《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考綱綱點(diǎn)點(diǎn)擊擊1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1含義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示?？键c(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃

2、度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。越大越大越大越大溫度溫度訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？提示：正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。2化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？提示：溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量

3、數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？試舉例說(shuō)明。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能C對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能回答下列問(wèn)題：( 1 ) 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)

4、表 達(dá) 式 為 K _。(2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。( 3 ) 某 溫 度 下 ， 各 物 質(zhì) 的 平 衡 濃 度 符 合 下 式 ：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。(4)若830 時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (5)830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(6)若1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO

5、、H2O的濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL 1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能剖題探法化學(xué)平衡常數(shù)的“四應(yīng)用”(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：一般來(lái)說(shuō)，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱：升高溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為

6、吸熱反應(yīng)；若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)計(jì)算平衡體系中的相關(guān)“量”：根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)二“三段式法”突破關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1解題步驟(1)寫(xiě)出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根據(jù)問(wèn)題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始

7、量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能1在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15% D20%訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4112，A錯(cuò)；A的轉(zhuǎn)化率為0.2

8、 mol/1 mol100%20%，C對(duì)；B的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D錯(cuò)。 答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%解析SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，吸熱的逆反應(yīng)方向的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效

9、效提提能能混合氣體中，只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，n(BaSO4)20.315 mol0.63 mol，m(BaSO4)0.63 mol233 gmol1146.79 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol，據(jù)差量法可知，反應(yīng)的SO2為0.63 mol，反應(yīng)的O2為0.315 mol，生成的SO3為0.63 mol，設(shè)SO2開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量為a mol，引出量的關(guān)系為：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案D 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)狀態(tài)(

10、體系對(duì)外部_或_熱量)。在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。低能低能做功做功釋放釋放有序有序無(wú)序無(wú)序訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1“放熱過(guò)程一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行?！边@種說(shuō)法正確嗎？提示：不正確，放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？提示：不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效

11、效提提能能題組一考查焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng)1能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D多次洗牌后，撲克牌無(wú)序排列的幾率增大訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析體系存在著使自身能量最低，即從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的傾向能量判據(jù)。A中水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B中吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如298 K和1.01105 Pa時(shí)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，不難看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，又是熵增加的反應(yīng)。C中火柴散落時(shí)有趨向于最大混亂度的傾向，屬

12、于熵判據(jù)。D中撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H0，S0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0或H0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S0，若H0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說(shuō)明H0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的S0，能自發(fā)，說(shuō)明H0，錯(cuò)誤。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用3已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一

13、定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析該反應(yīng)的H為正值，H0，因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯(cuò)；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)；熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)H與S綜合分析，D正確。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A若H0，S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行C若H0，S0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D若H0，S0任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行解析根據(jù)GHTS知，G0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0，S0時(shí)，HTS中H0，TS0，若G0，則HTS即T為低溫，故A正確。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能當(dāng)H0，S0時(shí)，HTS0，能自發(fā)進(jìn)行，D正確。當(dāng)H0，S0時(shí)，此時(shí)HTS0，不能自發(fā)進(jìn)行，C正確。當(dāng)H0，S0時(shí)，HTS0時(shí)，T為高溫，故B錯(cuò)誤。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思?xì)w納化學(xué)反應(yīng)方向的判斷方法注意：反應(yīng)溫度還會(huì)影響反應(yīng)的方向，一般低溫注意：反應(yīng)溫度還會(huì)影響反應(yīng)的方向，一般低溫時(shí)，焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。時(shí)，焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。