《高考化學專題精講 5.2元素周期表和元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題精講 5.2元素周期表和元素周期律課件（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考綱要求 1了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 2掌握元素周期律的實質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 1原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)_。 2元素周期表 (1)編排原則。 按_遞增順序從左到右排列； 將_相同的元素排成一橫行，共有_個橫行； 把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。考點一元素周期表考點一元素周期表核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中

2、子數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)18 (2)周期。 7個橫行，7個周期短周期短周期長周期長周期序號序號1234567元素種數(shù)元素種數(shù)_ 不完全周不完全周期，最多容期，最多容納納32種元種元素，目前排素，目前排了了26種元素種元素0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)_86288181832210183654 (3)族。 18列，16個族主族列序主族列序121314151617族序號族序號_ _ _ _ _ _副族列序副族列序345671112族序號族序號_ _ _ _ _ _第第族族第第_共共3列列0族族第第_列列AAAAAAABBBBBBB8、9、

3、1018 (4)分區(qū)。 分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條梯形線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素 3元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第_周期中，

4、89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。BB六六七七 1下列有關元素周期表結構的說法中正確的是下列有關元素周期表結構的說法中正確的是() A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表A族族 B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料 C某元素原子核外的電子數(shù)為某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第，則它是第6周期副族元素周期副族元素 D除短周期外，其他周期均為除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素種元素，副族元

5、素沒有非金屬元素解析解析氦原子最外層電子數(shù)為氦原子最外層電子數(shù)為2，為，為0族，故族，故A項錯；金屬與非金屬分界線項錯；金屬與非金屬分界線附近可以尋找半導體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故附近可以尋找半導體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故B項錯；用質(zhì)子數(shù)項錯；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，分別減去各周期所含有的元素種類，6328818189，則其屬于第，則其屬于第6周期，是從左到右的第周期，是從左到右的第9種，而第種，而第6周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族元素，故元素，故C項正確；在元素周期表中，只有第項正確；在元素周期表中，只有第4、

6、5周期為周期為18種元素，第種元素，第6周期有周期有32種元素，故種元素，故D項錯。項錯。答案答案C 2短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是() ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、ClDB、Mg、Si解析解析A、B、C是短周期元素，設是短周期元素，設A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則，則B的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是x81，C的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是x81，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的元素的4倍，倍，即即x81x814x，x8，所以，所以A是氧元素，是氧元素，B是磷元素，是磷元素，C是氯元素。是氯

7、元素。答案答案C 3短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是() AX和Y可能處于同一周期 BX和Y可能處于相鄰周期 CX和Y可能處于同一主族 DX和Y可能處于相鄰主族解析解析同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故故C項錯誤。項錯誤。答案答案C4已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素解析解析由題給信息可知，由題給信息可知，X、Y、Z只能

8、位于元素周期表中過渡元素區(qū)域只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a可知，可知，Y的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a81a7，A項正確；若項正確；若X為長周為長周期非金屬元素，期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a181a17，B項正確；若項正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原的原子序數(shù)可能為子序數(shù)可能為a321a31，C項正確。項正確。答案答

9、案DYXZ1定義元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實質(zhì)元素原子_的結果。3具體表現(xiàn)形式考點二元素周期律考點二元素周期律項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結結構構核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸逐漸_逐漸逐漸_電子層數(shù)電子層數(shù)_逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_逐漸逐漸_離子半徑離子半徑陽離子逐漸陽離子逐漸_陰離子逐漸陰離子逐漸_r(陰離子陰離子) _r(陽離子陽離子)逐漸逐漸_原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化增大增大增大增大相同相同增多增多減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上

10、下下)性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價最高正化合價由最高正化合價由_(O、F除外除外)負化合價負化合價_相同相同最高正化合價最高正化合價_(O、F除外除外)元素的金屬性和非金元素的金屬性和非金屬性屬性金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原離子的氧化性、還原性性陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_逐漸逐漸_最高價氧化物對應水最高價氧化物對應水化物的酸堿性化物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐

11、漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_17(8主族序數(shù)主族序數(shù))主族序數(shù)主族序數(shù)減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱 4.元素金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，元素金屬性_。越少越少越多越多越強越強減弱減弱增強增強較強較強 5元素非金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，非金屬性_。越多越多越少越少越強越強增強增強減弱減弱較弱較弱1下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2

12、D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析解析A項，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的項，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，硫元素的非金屬性強于磷元素，則硫酸的酸性強于磷水化物的酸性逐漸增強，硫元素的非金屬性強于磷元素，則硫酸的酸性強于磷酸的；酸的；B項，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性項，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強于溴元素的；強于溴元素的；C項，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物項，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強于

13、鎂的，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂；化鎂；D項，碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關系，符合，項，碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關系，符合，答案選答案選D項。項。答案答案D 2下列離子中半徑最大的是() ANa BMg2 CO2DF解析解析4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選故選C項。項。答案答案C3下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價

14、從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析解析第第A族的氫元素可以和第族的氫元素可以和第A族的鹵族元素形成共價化合物，第族的鹵族元素形成共價化合物，第A族的金屬元素可以和第族的金屬元素可以和第A族的鹵族元素形成離子化合物，族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二項正確；第二周期中周期中O沒有最高正價，沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I不能水解，不能水解，C項錯誤；如鋁為項錯誤；

15、如鋁為3價，價，鈉為鈉為1價，但鈉失電子能力比鋁強，價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。項錯誤。答案答案A4原子結構決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的C第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強解析解析A項，項，Cl比比Al3多了一個電子層，所以多了一個電子層，所以Cl的離子半徑更大，錯的離子半徑更大，錯誤；誤；B項，第項，第A族元素的氫化物中族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，正確；

16、由的穩(wěn)定性最強，正確；由F可知可知C項錯項錯誤；誤；D項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。誤。答案答案B 5下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號元素編號原子半徑原子半徑(102nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最最高或最低化合價低化合價22153711533解析解析都為短周期元素，有最低價都為短周期元素，有最低價2，處于，處于A族，沒有最高族，沒有最高價，則為價，則為O；、都有最低價；、都有最低價3、最高價、最高價5，處于，處于A族，且的原子族，且的原子半徑較大

17、，則為半徑較大，則為P、為、為N；有；有7、1價，處于價，處于A族，且半徑比大，族，且半徑比大，則為則為Cl；、都有；、都有1價，處于價，處于A族，的原子半徑較大，且不是所族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為、為Na；有；有2價，處于價，處于A族，族，原子半徑大于原子半徑大于Li，則為，則為Mg。有。有3價且半徑比價且半徑比O大，比大，比P小，則為小，則為B。為為P、為、為N，P的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于N，故，故A項錯誤；為項錯誤；為Mg，為，為Li，二者，二者為不同周期的元素，為不同周期的元素，B項錯誤；為項錯誤；為Cl，八

18、種元素中，其非金屬性最強，其最，八種元素中，其非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；為項正確；為B，其原子序數(shù)為，其原子序數(shù)為5，D項項錯誤。錯誤。答案答案C 6下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()解析解析金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，對應的水化物的堿性越強，A、B項正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與項正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)發(fā)生化合反應，生化合反應，D項正確；項正確；C項中項中SO2并不是并不是S元素的最

19、高價氧化物，無法以此為元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。元素的非金屬性強弱，錯誤。答案答案C微粒半徑大小比較方法特別說明以上方法僅適用于主族元素。1明確四個關系式(1)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)(4)主族元素的最高正價族序數(shù)最低負價主族序數(shù)8考點三元素周期表和元素周期律的綜合應用考點三元素周期表和元素周期律的綜合應用 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 (1)若ba12，則B元素處于A元素的下周期A或A族，如38號元素比第四周期氪的原子序

20、數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期A族。 (2)若ab15，則B元素處于A元素所在周期的AA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期A族。AAAAAAA0bBaAbB3掌握原子序數(shù)差規(guī)律(1)同周期A和A族元素原子序數(shù)之間的關系。前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系。若為A、A的元素：原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。若為A至0族的元素：原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。特別提醒原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主

21、族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。 1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是() A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析解析由題意推斷，由題意推斷，X、Y、Z、W分別是分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：。最外層電子數(shù)：FOSiAl，A項正確；半徑：項正確；半徑：AlSiOF，B項錯誤

22、；非金屬性：項錯誤；非金屬性：FOSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。項錯誤。答案答案A 2(雙選)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A丙與戊的原子序數(shù)相差28 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己SAs，所以氫化物的，所以氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，B項錯誤；項錯誤；Mg在常溫下與水不反應，在常溫下與水不反應，C項錯誤；項錯誤；SiO2是光導纖維的主要成分，是光導纖維的主要成分，D項正確。項正確。答案

23、答案AD 3W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A單質(zhì)的沸點：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ，B項正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，項正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，C項項錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項錯誤。項錯誤。答案答案B 4原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的

24、次外層有8個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是() A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析解析因因a的電子層結構與的電子層結構與He相同，所以相同，所以a為為H；因；因b、c次外層有次外層有8個電個電子，最外層電子數(shù)分別為子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以，所以b、c分別為分別為S、Cl；因；因c和和d的電子層的電子層結構相同，且結構相同，且d最外層為最外層為1個電子，所以個電子，所以d為為K。故。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬的非金屬性次序

25、為性次序為c(Cl)b(S)a(H)，A項正確；元素項正確；元素H與與K不能形成共價化合物，所以不能形成共價化合物，所以B項錯誤；元素項錯誤；元素K可與可與H、S、Cl分別形成離子化合物分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以，所以C項正確；因項正確；因a、b、c對應元素的最高化合價和最低化合價分別為對應元素的最高化合價和最低化合價分別為1、6、7價和價和1、2、1價，所以它們的代數(shù)和分別為價，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。項正確。答案答案B 5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是() A.原子半徑：X

26、YZ CZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價氧化物對應水化物的酸性：YWYZXW解析解析設設Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，則，則Y、W的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為n1和和n9，由，由于于Y、W的原子序數(shù)之和是的原子序數(shù)之和是Z的的3倍，則倍，則n1n93n，解得，解得n8，則，則X、Y、Z、W分別為分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：。元素原子半徑：NO，故，故A項錯誤；非金屬性：項錯誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項錯誤；項錯誤；O、Cl分別與分別與Mg形成形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，二者均是離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應水化物的項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性：HClO4HNO3，D項錯誤。項錯誤。答案答案C