《九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料專題一專題一 本章知識梳理本章知識梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 金屬的物理特征金屬的物理特征 (認(rèn)識認(rèn)識)2. 常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì) (認(rèn)識認(rèn)識)3. 防止金屬腐蝕的簡單方法防止金屬腐蝕的簡單方法 (認(rèn)識認(rèn)識)4. 一些常見金屬一些常見金屬(鐵、鋁等鐵、鋁等)礦物礦物 (知道知道)5. 可用鐵礦石煉鐵可用鐵礦石煉鐵 (知道知道)6. 在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能 (知道知道)7. 生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼等重要的合金 (知道知道)考綱要求考綱要求8. 金屬材料在生產(chǎn)、生活和社

2、會發(fā)展中的重要作用金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 (認(rèn)識認(rèn)識)9. 廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性 (認(rèn)識認(rèn)識)10. 常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng) (認(rèn)識認(rèn)識)11. 利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 (理解理解)12. 用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷 (理解理解)13. 用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些

3、化學(xué)現(xiàn)象 (理解理解)知識梳理知識梳理一、金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)主要包括色澤、_、_、_、_、_、熔點(diǎn)以及沸點(diǎn)等。2. 金屬的共性：常溫下，大多數(shù)金屬是固體，具有_、不透明、容易導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性等。金屬能抽成絲是金屬的延性，壓成薄片是金屬的展性。金屬能夠彎曲是金屬_性的一種表現(xiàn)。二、合金二、合金1.概念：合金是在金屬中加熱熔合某些_或_制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2. 性質(zhì)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬_，硬度比各成分金屬_，抗腐蝕性能更好。硬度硬度密度密度延展性延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性金屬光澤金屬光澤延展延展金屬金屬非金屬非金屬低低大大知識梳理知識梳理2

4、%4.3%合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量_含碳量_銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼抗腐蝕性能好紫銅為純銅熔點(diǎn)低熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，機(jī)械性能好，抗腐蝕性能非常好0.03%2%注意：注意：合金是混合物，金屬氧化物不是合金。知識梳理知識梳理三、金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：2MgO金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬+氧氣金屬氧化物鎂(在空氣中點(diǎn)燃)2Mg+O2 _劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體鋁(常溫下)4Al+3O2 _常溫下表面變暗鐵(在氧氣中點(diǎn)燃)3Fe+2O2 _劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，

5、生成黑色固體銅(加熱)2Cu+O2 _生成黑色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al2O3Fe3O42CuO注意：注意：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。知識梳理知識梳理2. 金屬與酸的反應(yīng)：Mg+2HCl MgCl2+H2金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰_鋁反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰_鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰_鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐

6、漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰_銅不反應(yīng)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H22Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2知識梳理知識梳理一種單質(zhì)一種單質(zhì) 由上表可見，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說明不同金屬的金屬活動性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動性比銅強(qiáng)。四、置換反應(yīng)四、置換反應(yīng)1.概念：由_和_反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，

7、表達(dá)式為A+BC B+AC。注意：它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，也是一種基本的反應(yīng)類型；判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。一種化合物一種化合物另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)另一種化合物另一種化合物知識梳理知識梳理2. 常見類型：(1)金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl FeCl2+H2。(2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(3)氫氣（或碳）與某些金屬氧化物反應(yīng)，如：2CuO+C 2Cu+CO2。3. 金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷：(1)金屬一般是指在金屬活動性順序里，位于_的金屬；(2)酸一般是指_和_。硝酸和濃

8、硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時，一般不生成氫氣；(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時，在金屬活動性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。氫前面氫前面高溫鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸知識梳理知識梳理五、常見金屬活動性順序五、常見金屬活動性順序注意注意：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。(2)應(yīng)用：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na等很活潑的金屬除外)。知識梳理知識梳理六、鐵的冶煉六、鐵的冶煉一氧化碳一氧化碳原料鐵礦石

9、、焦炭、石灰石裝置設(shè)備高爐原理高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_把鐵從鐵礦石里還原出來主要化學(xué)反應(yīng)_現(xiàn)象紅色的粉末逐漸變?yōu)開；澄清石灰水_實(shí)際應(yīng)用在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題注意事項先通_，后_；實(shí)驗(yàn)完畢，先_，繼續(xù)_；尾氣處理：燒掉或用塑料袋收集起來，防止未反應(yīng)的CO污染空氣；注意與CO、H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)對比Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫黑色黑色變渾濁CO加熱熄燈通CO至冷卻知識梳理知識梳理七、鐵的銹蝕七、鐵的銹蝕1. 鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的_、_接觸，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加，進(jìn)程緩慢

10、，沒有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易察覺，所以鐵生銹是緩慢氧化。注意：注意：鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水，所以鐵制品表面的銹如果不及時除去，會加快生銹的速度；高溫時或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會加快。用過的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒擦干凈，過一晚上會生銹，就是這個緣故。水蒸氣水蒸氣氧氣氧氣知識梳理知識梳理2. 防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)(即表面生成氧化膜)；改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。八、金屬資源的保護(hù)和利用八、金屬資源的保護(hù)和利用1. 保護(hù)金屬資源的重要性：金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會造成資源浪費(fèi)，還會造成環(huán)境污染。2. 保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬銹蝕；廢舊金屬回收利用；有計劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；尋找金屬的代用品。