《高考化學總復習 考點核心突破 離子反應理論與氧化還原反應理論的綜合應用章末專題講座課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 考點核心突破 離子反應理論與氧化還原反應理論的綜合應用章末專題講座課件（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、章末專題講座章末專題講座離子反應理論與氧化還原反應理論的綜合應用離子反應理論與氧化還原反應理論的綜合應用離子反應理論和氧化還原反應理論是高中化學的基礎和重點。高考常將兩部分內容融合在一起考查，即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類題能很好的考查學生全面思考和解決問題的能力，難度不大，但失分率較高。策策 略略 指指 導導離子反應和氧化還原反應是依據(jù)不同的分類標準對化學反應進行的分類。有些化學反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，所以該類反應既符合離子反應的規(guī)律，又符合氧化還原反應的規(guī)律，解答相關問題需要同時考慮。1書寫氧化還原反應的離子方程式時要考慮電

2、子轉移守恒書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時，要首先考慮電子轉移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質量守恒。如對于反應mFe2O2xH=nFe3yH2O。(1)依據(jù)在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反應中得到4 mol電子，每mol Fe2在反應中失去1 mol電子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2)可求出nm4。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。(3)依據(jù)質量守恒，可求出y2。3分析離子反應的先后順序時要考慮氧化還原反應原理在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應的微粒有先后順序。氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應。如已知氧化性：Cu2H，

3、則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，首先發(fā)生反應Cu2Zn=CuZn2，當Cu2完全反應后，再發(fā)生反應2HZn=Zn2H2；再如向FeBr2溶液中通入Cl2時，因為還原性Fe2 Br，故首先發(fā)生反應：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，再發(fā)生反應2BrCl2=2ClBr2。典典 例例 剖剖 析析【答案答案】D 練習1(2013臨沂模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是跟跟 蹤蹤 練練 習習序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應物其他反應物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeI2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2H2O2Fe2/Fe3解析Cl2與FeI2反應，Cl2少量時，只氧化I

4、；足量時，可氧化Fe2和I，A正確；由KMnO4變成Mn2，知Mn元素化合價降低，故Mn2應是還原產(chǎn)物，H2O2變成O2，氧元素化合價升高，知O2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C項不符合得失電子守恒，錯誤；組反應的化學方程式為H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，還原產(chǎn)物為H2O，每生成1 mol H2O電子轉移數(shù)目為NA，D錯誤。答案A練習2已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)_。(3)上述反應中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：_ _。答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)