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1、專專題題復復習習方方案案與與全全優(yōu)優(yōu)評評估估歸納歸納整合整合串聯(lián)串聯(lián)整合整合遷遷移移發(fā)散發(fā)散考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四檢測檢測發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)闖關(guān)闖關(guān) 結(jié)合熱化學方程式的正誤判斷考查反應熱、標準燃燒結(jié)合熱化學方程式的正誤判斷考查反應熱、標準燃燒熱是該類知識的常見題型，同時將反應熱與能源、高科技及熱是該類知識的常見題型，同時將反應熱與能源、高科技及生活相聯(lián)系是高考考查的熱點，因此，要立足基礎，準確把生活相聯(lián)系是高考考查的熱點，因此，要立足基礎，準確把握反應熱、標準燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫原則。握反應熱、標準燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫原則?？碱}印證考題印證1(2011上

2、海高考上海高考)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ()A254 g I2(g)中通入中通入2 g H2(g)，反應放熱，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應反應()的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物比反應()的產(chǎn)物穩(wěn)定的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應反應()的反應物總能量比反應的反應物總能量比反應()的反應物總能量低的反應物總能量低解析：解析：反應是可逆反應，反應物不能完全

3、轉(zhuǎn)化；反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化；式減式減式可得式可得1 mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1 mol固態(tài)碘放出固態(tài)碘放出35.96 kJ的熱量；的熱量；反應反應()、()產(chǎn)物相同其穩(wěn)定性相同；等物質(zhì)的量的物產(chǎn)物相同其穩(wěn)定性相同；等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時能量較低，氣態(tài)時能量較高，質(zhì)固態(tài)時能量較低，氣態(tài)時能量較高，D選項正確。選項正確。答案：答案：D 有關(guān)反應熱的簡單計算，特別是應用熱化學方程式及有關(guān)反應熱的簡單計算，特別是應用熱化學方程式及蓋斯定律進行計算是高考的熱點，同時要關(guān)注與新能源結(jié)蓋斯定律進行計算是高考的熱點，同時要關(guān)注與新能源結(jié)合的題目。運用蓋斯定律時要注意以下幾點：合的題目。運用

4、蓋斯定律時要注意以下幾點： (1)熱化學方程式如何變化，則反應熱熱化學方程式如何變化，則反應熱H也相應變化，也相應變化，即熱化學方程式加、減、乘、除時，即熱化學方程式加、減、乘、除時，H也要進行相應的也要進行相應的加、減、乘、除運算。加、減、乘、除運算。 (2)正、逆反應的反應熱大小相等，符號相反。正、逆反應的反應熱大小相等，符號相反?？碱}印證考題印證 電化學知識是高考命題的熱點之一，近幾年高考中呈電化學知識是高考命題的熱點之一，近幾年高考中呈上升趨勢，主要考查形式有兩類：上升趨勢，主要考查形式有兩類： 一是以傳統(tǒng)形式考查原電池、電解池的工作原理及應一是以傳統(tǒng)形式考查原電池、電解池的工作原理及

5、應用，用， 二是以高科技或新型電池為背景考查原電池與電解池二是以高科技或新型電池為背景考查原電池與電解池的工作原理，但不論哪種形式考查，主要考查點有：正、的工作原理，但不論哪種形式考查，主要考查點有：正、負極負極(或陰、陽極或陰、陽極)材料及電極反應、微粒移動方向、電極材料及電極反應、微粒移動方向、電極上有關(guān)現(xiàn)象、產(chǎn)物判斷等。上有關(guān)現(xiàn)象、產(chǎn)物判斷等。考題印證考題印證 該知識點比較簡單，一般不單獨設題，常與電解精該知識點比較簡單，一般不單獨設題，常與電解精煉、電鍍等電解池知識及原電池知識結(jié)合考查。近年來煉、電鍍等電解池知識及原電池知識結(jié)合考查。近年來對金屬電化學防護的考查有所增強，復習時應加以重視。對金屬電化學防護的考查有所增強，復習時應加以重視?？碱}印證考題印證