《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 魯科版（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章元素與物質(zhì)世界 第第3 3節(jié)氧化還原反應(yīng)節(jié)氧化還原反應(yīng) 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、氧化還原反應(yīng) 化合價變化化合價變化 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 升降升降 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 基礎(chǔ) 知識 梳理 5電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：雙線橋法：Cu與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：(2)單線橋法：單線橋法：Cu與濃硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方

2、向和數(shù)目可表示為與濃硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 一、氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、氧化劑和還原劑 Cl SO2 H2O Zn2 H2O CO2 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、氧化劑和還原劑 基礎(chǔ) 知識 梳理 1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( )2有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ( )3氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( )4金屬陽離子一定只具有氧化性。金屬陽離子

3、一定只具有氧化性。( )5某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 1掌握掌握1個關(guān)系：個關(guān)系：n(氧化劑氧化劑)變價原子數(shù)變價原子數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原還原劑劑)變價原子數(shù)變價原子數(shù)化合價變化值?；蟽r變化值。2牢記牢記3個守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再個守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。3熟記熟記6個字：個字：“升、失、氧；降、得、還升、失、氧；降、得、還”元素化合價升高元素化合價升高(降低降低)

4、、失失(得得)電子，發(fā)生氧化電子，發(fā)生氧化(還原還原)反應(yīng)反應(yīng)。4理解理解3個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強易弱難規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律。個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強易弱難規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律。目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 Cl2與與FeBr

5、2反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2少量時少量時只氧化只氧化Fe2，Cl2足量時可氧足量時可氧化化Fe2和和Br，A正確；正確；氧化性氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B錯；錯；解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 序序號號氧化氧化劑劑還原還原劑劑其他反其他反應(yīng)物應(yīng)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽濃鹽酸酸/Cl2感悟 考點 透析 C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；中反應(yīng)不符合得失電子守恒；組反應(yīng)組反應(yīng)KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是的還原產(chǎn)物是Cl2，電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e。解析： 考向

6、一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 序序號號氧化氧化劑劑還原還原劑劑其他反其他反應(yīng)物應(yīng)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽濃鹽酸酸/Cl2A 感悟 考點 透析 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 由由可知氧化性可知氧化性B2A2，由由可知可知D非?；顫姡苑浅；顫姡訢2氧化性非常弱，氧化性非常弱，由由可根據(jù)原電池原理知氧可根據(jù)原電池原理知氧化性：化性：E2B2，所以氧化，所以氧化性順序為：性順序為：E2B2A2D2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) A 感悟 考點 透析 分析三個反

7、應(yīng)中物質(zhì)所含元分析三個反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價的變化可得如下結(jié)素化合價的變化可得如下結(jié)論：反應(yīng)論：反應(yīng)中，氧化劑：中，氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：，氧化性：Cl2I2；反應(yīng)；反應(yīng)中，氧化劑：中，氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：Fe3，氧化，氧化性：性：Br2Fe3；反應(yīng)；反應(yīng)中，中，氧化劑：氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：，氧化性：Co2O3Cl2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律 知 識 ， 可 得 氧 化 性 ：律 知 識 ， 可 得 氧 化 性 ：Co

8、2O3Cl2Br2Fe3I2，所，所以以A項、項、B項均錯誤；反應(yīng)項均錯誤；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：以表示為：解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 感悟 考點 透析 所以當(dāng)有所以當(dāng)有1 mol Co2O3參加反參加反應(yīng)時，有應(yīng)時，有2 mol HCl被氧化，被氧化，C項正確；根據(jù)氧化性：項正確；根據(jù)氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3I2，可，可知知Cl2和和FeBr2反應(yīng)時，若有反應(yīng)時，若有Br2生成，生成，F(xiàn)e2應(yīng)該被氧化完應(yīng)該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應(yīng)全，即不可能發(fā)生反應(yīng)Cl2FeBr2=FeCl2Br2。解析： 考向一物質(zhì)氧化性、還原性

9、強弱的判斷依據(jù) C 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點 透析 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 因為氧化性因為氧化性AgFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應(yīng)，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中，其中0.005 mol的鐵粉與的鐵粉與0.01 mol的的AgNO3反應(yīng)，析出反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的，其中剩余的0.005 m o l 鐵 粉 與鐵 粉 與 0 . 0 1 m o l 的

10、的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再反應(yīng)，溶液中不再有有Fe3，故選，故選C。解析： 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 C 感悟 考點 透析 解析： 考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 感悟 考點 透析 由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合價知氯元素的化合價為：為：QG1；由反應(yīng)；由反應(yīng)知知氯元素的化合價為：氯元素的化合價為：XQ；由反應(yīng)由反應(yīng)知氯元素的化合知氯元素的化合價為：價為：QYG；由反應(yīng)；由反應(yīng)知 氯 元 素 的 化 合 價 為 ：知 氯 元 素 的 化 合 價 為 ：XZQ。故這五種化合物中。故這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順氯元素化合價由低到高的順序為：序為：GYQZCl2HIO3。解析

11、： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 感悟 考點 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 感悟 考點 透析 答案： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 感悟 考點 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 B 感悟 考點 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 感悟 考點 透析 解析： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 感悟 考點 透析 答案： 考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 (1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC目 錄ONTENTS1236 54(1)FeCl2溶液配制溶液

12、配制為了防止為了防止Fe2被氧化，在配制被氧化，在配制FeCl2溶液時，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理溶液時，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理是是2Fe3Fe=3Fe2。(2)海水提溴海水提溴在提取在提取NaCl后的鹵水中通入后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾萃取，蒸餾得到溴。得到溴。(3)Fe2離子檢驗離子檢驗檢驗溶液中檢驗溶液中Fe2通常利用通常利用Fe2的還原性。加入氧化劑將的還原性。加入氧化劑將Fe2氧化為氧化為Fe3，然后加入，然后加入KSCN。(4)混合氣體中混合氣體中SO2的吸收的吸收若混合氣體中有若混合氣體中有SO2(沒有其它強還原性氣體沒有其它強還原性氣

13、體)，若要除去，若要除去SO2，一般用，一般用酸性酸性KMnO4溶液將溶液將SO2氧化而被吸收。氧化而被吸收。氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點 增分 策略 (5)食品防腐食品防腐工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。(6)判斷反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)的先后順序同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強氧化劑時，同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強氧化劑時，還原能力強的離子先反應(yīng)。如溶液中有還原能力強的離子先反應(yīng)。如溶液中有Fe2、Br，當(dāng)通入，當(dāng)通入Cl2后后Fe2先被氧化，先被氧化，F(xiàn)e2被氧化完后，被氧化完后，Br才能被氧化。才能被氧化。(7)鈍化金屬鈍化金屬鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。(8)漂白織物漂白織物利用利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的強氧化性將有色布條退色。的強氧化性將有色布條退色。氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點 增分 策略 氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654