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1、第39課 物質間的循環(huán)與轉化 考點掃描考試內容考試要求1.自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑a知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑a2.物質間的相互轉化關系說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系b說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系b知識結構要點梳理 一、自然界中的碳循環(huán) 大氣中的 通過植物的 作用而被消耗，又隨動 植物的 作用、礦物燃料等的 及微生物的 作用 等過程源源不斷地重新釋放出來，結果使得大氣中的二氧 化碳的含量基本保持不變。 二、自然界中的氧循環(huán) 大氣中的氧氣來源：植物的 。大氣中的氧氣消耗 的主要途徑：動植物的 、微生物的 、燃 料的 、其他氧化反應如鐵生銹、食物

2、的腐敗等。氧氣 不斷被消耗，又不斷地產生，使得大氣中氧氣含量保持相 對恒定。二氧化碳二氧化碳光合光合呼吸呼吸燃燒燃燒分解分解光合作用光合作用呼吸作用呼吸作用分解作用分解作用燃燒燃燒 三、常見無機物之間的相互轉化 1金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系 以Ca為例分析：CaCaOCa(OH)2的變化。 寫出化學方程式： CaO2 CaO CaOH2O Ca(OH)2 2非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉化關系 以C為例分析：CCO2H2CO3的變化。 寫出化學方程式： CO2 CO2 CO2H2O H2CO3熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 自然界中的氧循環(huán)：自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用；自然

3、界消耗氧氣的途徑：動植物的呼吸作用、微生物的分解作用和物質的燃燒等。 自然界中的碳循環(huán)：自然界產生二氧化碳的途徑：動植物的呼吸作用、微生物的分解作用和物質的燃燒等；自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。熱點一自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)熱點一自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán) 典例分析 1 (2011廣安)如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請據圖分析后回答： (1)自然界CO2的來源途徑有_(任寫一點)。 (2)任何物質都有兩面性，CO2對人類的正面影響是促進植物光 合作用等，不利影響有_(任寫一點)。 (3)人類降低空氣中CO2含量的研究有兩個方向：一是減少CO2排 放，二是增加CO2消耗，請寫出一條你能做

4、到的消耗CO2的方 式或途徑_。 解析:根據圖片信息，自然界CO2的來源途徑有化石(或礦物)燃料燃燒和動植物呼吸等。二氧化碳是大氣中主要的溫室氣體，產生溫室效應是二氧化碳對環(huán)境的主要不利影響。光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，且植樹造林是我們容易做到的消耗CO2的方式或途徑。 答案:(1)化石燃料燃燒(或動植物呼吸等，合理即可) (2)溫室效應(或溫室效應的具體表現(xiàn)等均可) (3)植樹造林(種草等均可)對點訓練 1低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少溫室 氣體排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式。請問： (1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是 _，自然界中消耗二氧

5、化碳 的主要途徑是_。 (2)科學家正在研究將二氧化碳加氫轉化成甲烷(CH4)、甲醇 (CH3OH)、甲酸(HCOOH)等化工原料，這些化工原料屬于 _(填“無機化合物”或“有機化合物”)。 (3)下列做法中不符合“低碳經濟”理念的是(填序號)_； 改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)； 大力發(fā)展火力發(fā)電； 研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源； 優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電。 (4)節(jié)能減排、低碳生活，需要我們每個人的參與，以下做法符合該 理念的是(填序號)_。 多坐公共交通工具，少坐小轎車；盡可能不用一次性紙杯； 夏季將制冷空調室溫調高一度；紙張兩面用；人離燈熄。 (5)為了減緩二氧化碳使

6、全球變暖的趨勢，有科學家設想：將排放到 空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。 但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸性會增強，可能會殺 死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后 果。二氧化碳氣體轉變?yōu)橐后w時將會_能量(填“釋放”或“消 耗”)；二氧化碳使海水酸性增強的原理用化學方程式表示為： _；二氧化碳在深海中的溶解度比在海水表面的 溶解度_(填“大”或“小”)；理由是_。 答案:(1)化石燃料的過量使用光合作用 (2)有機化合物 (3) (4) (5)釋放 CO2H2O H2CO3 大 氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大熱點二物質的鑒定(別)和提純 要點

7、提示: 根據物質的物理特性和化學特性，結合無機物之間的相互變化關系，鑒別物質或物質的某一組成。 典例分析 2 某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質，欲證明其中CO32、SO42確實存在，選用的方案：先取少量的原溶液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可以證明CO32、SO42兩種離子的存在。 解析:本題考查對溶液中物質(或離子)是否存在的推斷能力。本題中CO32是用與酸反應放出的CO2氣體來鑒定的：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，但不可加H2SO4，因為會對后面的SO42的檢驗造成干擾。SO42的檢驗方法是與可溶性鋇鹽如Ba(OH)2溶液反

8、應會出現(xiàn)白色沉淀：Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl或Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH。 答案:稀HCl或稀HNO3BaCl2或Ba(OH)2對點訓練 2(2011肇慶)下列是某化學興趣小組對該次活動設計的4個實 驗方案，其中方案一、方案二都合理的是()選項ABCD實驗目的證明醋酸溶液呈酸性檢驗氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋇溶液，過濾加稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋇溶液，過濾加澄清石灰水 解析:酚酞不能檢驗

9、溶液的酸性，故A選項錯誤。檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會引入氯離子，干擾實驗，故B選項錯誤。除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量的硝酸鋇溶液過濾這一過程會引入硝酸根離子，故C選項錯誤。檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質，主要是檢驗是否含有碳酸鈉，也就是檢驗碳酸根的存在，由于碳酸根加入鹽酸會產生氣泡，加入石灰水會生成沉淀，故兩種方式均可行，故D選項正確。 答案:D熱點三物質的推斷 要點提示: 推斷題可分敘述型、表格型、框圖型和計算型等四種類型。解決此類問題的整體思路是： 典例分析 3 有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗

10、并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：(1)_； (2)_； (3)_。 解析:此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質組合，一定不含硫酸銅；又根據題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有硫酸鋇，還含有碳酸鈣和碳酸鋇中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有硫酸鈉和氯化鋇，一定不含硫酸銅，可能含有碳酸鈣和碳

11、酸鈉中的一種或兩種。 答案:(1)碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鋇 (2)碳酸鈣，硫酸鈉，氯化鋇 (3)碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鋇，碳酸鈣對點訓練 3(2011濟寧)小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉(主要成分是氯化鈣和碳酸鈣)和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗： (1)將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁 液，杯壁溫度無明顯變化。他得出：粉末中一定含有_， 一定沒有_，可能含有_。 (2)向實驗(1)的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知 食鹽、氯化鈣溶液呈中性，他又得出粉末中一定含有_。 經反思，小林感覺

12、實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含 有食鹽。 答案(1)漂白粉生石灰純堿、食鹽(2)純堿 4(2011達州)AF和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉化關系如下圖所示(部分生成物已省略)：(1)(1)寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式_。(2)(2)寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式_， 該反應屬于該反應屬于_(_(填寫基本反應類型填寫基本反應類型) )反應。反應。(3)(3)含含D D的生產、生活用品腐蝕的過程，實際上是的生產、生活用品腐蝕的過程，實際上是D D與空氣中與空氣中 的的_發(fā)生化學反應的過程。發(fā)生化學反應的過程。答案答案(

13、(1)3COFe2O3 2Fe3CO2 ( (2)FeCuSO4 FeSO4Cu 置換置換 (3)(3)氧氣和水氧氣和水( (寫化學式也可寫化學式也可) )實驗探究 典例分析 4 精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是兩種常見之物。 (1)用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物 質？_。 A白酒 B米醋 C純凈水 D醬油 (2)王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得 到精鹽，設計了以下兩個實驗方案： 方案一：固體混合物固體 方案二：固體混合物固體 你認為合理的實驗方案是_。 說明另一方案不合理的理由：_。 (3)假設NaCl、Na2CO3固體混合物有53g，加入足量的稀 酸充

14、分反應后，生成4.4g二氧化碳氣體，求該固體混 合物中氯化鈉的質量分數。 解析(1)主要考查Cl與CO32的鑒別，因為米醋中有醋酸，它能與Na2CO3反應生成氣體，而NaCl與醋酸不會反應，現(xiàn)象有明顯區(qū)別。(2)主要考查除雜的原理。一般地，除雜應遵循三個原則：首先，應考慮盡可能將雜質轉化為所需物質(但雜質和所需物質必須具有相同的離子組成)。在解題中，我們應盡可能把除去雜質的問題轉化為除去雜質離子的問題，例如在本題中，要除去Na2CO3，其實就是要除去CO32，加入Cl，除去CO32。除雜可以讓其形成沉淀，也可以讓其變成氣體，但不管如何，在除雜的過程中，不論用什么方法，都不能混入新的雜質。本題中

15、如果用稀硫酸，將會形成一種新雜質硫酸鈉，故方案一較合理。 答案(1)B(2)方案一；會混入新的雜質(或生成硫酸鈉)(意思正確即可) (3)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 4.4 x 4.4g 106 44x 4.4g x106 10.6g 混合物中NaCl質量分數為 100% 80%對點訓練5某中學化學興趣小組在參加“我與化學”活動中，對生石灰干燥 劑產生了濃厚興趣，開展了系列實驗活動： .探究新制干燥劑與失效干燥劑的性質 分別取一包新制的干燥劑和失效干燥劑拆封后放入燒杯 中，然后將它們露置在空氣中觀察，記錄如下表：觀察時間新制干燥

16、劑失效干燥劑剛拆包裝時灰白色、粒狀白色粉末第一天表面出現(xiàn)粉末粉末無變化第三天粉末增多粉末無變化第五天大部分變成粉末粉末無變化第七天全部變成粉末粉末有點潮濕 結論： (1)粒狀生石灰在空氣中變成粉末發(fā)生了化學反應，主要的 化學方程式是_。 (2)失效干燥劑的主要成分是熟石灰，粉末有點潮濕的原因 是_。 .制取生石灰干燥劑 煅燒石灰石可制得生石灰。石灰石的主要成分是_ _。 該興趣小組的同學按上圖所示進行制取生石灰的實驗。如何用實驗證明有生石灰生成？ _。 答案： .(1)CaOH2O=Ca(OH)2 (2)氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了水 .CaCO3取鍛燒后的固體于燒杯中，加入適量水，攪

17、拌。 取上層清液于干凈的試管中，再滴入幾滴無色的酚酞溶 液，溶液變紅色，則固體中有生石灰生成。易錯警示 典例分析 5 用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質是() A生石灰、食鹽、燒堿 B汽油、酒精、濃硫酸 C無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀 誤解此題易錯選A或B。 解析：被鑒別的物質在水中溶解性差異較大或溶于水后溶液呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明顯變化，可考慮選用水來鑒別。A項生石灰溶于水會放出大量的熱且生成Ca(OH)2渾濁液；食鹽溶于水后為無色溶液，但溫度變化不明顯；燒堿溶于水后除了為無色溶液外，同時還放出大量的熱。B項汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精與水能互溶；濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。C項無水硫酸銅溶于水后溶液呈藍色；碳酸鈣難溶于水；碳酸鈉易溶于水，得到無色溶液。即A、B、C項用水能區(qū)分開。D項中三種物質均能溶于水且為無色溶液，不能用水區(qū)分開。故正確答案選D。 答案：D完成考點跟蹤訓練 39