《高考化學一輪總復習 小專題四 氧化還原反應理論的綜合應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 小專題四 氧化還原反應理論的綜合應用課件（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、小專題四氧化還原反應理論的綜合應用氧化還原反應理論是高中化學的基礎和重點，高考常將氧化還原反應與離子反應融合在一起考查，反應既符合離子反應規(guī)律，又符合氧化還原反應規(guī)律，這類試題能很好地考查學生全面思考和解決問題的能力?？枷?氧化還原反應離子方程式的書寫以及簡單計算解題指導書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時, 要首先考慮電子轉移守恒,同時還要考慮電荷守恒、質量守恒。如對于反應 mFe2O2xH = nFe3yH2O：(1)依據在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失中失去1 mol 電子,故1 mol O2 能氧化4 mol Fe2)可求出nm4。(2)再根據電荷守恒，可求出 x4。(3)

2、依據質量守恒，可求出y2。電子總數(shù)(1 mol O2在反應中得到4 mol電子，每1 mol Fe2在反應答案：D考向2離子共存與氧化還原反應原理例2下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入 Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()答案：D考向3離子反應的先后順序與氧化還原反應原理解題指導在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應的微粒有先后順序。氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應。如已知氧化性：Cu2H，則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，首先發(fā)生反應Cu2Zn=CuZn2，當Cu2完全反應后，再發(fā)生反應2HZn=Zn2H2；再如向FeBr2溶液中通入Cl2時，因為還原性Fe2

3、Br，故首先發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，再發(fā)生反應2BrCl2=2ClBr2。例3某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的 Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在 Fe2；若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的 I、Fe2、Br均被完全氧化。ACBD解析：在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：IFe2Br，向混合液中通入的氯氣首先與還原性最強的離子I反應，當I完全反應后，氯氣才與Fe2反應，F(xiàn)e2被完全氧化后才與Br反應。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3生成，I已經反應完全， Fe2被氧化但不一定全部被氧化，因為沒有實驗現(xiàn)象說明Fe2完全氧化，同理，也沒有實驗現(xiàn)象說明Br被氧化或被完全氧化，錯誤，故B正確。答案：B