《高考化學(xué)專題精講 5.3化學(xué)鍵課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 5.3化學(xué)鍵課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考綱要求 1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。1化學(xué)鍵(1)概念。使_相結(jié)合的_。(2)形成與分類。考點(diǎn)一離子鍵和共價鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價鍵離子或原子離子或原子作用力作用力(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。反應(yīng)物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。2離子鍵(1)概念。帶_的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：_。(4)形成條件。通常是_元素與_元素的原子相結(jié)合。舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成相反電荷相反電荷陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬(5)表示方法。用電子式表示。aNa2O2：_；bNa2O：_；cM

2、gCl2：_；dNaOH：_；eNH4Cl：_。用電子式表示離子化合物的形成過程。aNaBr：_；bCaCl2：_。3共價鍵(1)概念。原子間通過_形成的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：_。(4)形成條件。通常是_的原子相結(jié)合。共用電子對共用電子對原子原子共用電子對共用電子對非金屬元素非金屬元素(5)分類。(6)表示方法。用電子式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。N N用結(jié)構(gòu)式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。用電子式表示形成過程。aCH4：_；bCO2：_。ClClNNOCO解析解析A項(xiàng)中項(xiàng)中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；原子

3、的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；B項(xiàng)中項(xiàng)中Na2S是離是離子化合物，電子式書寫錯誤；子化合物，電子式書寫錯誤；C項(xiàng)中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。項(xiàng)中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。答案答案D 電子式書寫的注意事項(xiàng) 1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。 2單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。 3在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。 二、8電子結(jié)構(gòu)的判

4、斷 5下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() ABF3BPCl5 CHClDCF2Cl2解析解析BF3中的中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子，所以不滿足所有原子最外層為最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；PCl5中的中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；HCl分子中分子中H原子最外層原子最外層滿足滿足2電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；CF2Cl2中，中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和和Cl原子的族序數(shù)成鍵

5、數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 6含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是() ACH4BCH2=CH2 CCO2DN2解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯；項(xiàng)錯；N2中中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯。項(xiàng)錯。答案答案C 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其

6、結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，_被破壞?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)斷裂斷裂形成形成離子鍵離子

7、鍵 (2)共價化合物的溶解過程。 有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)_被破壞，如CO2和SO2等。 有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的_被破壞，如HCl、H2SO4等。 某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的_不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程。 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的_被破壞，如Cl2、F2等。共價鍵共價鍵電離電離共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵 3化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，

8、就是因?yàn)槠渲械腳很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的_，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響。 N2分子中有很強(qiáng)的_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵 5離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。 一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低

9、的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物。1關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B只由共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析解析A項(xiàng)，由離子化合物項(xiàng)，由離子化合物NH4Cl可知錯誤；由可知錯誤；由H2、O2等單質(zhì)可知等單質(zhì)可知B項(xiàng)正項(xiàng)正確；由確；由H2O2、Na2O2、C2H6可知可知C、D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案B2下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、N

10、a2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析解析A、D項(xiàng)中的項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；中只存在共價鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。鍵。答案答案C3下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2 1CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和

11、共價鍵解析解析本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案D 5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是() AZ2YBX2Y2 CZ2Y2DZYX解析解析由由Y2與與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在在Z的上一周期，所以的上一周期，所以Y為為O、Z為為Na，則，則X為為H。A選項(xiàng)選項(xiàng)Na2O只有離子鍵

12、；只有離子鍵；B選項(xiàng)選項(xiàng)H2O2既有非極性共既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；價鍵，也有極性共價鍵；C選項(xiàng)選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；價鍵；D選項(xiàng)選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價鍵。有離子鍵、極性共價鍵。答案答案B 1范德華力 (1)定義：把_的作用力，稱范德華力。 (2)特點(diǎn)。 范德華力比化學(xué)鍵_； 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如_，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。 存在于由共價鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等?？键c(diǎn)三分子間作用力和氫鍵考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得

13、多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價化合物共價化合物(3)規(guī)律。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_，例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_HBr_HI。2氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比_的相互作用。(2)特點(diǎn)。作用力的大?。篲氫鍵_。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力_的元素，如F、O、N。 大大高高范德華力稍強(qiáng)范德華力稍強(qiáng)化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力較強(qiáng)較強(qiáng) 1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是() AH2S BHCl CPH3DSiH4解析解析在第在第AA族中元素的氫化物中，族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第的線為第A族元素的氫化物，則族元素的氫化物，則a點(diǎn)為點(diǎn)為SiH4。答案答案D2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BCD解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又兴肿痈邷叵潞芊€(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。答案答案B