《廣東學導練九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時1 溶質的質量分數(shù)課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東學導練九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時1 溶質的質量分數(shù)課件 （新版）新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元溶溶 液液課題課題3 3溶液的濃度溶液的濃度課時課時1 1溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)課前預習課前預習1 溶液中溶質的質量分數(shù)是_，可以用_進行計算。溶液的質量分數(shù)越大，說明溶液中溶質的相對含量越_(填“高”或“低”)。溶質質量與溶液質溶質質量與溶液質量之比量之比溶液溶液的質量分數(shù)的質量分數(shù)= 100溶液質量溶質質量高高2 實驗室中常用某物質的濃溶液加水稀釋得到該物質的稀溶液。溶液稀釋前后溶質的質量_(填“增大”“不變”或“減小”)。3 將某NaCl溶液200 g蒸干得到NaCl 10 g，則該NaCl溶液的濃度為_%。不變不變5名師導學名師導學新知新知1 1 溶液的質量分數(shù)溶

2、液的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)是指一定量的溶液里所含溶質的量。溶質的質量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法。有關公式如下：(1)溶質的質量分數(shù)= 100(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)。(2)溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)溶液質量溶劑質量。(3)溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶質質量溶質的質量分數(shù)。溶液質量溶質質量 (4)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= 100(S為對應溫度下，該物質的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為定值。注意：注意：溶質的質量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示；溶質的質量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質

3、多的溶液的質量分數(shù)就大；未溶解的溶質不能計入溶質質量。SgS100 【例【例1】 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 （ ） A9.8%B10.2% C10.8%D19.6% 解析解析 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%=9.8%。 答案答案 Agg45050%9850例題精講例題精講 1.一定溫度下，從100 g 20%的某溶液中取出10 g，剩下的溶液溶質質量分數(shù)為 ( ) A. 20% B. 18% C. 10% D. 2% 2.向100 g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100 g水，所得溶液中

4、溶質質量分數(shù)是 ( ) A. 5% B. 10% C. 20% D. 40%舉一反三舉一反三AB新知新知2 2溶液稀釋或增濃的計算溶液稀釋或增濃的計算(1)稀釋計算原理：稀釋溶液的過程中，溶質質量不會發(fā)生變化，即稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量。計算公式：濃溶液質量濃溶液的質量分數(shù)稀溶液質量稀溶液的質量分數(shù)。 (2)關于溶液增濃的計算：溶液濃縮的方法是添加溶質、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。 添加溶質。溶液中加溶質溶解后，所得溶液的濃度= 100。 蒸發(fā)溶劑。溶液蒸發(fā)一部分溶劑(無晶體析出)后，所得溶液的濃度= 100。 與濃溶液混合。溶液與濃溶液混合后，所得溶液的濃度= 100。所加溶質質量原溶液質量

5、所加溶質質量原溶液中溶質質量蒸發(fā)溶劑質量原溶液質量原溶液中溶質質量所加濃溶液質量原溶液質量濃溶液中溶質質量原溶液中溶質質量【例【例2】把200 g 20的食鹽水稀釋成10的食鹽水，需要加水 ( )A 50 gB 100 gC 150 gD 200 g解析解析 設需要加水的質量為x，則200 g20=(200 g+x)10，解得x=200 g。答案答案 D例題精講例題精講 1.把400 g質量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液，需加水 ( ) A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克 2.將50 g 20%的硝酸鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 ( ) A. 20% B. 10% C. 5% D. 1%舉一反三舉一反三CC