明沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)；(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅色，產(chǎn)生氣泡，說明部分變質(zhì)；若無色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡，說明全部變質(zhì)。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究命題解讀氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探究題，常見的命題點有氫氧化鈉是否變質(zhì)，氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，如何除去等?！纠?】(2015南陽模擬)某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動?！静孪搿坎孪耄簺]有變質(zhì)猜想：已經(jīng)變質(zhì)【實驗和推斷】(1)加入的適

10、量A溶液是_(填名稱)。若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)若現(xiàn)象b為_說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是_(填“A”或“B”)。A密封保存B不需密封保存【方法指導】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。稀鹽酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)無氣泡冒出A【例5】(2015咸寧)某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析

11、?！咀龀霾孪搿靠赡苁荂aCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應?？赡苁莀：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是_。為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：Ca(OH)2微溶于水含有Ca(OH)2稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想_是正確的?！就卣狗此肌客ㄟ^上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_。a密封保存b使

12、用前臨時配制c禁止使用該試劑【方法指導】理解氫氧化鈣變質(zhì)的原理，氫氧化鈣和碳酸鈣的不同性質(zhì)以及證明方法是解決此類題的關鍵。ab1(2015廣東)下列所貼的警示標識與存放的物質(zhì)不相符的是( )D2(2015武威)下列各組物質(zhì)，其化學性質(zhì)不相似的是( )A一氧化碳、二氧化碳 B鋅、鐵C氫氧化鈣、氫氧化鈉 D稀鹽酸、稀硫酸A3(2015齊齊哈爾)某學習小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是( )A取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)B取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)C取少量樣品，加

13、入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)C4(2013河南)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容。(1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做_劑。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象。干燥石灰漿中含有Ca(OH)2，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，干燥后墻面變硬5(2015龍東)實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_

14、 _。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因_。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 小木棍沾有濃硫酸部位變黑 是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱大量的水沖洗(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。配制該溶液的步驟：計算、_、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽；濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是_，a的作用是_。量筒濃硫酸散熱、降溫6(2015焦作模擬)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶

15、液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式：_。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式：_。CH3COOK2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH27(2015銅仁)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的_，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結(jié)了堿的化學性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：腐蝕性(1)小麗同學發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘

16、記蓋瓶塞，依據(jù)反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達到目的的是()A稀HClB酚酞試液CCaCl2 DCa(OH)2CO2NaOHNa2CO3H2OB(3)為了驗證反應，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出_。(4)依據(jù)反應，KOH能與下列物質(zhì)反應的是( )AH2SO4 BBaCl2CCuSO4 DNa2CO3發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)硫酸銨(NH4)2SO4、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2、亞硝酸鈉(NaNO2)、硝酸鉀(KNO3)等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是_。OHC2KOHCuSO4=Cu(OH)2K2SO4硝酸鉀(KNO3)