《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7單元《第2節(jié) 金屬的性質(zhì)》課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7單元《第2節(jié) 金屬的性質(zhì)》課件 魯教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO思考：誰(shuí)的化學(xué)性質(zhì)更活潑思考：誰(shuí)的化學(xué)性質(zhì)更活潑K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：金屬在金屬在金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表中中位置越靠位置越靠越活潑越活潑 金屬的活動(dòng)性順序金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：1.1.H H前金屬前金屬2.2.不能是硝酸和濃硫酸不能是硝酸和濃硫酸1.金屬與酸反應(yīng)金

2、屬與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）H前前金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣MgAlFeCuMg + Mg + H HClClZn + Zn + H H2 2SOSO4 4 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 注意：?jiǎn)巫⒁猓簡(jiǎn)钨|(zhì)鐵參加質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)置換反應(yīng)生成生成+2價(jià)價(jià)鐵鐵現(xiàn)象：現(xiàn)象：Mg +2Mg +2H HCl= MgClCl= MgCl2 2+ + H H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4= = FeSOFeSO4 4+ + H H2 2應(yīng)用：制應(yīng)用：制H2Al + Al + H HClC

3、lFe + Fe + H HClClAl + + H H2 2SOSO4 4 2 2、金屬和鹽反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)+Fe=FeSO4+（濕法煉銅?。穹掋~?。┈F(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層亮紅色亮紅色的金屬，溶液由的金屬，溶液由變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色。（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）AgNO3 +Cu2 =Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅表面覆蓋銅表面覆蓋一層銀白色金屬，溶一層銀白色金屬，溶液由無(wú)色后變?yōu)橐河蔁o(wú)色后變?yōu)?。?guī)律：規(guī)律：1.1.活潑金屬活潑金屬 置換置換 不活潑金屬。不活潑金屬。2.2.鹽是鹽是可溶鹽可溶鹽3.3.金屬不能太活潑：金屬不能太活潑：K、Ca、Na、Ba不行不行

4、+鹽鹽鹽鹽+不活潑金屬不活潑金屬+ Fe= FeSO4+ 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出方程式，預(yù)測(cè)現(xiàn)象寫(xiě)出方程式，預(yù)測(cè)現(xiàn)象3.鋁和鋁和 CuSO4 溶液溶液1.鋅和稀硝酸鋅和稀硝酸4.鐵和鐵和 AgCl溶液溶液2.銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸1、銅和硫酸鋅溶液、銅和硫酸鋅溶液2、銅和硝酸汞溶液銅和硝酸汞溶液下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出方程式，預(yù)測(cè)現(xiàn)象寫(xiě)出方程式，預(yù)測(cè)現(xiàn)象1、鐵和硝酸銅溶液、鐵和硝酸銅溶液2、鐵和硫酸銅溶液、鐵和硫酸銅溶液3、鐵和氯化銅溶液、鐵和氯化銅溶液完成下列方程式完成下列方程式Fe+ Cu2+ = Fe2+ + CuFe+ Ag+ Fe2+ + Ag寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe