《浙江省中考科學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第18講 粒子的模型與符號(hào)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第18講 粒子的模型與符號(hào)課件（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第18講粒子的模型與符號(hào)浙江專用物質(zhì)構(gòu)成：物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_和_。(1)分子構(gòu)成的物質(zhì)：某些化合物，如 、_等；某些 ，如氧氣、氫氣等。(2)原子構(gòu)成的物質(zhì)：_單質(zhì)，如鋁、鐵等；一些 單質(zhì)，如碳、硫等； ，如氦氣、氖氣等。(3)離子構(gòu)成的物質(zhì)：某些化合物，如 、 等?！咀⒁狻糠肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，有陰、陽(yáng)離子之分。分子原子離子二氧化碳水氣態(tài)單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體氯化鈉硫酸鎂【例1】(2016，聊城)下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B氣體壓縮為液體，分子體積變

2、小C溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同。BB 1原子的結(jié)構(gòu)(1)原子：是由帶正電荷的 與帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的。整個(gè)原子_電性。(2)原子核：是由帶正電荷的_和不帶電的_構(gòu)成的。2核電荷數(shù) ?！咀⒁狻抠|(zhì)子和中子是由夸克構(gòu)成的；原子核雖然在整個(gè)原子中所占的體積很小，但是原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展歷程(1)道爾頓(1803年，提出近代原子學(xué)說(shuō))：實(shí)心球模型。(2)湯

3、姆生(1897年，發(fā)現(xiàn)電子)：葡萄干面包模型。(3)盧瑟福(1911年，發(fā)現(xiàn)原子核)：原子核式結(jié)構(gòu)模型。(4)玻爾(1913年，電子能量不同，分布在不同的軌道中)：分層模型。(5)電子云模型(1927年1935年)。原子核核外電子不顯質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【例2】(2016，荊州)下列說(shuō)法中正確的是()A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，據(jù)此分析判斷。A2(2016，威海)圖為某原子結(jié)構(gòu)模

4、型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是()A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數(shù)目一定相同C原子中a與c的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在a和c上【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，因此原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故B錯(cuò)誤；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此a與c的數(shù)目一定相同，故C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即集中在b和c上，故D錯(cuò)誤。故選CC1元素(1)含義：元素是指具有相同的 (即 )的同一類原子的總稱。(2)同位素：原子核內(nèi)的 相同、 不相同的同類原子互為同位素原子。如氫有3種同位素：氕

5、(_)、氘(_)、氚(_)。2組成物質(zhì)的元素(1)元素的種類單質(zhì)和化合物：由_元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，如氧氣、金屬鐵等；由 元素組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳、水等。組成物質(zhì)的元素：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)11H12H13H同種不同種(2)元素的分布(含量從高到低)地殼：_、_、_、_等。人體：_、_、_等。海水：_、_、_、_等。3元素符號(hào)表示的含義(1)宏觀上表示 。(2)微觀上表示 。(3)宏觀上由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。氧硅鋁鐵氧碳?xì)溲鯕渎肉c一種元素該元素的一個(gè)原子4元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義前面的數(shù)字：表示微粒的個(gè)數(shù)正上方的數(shù)

6、字：表示元素的化合價(jià)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)右下角的數(shù)字：表示每個(gè)微粒中所含的原子個(gè)數(shù)左上角的數(shù)字：表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量左下角的數(shù)字：表示原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))【注意】元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如：水由氫元素和氧元素組成。分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如：鈉由鈉原子構(gòu)成；也描述分子的構(gòu)成，如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成?！纠?】(2016，齊齊哈爾)下列微觀模擬圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示單質(zhì)的是()【分析】物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，可分為單質(zhì)和化合物，由同種元

7、素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。C【例4】(2016，昆明)鋨是密度最大的金屬。如圖是元素周期表中鋨元素的相關(guān)信息，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A鋨的原子序數(shù)是76B鋨的元素符號(hào)是OsC鋨屬于非金屬元素D鋨元素的相對(duì)原子質(zhì)量是190.2【分析】本題可根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，得出元素原子的原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、名稱；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“钅”字旁，則該元素屬于金屬元素。C3(2016，衡陽(yáng))日本曾向美國(guó)借了331公斤武器級(jí)钚，至今賴著不還。钚除用于核電外，還可用于制造核武器，現(xiàn)在日本已是世界第六大钚

8、貯存國(guó)。钚元素的有關(guān)信息如圖，下列說(shuō)法正確的是()A钚原子中有94個(gè)中子B钚原子核外有150個(gè)電子C钚的相對(duì)原子質(zhì)量是244 gD钚是金屬元素【解析】由圖可知，金屬元素“钚”的原子序數(shù)是94，根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為94；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，钚的中子數(shù)24494150；其相對(duì)原子質(zhì)量為244，單位是“1”，而不是“克”。故選DDD 1化學(xué)式(1)含義：用 來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，具有唯一性。(2)化學(xué)式表示的意義宏觀：既可表示某種物質(zhì)，又可表示某物質(zhì)的元素組成。例：H2O，表示水是一種 ，也表示水由 組成。微觀：既可表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子，又可表示某物質(zhì)微粒的原子

9、構(gòu)成。例：H2O，表示一個(gè) ，也表示一個(gè)水分子由 構(gòu)成。元素符號(hào)化合物氫元素和氧元素水分子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子2化合價(jià)(1)含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子的個(gè)數(shù)比總是一定的，這種性質(zhì)用 表示。(2)規(guī)則：在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)。在單質(zhì)中元素化合價(jià)為_(kāi)。(3)書寫：化合價(jià)寫在元素符號(hào)的_方，符號(hào)(、)在_，數(shù)字在_。(4)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)化合價(jià)零零正上前后常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鈉Na1氫H1鈣Ca2氧O2鋅Zn2氯Cl1、5、7鋁Al3氮N3、5銅Cu1、2磷P3、5鐵Fe2、3硫S2、4、6錳Mn2、4、6、7碳C4

10、、2、4常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)所帶電荷化合價(jià)氫氧根OH11硝酸根NO311碳酸氫根HCO311銨根NH411硫酸根SO4222碳酸根CO3222亞硫酸根SO3222【例5】(2016，十堰)化學(xué)式“H2O”表示意義錯(cuò)誤的是()A水這種物質(zhì)B一個(gè)水分子C水是由氫、氧兩種元素組成D水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行分析：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。D【例6】(2015，德州)以下是小明同學(xué)書寫的部分化學(xué)用語(yǔ)，其中正確的是()金剛石C五氧化二磷O5P2氯化鐵FeCl2鈉元素顯1

11、價(jià)Na1兩個(gè)鋁離子2Al3ABC D【分析】首先分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其他位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式。B5(2016，濱州)我們常聽(tīng)到以下說(shuō)法：生理鹽水；高原缺氧；煤氣中毒；胃酸過(guò)多。請(qǐng)從H、C、O、Na、Cl中選擇合適的元素，書寫化學(xué)式：(1)中的“鹽” ；(2)中的“氧”_；(3)中的“煤氣”_；(4)中的“酸”_。6已知A、B、C、D四種元素的化合價(jià)依次為1、3、1、2，則A、B、C、D四種元素中的某兩種元素所組成的化合物的化學(xué)式不正確的是()AACBADCA2DDB2D3【解析

12、】已知A、B、C、D四種元素的化合價(jià)，則根據(jù)“化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零”即可檢驗(yàn)化學(xué)式的書寫是否正確。故選BNaClO2COHClB1相對(duì)原子質(zhì)量：以 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得的_就是該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的 質(zhì)量的總和?！咀⒁狻肯鄬?duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的真正質(zhì)量，通常取整數(shù)；在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)注意弄清化學(xué)式中數(shù)字的化學(xué)意義。3根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(2)化合物中各元素的質(zhì)量比各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比。(3)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù))/化合物

13、的相對(duì)分子質(zhì)量100%。一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12比值相對(duì)原子B 7(2016，郴州)焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：(1)x_；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是_；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)?！窘馕觥?1)焦亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23232216x190，x5；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是(322) (165)4 5；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是232/190100%24.2

14、% 54 524.2%1(2016，上海)用“”表示一個(gè)氫原子，能表示兩個(gè)氫分子的微觀示意圖是()2(2016，齊齊哈爾)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A中子數(shù)不同 B質(zhì)子數(shù)不同C相對(duì)原子質(zhì)量不同 D核外電子數(shù)不同【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選BBB3(2016，南寧)下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小4(2016，揚(yáng)州)下列物質(zhì)

15、屬于化合物的是()A硫 B水 C銅 D空氣DB5(2016，葫蘆島)地殼中含量最多的金屬元素是()A氧 B硅 C鋁 D鐵6(2016，鄂州)下列化學(xué)用語(yǔ)與意義相符的是()AN2：表示2個(gè)氮原子BFe3O4：表示該物質(zhì)中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為3 4CS2：表示硫元素顯2價(jià)DC2H5OH：表示該物質(zhì)由三種元素組成，且1個(gè)分子中含9個(gè)原子CD7(2016，云南)硒是一種人體必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。硒元素在周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A硒原子的質(zhì)子數(shù)為34B硒屬于金屬元素C硒的元素符號(hào)為SeD硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.968(2015，宜昌)最近，科學(xué)家成功

16、制備出了一種含銥元素的陽(yáng)離子，在這種離子中，銥元素顯9價(jià)，該離子符號(hào)的書寫正確的是()AIrO2 BIrO3 CIrO4 DIrO5BC【解析】化合價(jià)是元素化合時(shí)的性質(zhì)，單質(zhì)中元素沒(méi)有化合價(jià)。化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，但離子中化合價(jià)代數(shù)和不為0。設(shè)該離子符號(hào)為IrOx，則9(2)x10，解得x4，即離子符號(hào)為IrO4。故選CD 2Al NH4 FeCl2 CO2 11(2016，呼和浩特)如圖是甲、乙分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，試寫出甲物質(zhì)的化學(xué)式 ；乙和甲_(選填“是”或“不是”)同一種物質(zhì)。【解析】由甲的分子微觀結(jié)構(gòu)模型可知，甲的化學(xué)式為C2H4O2；甲的分子結(jié)構(gòu)與乙的分子結(jié)構(gòu)不同，所以二者

17、不屬于同種物質(zhì)C2H4O2不是12(2015，嘉興)元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中所代表的三種元素中，屬于非金屬的是_。(2)表中氮元素的化合價(jià)有多種，請(qǐng)寫出化合價(jià)為1價(jià)的氮的氧化物_(用化學(xué)式表示)。(3)隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)_。N2O質(zhì)子13(2016，寧夏)中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和研制了青蒿素(C15H22O5)而榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，受到

18、世界的高度關(guān)注，青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，據(jù)此信息回答：(1)青蒿素中各元素的質(zhì)量比為 。(2)青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(3)青蒿素的研制成功，體現(xiàn)了化學(xué)在提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用是 。14(2016，天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長(zhǎng)期施用沒(méi)有不良影響。計(jì)算：(1)CO(NH2)2中共含有_(寫數(shù)字)種元素；(2)CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量是_；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH2)2的質(zhì)量為_(kāi)g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：90 11 4028.4%傳統(tǒng)中醫(yī)藥在治療疑難雜癥方面的重要作用4606.4