《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 原子的構成課件 （新版）新人教版五四制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 原子的構成課件 （新版）新人教版五四制（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、英國化學家和英國化學家和物理學家物理學家道爾頓道爾頓 道爾頓道爾頓1766年年9月月6日出生，幼年家貧，沒有正日出生，幼年家貧，沒有正式上過學校。式上過學校。1776年曾接受數(shù)學的啟蒙。道爾頓年曾接受數(shù)學的啟蒙。道爾頓最初研究氣象學最初研究氣象學,自自1787年起年起,連續(xù)連續(xù)57年作氣象觀測年作氣象觀測日記。日記。 道爾頓最大的貢獻是在原子理論方面。在道爾頓最大的貢獻是在原子理論方面。在1803年提出年提出原子學說原子學說，后被稱為道爾頓原子學說。道，后被稱為道爾頓原子學說。道爾頓原子學說為近代化學和原子物理學奠定了基爾頓原子學說為近代化學和原子物理學奠定了基礎，是科學史上一項劃時代的成就。

2、道爾頓由于礎，是科學史上一項劃時代的成就。道爾頓由于創(chuàng)立原子論及在生物學方面的卓越成就，在創(chuàng)立原子論及在生物學方面的卓越成就，在1826年獲得英國皇家學會的第一枚金質獎章。年獲得英國皇家學會的第一枚金質獎章。道爾頓原子學說其要點為：道爾頓原子學說其要點為：原子都是不能再分的粒子；原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質和同種元素的原子的各種性質和質量都相同；質量都相同；原子是微小的實心球體。原子是微小的實心球體。雖然，經過證實，這是一個錯誤的理論，但道爾頓第一次將原子雖然，經過證實，這是一個錯誤的理論，但道爾頓第一次將原子從哲學帶入化學研究中，化學真正從古老的煉金術中擺脫出來，道從哲學

3、帶入化學研究中，化學真正從古老的煉金術中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為爾頓也因此被后人譽為“近代化學之父近代化學之父” 課題課題2 原子的構成原子的構成原子怎樣構成？原子怎樣構成？原子核 . . . .核外的電子質子質子中子中子原原子子 一、原子的構成：一、原子的構成：電子中子質子一個氧原子的構成：一個氧原子的構成：一個氧原子由一個氧原子由8個質子、個質子、8個中子和個中子和8個電子構成。個電子構成。原子中的質子、電子、中子在電原子中的質子、電子、中子在電性和質量上有什么特點？性和質量上有什么特點？表表1 構成原子的粒子電性和質量構成原子的粒子電性和質量粒子粒子種類種類電性電性質量質量質子質

4、子1 1個個單位正電荷單位正電荷1.672610-27kg中子中子不不帶電帶電1.674910-27kg電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/1836原原 子子原原子子核核質子質子 ： 中子中子 ：電子電子 ：帶帶1個單位正電荷個單位正電荷帶帶1個單位負電荷個單位負電荷不帶電不帶電電子中子質子氧原子不顯電性氧原子不顯電性表表1 構成原子的粒子電性和質量構成原子的粒子電性和質量粒子粒子種類種類電性電性質量質量質子質子1 1個個單位正電荷單位正電荷1.672610-27kg中子中子不不帶電帶電1.674910-27kg電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量

5、的1/1836mm質子（約等）質子（約等）=mm中子中子 m m電電子子 ( (約等約等) =) =mm質子質子 的的 1 118361.原子的質量主要集中原子的質量主要集中在在 上上原子核原子核原子中的質子、電子、中子在原子中的質子、電子、中子在數(shù)目數(shù)目上有什么特點？上有什么特點？原子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯1718171、原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)相等原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)相等2 2、原子的質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等原子的質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3 3、不是所有的原子都有中子、不是所有的原子都有中子4 4、不同

6、種原子的質子數(shù)不相等不同種原子的質子數(shù)不相等1、原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)相等原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)相等2 2、原子的質子數(shù)和中子數(shù)不一定相原子的質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等等3 3、不是所有的原子都有中子、不是所有的原子都有中子4 4、不同種原子的質子數(shù)不相等不同種原子的質子數(shù)不相等原子的幾點規(guī)律原子的幾點規(guī)律質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)（量）2.原子中：原子中：=核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.原子的種類取決于原子的種類取決于在原子中，由于質子（原子核）與電在原子中，由于質子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。以整個原子

7、不顯電性。4.原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因：1.原子由居于原子中心的原子由居于原子中心的 和和 構成構成 。2 在原子中，在原子中， 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)= 數(shù)數(shù)原子的質量主要集中在原子的質量主要集中在 上上3 原子中質子數(shù)原子中質子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)（填寫（填寫“一定等于一定等于”或或“不一定等于不一定等于” ，下同），下同） 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)。中子數(shù)。原子的種類由原子的種類由 （即（即 ）決定。）決定。原子核原子核電子電子質子質子電子電子核電荷核電荷原子核原子核一定等于一定等于不一定等于不一定等于質子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)2 結合教材描述一下碳原子、氫原子結合教材描述一下碳原子、氫原

8、子和鈉原子的構成？和鈉原子的構成？一個碳原子由一個碳原子由6個質子、個質子、6個中子和個中子和6個電子構成。其中個電子構成。其中6個質子、個質子、6個中子存在于原子核內，個中子存在于原子核內，6個電子繞核做高速個電子繞核做高速運動。運動。一個氫原子由一個氫原子由1個質子、個質子、1個電子構成。其中個電子構成。其中1個質子存?zhèn)€質子存在于原子核內，在于原子核內，1個電子繞核做高速運動。個電子繞核做高速運動。一個鈉原子由一個鈉原子由11個質子、個質子、12個中子和個中子和11個電子構成。其個電子構成。其中中11個質子、個質子、12個中子存在于原子核內，個中子存在于原子核內，11個電子繞核個電子繞核做

9、高速運動。做高速運動。原子原子 、中子、中子 。原子核和電子（原子核和電子（或質子、中子和電子或質子、中子和電子）質子和中子質子和中子電子電子 （6）質量最小的粒子是）質量最小的粒子是 （5）不帶電的粒子是）不帶電的粒子是 （4）帶負電荷的粒子是）帶負電荷的粒子是 （3）帶正電荷的粒子是）帶正電荷的粒子是 （2）構成原子核的粒子是）構成原子核的粒子是 （1）構成原子的粒子是）構成原子的粒子是質子質子 、原子核、原子核電子電子3.在原子在原子 、原子核、質子、電子、中子等粒子中，找出、原子核、質子、電子、中子等粒子中，找出 符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。符合下列條件的粒子，填在相應的橫線

10、上。1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成原子核都由質子和中子構成B 在原子中，核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等在原子中，核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間，電子在這個空間里作高速運原子里有相對很大的空間，電子在這個空間里作高速運動動D 不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同，核外電子數(shù)可能相同不同，核外電子數(shù)可能相同C2美國銥星公司原計劃發(fā)射美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥原子的原子現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥原子的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥原子的各核

11、外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥原子的各種說法中正確的是種說法中正確的是 （ ）（A）銥原子的質子數(shù)為）銥原子的質子數(shù)為70（B）銥原子的中子數(shù)為）銥原子的中子數(shù)為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子的質子數(shù)和電子數(shù)的加和為）銥原子的質子數(shù)和電子數(shù)的加和為144C原子都是不能再分的粒子；原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質和同種元素的原子的各種性質和 質量都相同；質量都相同；原子是微小的實心球體。原子是微小的實心球體。根據本節(jié)課的學習，我們再來評價一下根據本節(jié)課的學習，我們再來評價一下道爾頓的觀點：道爾頓的觀點：小資料：小資料： 一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。個氧原子構成的。一個水分子中有一個水分子中有多少個原子？多少個原子？多少個原子核？多少個原子核？多少個質子？多少個質子？多少個電子？多少個電子？多少個中子？多少個中子？3個個3個個10個個10個個8個個很高興與同學們交流學習