《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專題一 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專題一 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件 蘇教版必修1（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識學(xué)習目標學(xué)習目標1.通過從道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型到量子力學(xué)原子通過從道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型到量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習，了解科學(xué)家探索原子結(jié)結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。構(gòu)的艱難過程。2.了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子分層排布的情況，知道這類原子在化學(xué)反應(yīng)過分層排布的情況，知道這類原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過電子得失使最外層達到程中通過電子得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成反應(yīng)初步了解鎂構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成反應(yīng)初步了解鎂跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本

2、質(zhì)。跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3.了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成，知道能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成，知道核素、同位素的概念。核素、同位素的概念。課堂互動講練課堂互動講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第三三單單元元人人類類對對原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的認認識識課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變二、認識原子二、認識原子1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子由帶原子由帶_電的電的_

3、和帶和帶_電的電的_構(gòu)成。原子核由帶正電的構(gòu)成。原子核由帶正電的_和不帶電的和不帶電的_構(gòu)成。構(gòu)成。2原子核外電子排布原子核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)正正原子核原子核負負電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖。3原子構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系原子構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。(2)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)4原子的表示符號及意義原子的表示符號及意義表示符號：表示符號：X表

4、示表示_為為Z、_為為A的一種的一種X原子。原子。5核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律(1)規(guī)律規(guī)律各電子層最多容納各電子層最多容納2n2(n代表電子層代表電子層)個電子。個電子。最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個(K層不超過層不超過2個個)。次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過個，倒數(shù)第三層不超過32個。個。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子總是最先排布在能量最低的電子層里，核外電子總是最先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里。然后依次排布在能量較高的電子層里。電子離核越近，能量越低；離核越遠，能量越高。電子離核越近，能量越低；離核越遠，能量

5、越高。(2)表示方法表示方法原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。三、核素和同位素三、核素和同位素1核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。2同位素：同位素：_相同，相同，_ (或中子數(shù)或中子數(shù))不同的不同的核素。核素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)【提示】【提示】核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)核內(nèi)中子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(N)2氧元素有氧元素有16O、17O、18O三種穩(wěn)定的同位素，三種穩(wěn)定的同位素，那么氧氣中存在幾種分子？它們的化學(xué)性質(zhì)相

6、那么氧氣中存在幾種分子？它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？氧氣是混合物嗎？同嗎？氧氣是混合物嗎？【提示提示】每個氧氣分子包括兩個氧原子，每個氧氣分子包括兩個氧原子，16O、17O、18O三種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，它三種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，它們都能兩兩結(jié)合形成氧分子，這樣，氧氣中就們都能兩兩結(jié)合形成氧分子，這樣，氧氣中就包括包括16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O六種分子。由于六種分子。由于16O、17O、18O的化學(xué)性質(zhì)基本的化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以相同，所以16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O的化學(xué)性質(zhì)也基本相同。由于的化學(xué)性質(zhì)

7、也基本相同。由于16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O的化學(xué)性質(zhì)基本的化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以氧氣屬于純凈物而不屬于混合物。相同，所以氧氣屬于純凈物而不屬于混合物。解析：解析：選選C。本題考查。本題考查X的含義，的含義，A代表質(zhì)量數(shù)，代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)。代表質(zhì)子數(shù)。2下列對同位素的描述正確的是下列對同位素的描述正確的是()A有相似化學(xué)性質(zhì)的不同元素有相似化學(xué)性質(zhì)的不同元素B有不同質(zhì)量數(shù)的同種元素的原子有不同質(zhì)量數(shù)的同種元素的原子C最外電子層上有不同電子數(shù)的原子最外電子層上有不同電子數(shù)的原子D有相同質(zhì)量數(shù)的不同元素的原子有相同質(zhì)量數(shù)的不同元素的原子解析：解析：

8、選選B。同位素是質(zhì)子數(shù)相同。同位素是質(zhì)子數(shù)相同(即核電荷即核電荷數(shù)相同數(shù)相同)，質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同原子。，質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同原子。3指出下面原子結(jié)構(gòu)示意圖中的錯誤，并加指出下面原子結(jié)構(gòu)示意圖中的錯誤，并加以改正。以改正。 解析：解析：核外電子總是盡先排布在能量最低的核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層內(nèi)，排滿第一層后再排第二層，最外電子層內(nèi)，排滿第一層后再排第二層，最外層電子數(shù)不能超過層電子數(shù)不能超過8個。個。答案：答案：(1)中第一層電子排布錯誤，正確中第一層電子排布錯誤，正確的應(yīng)的應(yīng)為為 ；(2)中第三層電子排布錯誤，正確的應(yīng)為中第三層電子排布錯誤，正確的應(yīng)為 。課堂互動

9、講練課堂互動講練原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系：構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。陽離子：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。陽離子：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。原子原子(或離子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下三方面：解答本題要注意以下三方面：(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(2)

10、1個個HmX中所含質(zhì)子的個數(shù)。中所含質(zhì)子的個數(shù)。(3)a g HmX的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)微粒中質(zhì)子、中子、電子數(shù)的計算微粒中質(zhì)子、中子、電子數(shù)的計算與以前所學(xué)求算分子中原子個數(shù)的方法是一致的，都與以前所學(xué)求算分子中原子個數(shù)的方法是一致的，都是根據(jù)題給條件，先計算出此微粒的物質(zhì)的量，再求是根據(jù)題給條件，先計算出此微粒的物質(zhì)的量，再求算某種微粒的個數(shù)。算某種微粒的個數(shù)。(2)分子的質(zhì)子分子的質(zhì)子(電子或中子等電子或中子等)總數(shù)就是分子中各原子總數(shù)就是分子中各原子的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù)(電子數(shù)或中子數(shù)電子數(shù)或中子數(shù))之和。之和。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1核內(nèi)中子數(shù)為

11、核內(nèi)中子數(shù)為N的的R2，質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)為數(shù)為A，則它的，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是()元素、核素、同位素的比較元素、核素、同位素的比較特別提醒：特別提醒：元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說是某一元素質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說是某一元素的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個數(shù)，的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個數(shù)，而原子既可說種類也可說個數(shù)。例如三種元素的說法而原子既可說種類也可說個數(shù)。例如三種元素的說法是正確的而三個元素的說法就是錯誤的，三種原子或是正確的

12、而三個元素的說法就是錯誤的，三種原子或三個原子均正確。三個原子均正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的推斷原子結(jié)構(gòu)的推斷原子結(jié)構(gòu)的推斷是考試的熱點題型，解決此類原子結(jié)構(gòu)的推斷是考試的熱點題型，解決此類題的關(guān)鍵是熟記核電荷數(shù)在題的關(guān)鍵是熟記核電荷數(shù)在20以內(nèi)的元素，明以內(nèi)的元素，明確質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，電荷確質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。 元素元素M的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,0.9 g元素元素M的單質(zhì)和足量的稀鹽酸反應(yīng)時能的單質(zhì)和足量的稀鹽酸反應(yīng)時能置換出置換出1.12 L H2(標準狀況下標準狀況下)。(1)M元素的名稱是元素的名稱是_，其相應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示，其相應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為意圖為_。(2)M元素的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為元素的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_個。個?！敬鸢复鸢浮?1)鋁鋁 (2)2Al6HCl=2AlCl33H26.021022