《高中化學 第3節(jié) 第2課時 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第3節(jié) 第2課時 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第第2課時氧化劑和還原劑課時氧化劑和還原劑 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接理解氧化劑和還原劑的概念，了解常見的還理解氧化劑和還原劑的概念，了解常見的還原劑和氧化劑。原劑和氧化劑。 欄目鏈接 欄目鏈接要點要點1 氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念1反應(yīng)物。反應(yīng)物。氧化劑：在反應(yīng)時所含元素氧化劑：在反應(yīng)時所含元素_的物質(zhì)。的物質(zhì)。還原劑：在反應(yīng)時所含元素還原劑：在反應(yīng)時所含元素_的物質(zhì)。的物質(zhì)。2性質(zhì)。性質(zhì)。氧化性：原子氧化性：原子_的性質(zhì)的性質(zhì)還原性：原子還原性：原子_的性質(zhì)。的性質(zhì)?；蟽r降低化合價降低 欄目鏈接化合價升高化合價升高得到電子得到電子失去電

2、子失去電子3產(chǎn)物。產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：_發(fā)生發(fā)生_得到的物質(zhì)。得到的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：_發(fā)生發(fā)生_得到的物質(zhì)。得到的物質(zhì)。還原劑還原劑氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑還原反應(yīng)還原反應(yīng) 欄目鏈接1.物質(zhì)的氧化性、還原性與所含元素的化合價有什么物質(zhì)的氧化性、還原性與所含元素的化合價有什么關(guān)系？關(guān)系？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：元素處于最高價態(tài)時，反應(yīng)中化合價只元素處于最高價態(tài)時，反應(yīng)中化合價只能降低，被還原，做氧化劑，只具有氧化性；元素能降低，被還原，做氧化劑，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，化合價只能升高，被氧化，作還處于最低價態(tài)時，化合價只能升高，被氧化，作還原劑，只具有還原性

3、；元素處于中間價態(tài)時，既有原劑，只具有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。同一元素一般化合價越高氧化氧化性又有還原性。同一元素一般化合價越高氧化性越強，化合價越低，還原性越強。性越強，化合價越低，還原性越強。 欄目鏈接2元素處于最高正價是否一定有強氧化性？元素元素處于最高正價是否一定有強氧化性？元素處于最低價態(tài)是否一定有強還原性？處于最低價態(tài)是否一定有強還原性？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：不一定。一些還原性強的物質(zhì)，達到最不一定。一些還原性強的物質(zhì)，達到最高價態(tài)時，其氧化性較弱，如高價態(tài)時，其氧化性較弱，如Na、K等；同理強等；同理強氧化性物質(zhì)達到最低價態(tài)時，其還原性較弱，如

4、氧化性物質(zhì)達到最低價態(tài)時，其還原性較弱，如F。 欄目鏈接3物質(zhì)的還原性、氧化性強弱與得失電子數(shù)目的物質(zhì)的還原性、氧化性強弱與得失電子數(shù)目的多少有關(guān)嗎？多少有關(guān)嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：無關(guān)。物質(zhì)還原性或氧化性的強弱取決無關(guān)。物質(zhì)還原性或氧化性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性如還原性NaAl，而，而Na在反應(yīng)中一般失在反應(yīng)中一般失1個個e，而，而Al在反應(yīng)中一般失在反應(yīng)中一般失3個個e。 欄目鏈接一、常見的氧化劑和還原劑一、常見的氧化劑和還原劑綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接(4)含義：含義：化合價升高化合價升

5、高失去電子失去電子(電子對偏離電子對偏離)發(fā)生氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)作還原劑。作還原劑?；蟽r降低化合價降低得到電子得到電子(電子對偏向電子對偏向)發(fā)生還原發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)作氧化劑。作氧化劑。2常見的氧化劑。常見的氧化劑。(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等。等。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展(2)含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如濃含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。等。(3)含有較高價態(tài)元素的鹽，如含有較高價態(tài)元素的鹽，如KMnO4、FeCl3等。等。3常見的還原劑。常見的還原劑。(1)活潑的金屬單質(zhì)，如活潑的金屬單質(zhì)，如Al、Zn等。等。(2)某些非金屬

6、單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等。等。(3)含有較低價態(tài)元素的化合物，如含有較低價態(tài)元素的化合物，如CO等。等。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接要點要點2 氧化性、還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱比較 欄目鏈接2根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷。根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷。 欄目鏈接減弱減弱增強增強二、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較的誤區(qū)二、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較的誤區(qū)綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接1所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強；如氧化性：定越強；如氧化性：HClO4 HClO。2氧化性和還原性的強弱取決于物質(zhì)得失

7、電氧化性和還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)；如子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)；如Na雖雖然只能失去然只能失去1個電子，但其還原性要大于能失去個電子，但其還原性要大于能失去3個個電子的電子的Al。綜綜 合合拓拓 展展3元素處于最高價只有氧化性，但氧化元素處于最高價只有氧化性，但氧化性不一定強；如性不一定強；如CO2中的中的C雖為最高價，但氧化雖為最高價，但氧化性很弱。性很弱。4元素處于最低價只有還原性，但還原元素處于最低價只有還原性，但還原性不一定強；如性不一定強；如O2雖為最低價，但還原性很雖為最低價，但還原性很弱。弱。 欄目鏈接2已知下列三個離子反應(yīng)方程式：

8、已知下列三個離子反應(yīng)方程式：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W則氧化性最弱的粒子是則氧化性最弱的粒子是()AX2 BY2CW2 DZ2嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接 欄目鏈接氧化性、還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱比較例例1 1 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：F元素無正化合價，故元素無正化合價，故0價位最高價，只有價位最高價，只有氧化性，金屬元

9、素無負化合價，氧化性，金屬元素無負化合價，K元素元素0價為最低價，價為最低價，只有還原性，只有還原性，HCl中中H元素元素1價為最高價，有氧化性，價為最高價，有氧化性，Cl元素元素1價為最低價，有還原性，故價為最低價，有還原性，故A項正確。項正確。Cl2和和H2都是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，都是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，Al元素僅有元素僅有還原性，故還原性，故B項錯誤。項錯誤。NO2和和Br2都是中間價態(tài)，既有氧都是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故化性又有還原性，故C項錯誤。項錯誤。SO2中中S元素為元素為4價是價是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，

10、H2O中中H元素元素l價價為最高價，有氧化性，為最高價，有氧化性，O元素元素2價為最低價，有還原價為最低價，有還原性，故性，故D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A二、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)二、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)例例2 2 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接名師點睛：名師點睛：依據(jù)化學方程式判斷物質(zhì)氧化性、依據(jù)化學方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱關(guān)鍵是找對反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、還原性的強弱關(guān)鍵是找對反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化性比較：氧化劑氧化氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化性比較：氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑；還原性比較：還原劑產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑；還原性比較：還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑。變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接