《高中化學 專題4 第二單元 第二課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題4 第二單元 第二課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題4第二單元晨背關鍵語句理解教材新知把握熱點考向第二課時應用創(chuàng)新演練知識點一知識點二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練考向一考向三考向二1合成氨合成氨(1)工業(yè)合成氨的原理：工業(yè)合成氨的原理： 。(2)氮的固定：氮的固定：概念：將概念：將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈膽B(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?的過程。的過程。分類：分類： 、自然固氮和、自然固氮和 。游離游離化合態(tài)化合態(tài)生物固氮生物固氮工業(yè)固氮工業(yè)固氮自學教材自學教材填要點填要點2物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味密度密度水溶性水溶性液化難液化難易易 氣味氣味 比空氣比空氣 溶于水，溶于水，1體積水可溶解體積水可溶解 體積氨氣體積氨氣 無色無色刺激性刺激性小小極易極易700

2、易液化易液化3噴泉實驗噴泉實驗實驗裝置實驗裝置操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結論結論打開活塞，并擠打開活塞，并擠壓滴管的膠頭壓滴管的膠頭燒燒杯中的溶液由玻璃杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成管進入燒瓶，形成 ，瓶內(nèi)液體，瓶內(nèi)液體呈呈 色色氨氨 溶于水，溶于水，水溶液呈水溶液呈 性性噴泉噴泉紅紅極易極易堿堿4化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)氨與水的反應：氨與水的反應：化學方程式為：化學方程式為： 。(2)與酸反應：與酸反應：與與HCl反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。與與H2SO4反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。(3)氨的催化氧化：氨的催化氧化：化學方程式為：化學方程式為： 。5應用應用液氨可作

3、液氨可作 ；制制 。HClNH3=NH4Cl4NH35O2 4NO6H2O 制冷劑制冷劑銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥H2SO42NH3=(NH4)2SO4NH3H2O NH3H2O催催化化劑劑1雙選題雙選題下列有關氨的敘述中，正確的是下列有關氨的敘述中，正確的是 () A氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大 C可用向上排空氣法收集氨氣可用向上排空氣法收集氨氣 D氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑 解析：解析：常溫下，常溫下，1體積水大約溶解體積水大約溶解700體積氨氣且

4、溶解得快，體積氨氣且溶解得快，可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度越?。话睔獗瓤諝廨p，應用向下排空氣法收集；氨易液化，越小；氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用氨作制冷劑。工業(yè)上常用氨作制冷劑。答案：答案：AD 自學教材自學教材填要點填要點 1銨鹽銨鹽(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色晶體，色晶體， 溶于水。溶于水。(2)化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：受熱易分解：受熱易分解：NH4Cl受熱分解的化學方程式：受熱分解的化學方程式： 。NH4HCO3受熱分解的化學方程式：受熱分解的化學方程式： 。白白易易與堿反應：與堿反應：NH

5、4Cl與熟石灰混合加熱，化學方程式：與熟石灰混合加熱，化學方程式： 。2氮肥氮肥(1)分類：分類：銨態(tài)氮肥，如銨態(tài)氮肥，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4；硝態(tài)氮肥：硝酸鹽；硝態(tài)氮肥：硝酸鹽；尿素尿素CO(NH2)2。(2)使用注意事項：使用注意事項：保存在陰涼處；保存在陰涼處；銨態(tài)氮肥避免與堿性肥料混合使用。銨態(tài)氮肥避免與堿性肥料混合使用。師生互動師生互動解疑難解疑難 (3)收集方法：向下排空氣法：收集方法：向下排空氣法： (4)驗滿：常使用濕潤的紅色石蕊試紙或醮有濃鹽酸的驗滿：常使用濕潤的紅色石蕊試紙或醮有濃鹽酸的玻璃棒。玻璃棒。 (5)操作時的注意事項：操作時的注意事項：

6、收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的；收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的； 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜； 由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入試管的底部；應插入試管的底部； 加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。加熱。 (6)NH3的干燥：的干燥： 通常使用堿石灰干燥，不能使用通常使用堿石灰干燥，不能使用CaCl2、P2O5或濃或濃H2SO4。 (7)尾氣處理：尾氣處理： 多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾多余的氨要吸收掉以避免

7、污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：2以下哪個性質(zhì)不是所有銨鹽的通性以下哪個性質(zhì)不是所有銨鹽的通性 () A都易溶于水都易溶于水 B都可分解放出氨氣都可分解放出氨氣 C都能與堿反應且均放出氨氣都能與堿反應且均放出氨氣 D都是由銨根離子和酸根離子組成的化合物都是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 解析：解析：銨鹽受熱能分解，但并非所有的銨鹽分解都能放銨鹽受熱能分解，但并非所有的銨鹽分解都能放 出氨氣。出氨氣。 答案：答案：B 例例1如圖所示為氨氣噴泉實驗的裝置如圖所示為氨氣噴泉實驗的裝置(圖中夾持裝圖中夾持裝置均已略去置均已略去) (1)

8、收集氨氣應使用收集氨氣應使用_法，要得到干燥的法，要得到干燥的NH3可選可選用用_作干燥劑。作干燥劑。 (2)用圖所示的甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干用圖所示的甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是該實驗的原理是_。 (3)如果只提供如圖所示的乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方如果只提供如圖所示的乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法法_。 解析解析(1)對于難溶于水的氣體，最好用排水法收集，對于難溶于水的氣體，最好用排水法收集，這樣得到的氣體排空氣法較純凈。這樣得到的氣體排空氣法較純凈。NH3極易溶于水，只能極易溶于水，只能用排空氣

9、法且用排空氣法且NH3的相對分子質(zhì)量比空氣小，故用向下排的相對分子質(zhì)量比空氣小，故用向下排空氣法?？諝夥ā?(2)干燥氣體時，最基本的要求是干燥劑不能與被干干燥氣體時，最基本的要求是干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應。燥的氣體發(fā)生化學反應。 (3)產(chǎn)生噴泉的產(chǎn)生噴泉的“動力動力”是燒瓶內(nèi)外有壓強差。是燒瓶內(nèi)外有壓強差。 答案答案(1)向下排空氣堿石灰向下排空氣堿石灰 (2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 (3)打開止水夾，用手打開止水夾，用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨

10、氣將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉噴泉 (1)噴泉實驗的原理：噴泉實驗的原理： 容器內(nèi)外形成較大的壓強差，在壓強差作用下，液體容器內(nèi)外形成較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。 (2)NH3噴泉實驗成功的關鍵：噴泉實驗成功的關鍵： 氨氣或燒瓶要干燥；氨氣或燒瓶要干燥； 裝置氣密性好；裝置氣密性好； 氨氣的量要充足。氨氣的量要充足。(3)常見形成噴泉的氣體及對應液體：常見形成噴泉的氣體及對應液體：氣氣體體酸性氣體：酸性氣體：H

11、Cl、H2S、SO2、CO2堿性氣體：堿性氣體：NH3水溶性大的水溶性大的氣體：氣體：HCl、NH3Cl2液液體體NaOH溶液溶液水或鹽酸水或鹽酸H2ONaOH溶液溶液 如果將例如果將例1中甲裝置燒瓶中充滿干燥氣體中甲裝置燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則下列那些情況符合題意？則下列那些情況符合題意？ (1)a為為NH3，b為為NaCl溶液；溶液； (2)a為為CO2，b為濃為濃NaOH溶液溶液,(3)a為為Cl2，b為飽和為飽和NaCl溶

12、液；溶液； (4)a為為Cl2，b為濃為濃NaOH溶液溶液解析：解析：只要是只要是a氣體易溶于氣體易溶于b溶液即可。溶液即可。答案：答案：(1)(2)(4) 例例2試管中盛有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗試管中盛有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗的方法是的方法是 () A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口放在試管口 C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞 D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 解析

13、解析銨鹽與堿反應產(chǎn)生銨鹽與堿反應產(chǎn)生NH3，通過濕潤的紅色石，通過濕潤的紅色石蕊試紙確定蕊試紙確定NH3存在即可證明存在即可證明NH存在，從而證明晶體為存在，從而證明晶體為銨鹽。銨鹽。C項和項和D項雖然指示劑都變色，但由于加入了項雖然指示劑都變色，但由于加入了NaOH溶液，無法說明是氨水還是溶液，無法說明是氨水還是NaOH使指示劑變色。使指示劑變色。 答案答案B 1分離分離NaCl和和NH4Cl的最佳方案是的最佳方案是 () A利用溶解度不同，采用結晶法利用溶解度不同，采用結晶法 B加入燒堿加入燒堿 C直接加熱法直接加熱法 D加加AgNO3 解析：解析：利用銨鹽受熱易分解的性質(zhì)，而鈉鹽熱穩(wěn)定性

14、比利用銨鹽受熱易分解的性質(zhì)，而鈉鹽熱穩(wěn)定性比 較好，通過加熱的方法即可分離較好，通過加熱的方法即可分離NaCl和和NH4Cl。 答案：答案：C 例例3某同學用下列裝置某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。進行有關氨氣制取的實驗探究。 回答下列問題：回答下列問題： (1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應的化學方程式為，其反應的化學方程式為_，若要測定生成的，若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號填裝置序號)，裝置，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是中所盛試劑應具有的性質(zhì)是_。 (2)若用裝置

15、若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試，燒瓶內(nèi)裝的試劑是劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝，收集裝置應選擇置應選擇_(填裝置序號填裝置序號)。解析解析(1)裝置裝置適用于固固加熱制取氣體，制取適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時時試劑是試劑是NH4Cl和和Ca(OH)2。若測定。若測定NH3的體積，必須用排的體積，必須用排液體法，而液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與體必須不與NH3反應，也不溶解反應，也不溶解NH3才行。才行。(2)裝置裝置是固液反應，不需加熱的裝置，制取是固液反應，不需加熱的裝置，制取NH3時，可時，可用濃氨水和生石灰作用。用濃氨水和生石灰作用。2雙選題雙選題下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑， 其中錯誤的是其中錯誤的是 ()解析：解析：A項，項，NH4Cl受熱分解生成受熱分解生成NH3和和HCl，冷卻后二者，冷卻后二者又化合生成又化合生成NH4Cl；B項，項，CaOH2O=Ca(OH)2，同時，同時放熱，有利于放熱，有利于NH3的產(chǎn)生和逸出；的產(chǎn)生和逸出；C項，試管口應略向下項，試管口應略向下傾斜；傾斜；D項，濃氨水受熱揮發(fā)出項，濃氨水受熱揮發(fā)出NH3。答案：答案：AC