《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2.2 化學(xué)反應(yīng)限度課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2.2 化學(xué)反應(yīng)限度課件 蘇教版必修2（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度o 請寫出合成氨、二氧化硫與氧氣合成三氧化硫這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式o這兩個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？o什么是可逆反應(yīng)？1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)在在同一條件同一條件下，既能向正反應(yīng)方向，下，既能向正反應(yīng)方向，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。做可逆反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度一同兩方向！一同兩方向！o舉例說明哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)舉例說明哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng),哪些是不可逆反應(yīng)哪些是不可逆反應(yīng)?o如何判斷一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)?是從正反應(yīng)開始還是逆反應(yīng)開始？還是正、逆反應(yīng)同時(shí)開始?活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1氯水中含有哪些微粒？氯水

2、中含有哪些微粒？實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)現(xiàn)象或性質(zhì)結(jié)結(jié) 論論觀察氯水觀察氯水的顏色的顏色試驗(yàn)氯水的試驗(yàn)氯水的漂白性漂白性測量測量pH滴加滴加AgNO3溶液溶液查閱資料查閱資料淺黃綠色淺黃綠色有有Cl2分子分子HClO具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性 含有含有HClO分子分子pH試紙變紅試紙變紅含有含有H+離子離子產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀含有含有Cl-離子離子HClO是弱酸是弱酸含有含有ClO-離子離子Cl2+H2O HCl+HClO實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 FeCl3溶液與稍過溶液與稍過量量KI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在反應(yīng)在反應(yīng)的溶液的溶液中加入中加入CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置取取的上層清的上層清液，

3、液，滴加滴加KSCN溶液溶液表表21 FeCl3溶液與溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 稍過量銅與稍過量銅與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在銅器與在銅器與AgNO3溶液反應(yīng)后的清液溶液反應(yīng)后的清液中加中加KI溶液溶液表表22 銅與銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn) 事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的。事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的。 在同一反應(yīng)條件下，既可以向正在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn) 2、反應(yīng)一旦開始，在任

4、何時(shí)刻，同時(shí)存在該反應(yīng)體系中的、反應(yīng)一旦開始，在任何時(shí)刻，同時(shí)存在該反應(yīng)體系中的所有反應(yīng)物和生成物所有反應(yīng)物和生成物;而且一直在進(jìn)行著正、逆反應(yīng)；而且一直在進(jìn)行著正、逆反應(yīng)； 3、不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度 存在反應(yīng)的限度。存在反應(yīng)的限度。o1、正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；、正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；2SO2+O2 2SO3在一定條件下，在一定條件下，2mol SO2和和1mol O2反應(yīng)，反應(yīng)，能得到能得到2molSO3嗎？嗎？例1：在一密閉容器中通入SO2和只由18O組成的氧氣（18O2）， 在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)， 18O存在于（ ）A、只存在

5、于O2中 B、只存在于O2和SO2中C、只存在于SO2和SO3中 D、存在于SO2、O2、SO3中“溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶”平衡平衡 蓄水池蓄水池”進(jìn)水進(jìn)水出水出水”平平衡衡 “生態(tài)生態(tài)”平衡平衡 “動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)”“相等相等”都有兩個(gè)相反方向的運(yùn)動(dòng)一直在進(jìn)行都有兩個(gè)相反方向的運(yùn)動(dòng)一直在進(jìn)行想象一下:課本課本P30P303131分析分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。成物濃度隨時(shí)間變化的情況。（）反應(yīng)開始時(shí)：（）反應(yīng)開始時(shí)：V(正正) 很大，很大，V(逆逆)為零為零（）反應(yīng)進(jìn)行中：（）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，導(dǎo)致

6、導(dǎo)致V(正正) 逐漸減??；生成物由無逐漸減?。簧晌镉蔁o到有逐漸增多，導(dǎo)致到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆逆) 從零逐漸增大。從零逐漸增大。（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：V(正正) V(逆逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V V ( (正正) )V V( (逆逆) )V V(正正) =V V(逆逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡二二. .化學(xué)平衡化學(xué)平衡 1. 1.概念：概念： 是指在一定條件下的是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里可逆反應(yīng)里，當(dāng)正，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（生成物的濃度不再發(fā)生變化

7、（反應(yīng)混合反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）這這種狀態(tài)稱種狀態(tài)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡。 2.2.化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡只存在于化學(xué)平衡只存在于可逆可逆反應(yīng)中；反應(yīng)中；化學(xué)平衡是一個(gè)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡；態(tài)平衡；平衡時(shí)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等等且大于且大于0 0；平衡時(shí)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變不變；改變外界條件時(shí)，使改變外界條件時(shí)，使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )發(fā)生發(fā)生變變化且化且V(V(正正) V() V(逆逆) )，化學(xué)平衡就會

8、被打破，并在新的化學(xué)平衡就會被打破，并在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。“ “逆逆”、“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變”判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個(gè)重要標(biāo)志的兩個(gè)重要標(biāo)志 自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底，反一定條件下不能進(jìn)行到底，反應(yīng)進(jìn)行到應(yīng)進(jìn)行到一定限度一定限度就將建立起就將建立起化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志 1.V(正）正）=V(逆）逆）2.V(A消耗）：消耗）：V（B生成）生成）=m:n3.反應(yīng)混合物中各組分的百分含量反應(yīng)

9、混合物中各組分的百分含量（濃度，體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保（濃度，體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持不變持不變對于對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（ ）A.A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物化為生成物B B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,正逆反應(yīng)均已停止正逆反應(yīng)均已停止C.C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變成分的濃度保持不變D.D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改化學(xué)平衡是一定條件下的平

10、衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會被破壞變時(shí)，平衡不會被破壞C2 2能說明反應(yīng)能說明反應(yīng)已達(dá)到已達(dá)到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器內(nèi)容器內(nèi)COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 總的質(zhì)量保持不變總的質(zhì)量保持不變C C 總的物質(zhì)的量保持不變總的物質(zhì)的量保持不變D D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D3：在一定溫度下，反應(yīng)：在一定溫度下，反應(yīng) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成

11、同時(shí)生成n mol ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 A2+B2 2ABC4：能夠說明：能夠說明 反應(yīng)在反應(yīng)在固定固定體積體積密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者物質(zhì)的量濃度相等三者物質(zhì)的量濃度相等 用用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2混

12、合氣體的總壓強(qiáng)不變混合氣體的總壓強(qiáng)不變密度不變密度不變平均分子量不變平均分子量不變總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變 氨氣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不變。氨氣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不變。斷裂斷裂3個(gè)個(gè)H-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂6個(gè)個(gè)N-H鍵鍵單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成同時(shí)生成3n mol H2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成同時(shí)生成2n mol NH3單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NH3同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol NH3平衡狀態(tài)的判斷平衡狀態(tài)的判斷N2+3H2 2NH3強(qiáng)化訓(xùn)練1、將固體、將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反

13、應(yīng)NH4I(s) NH3(g) + HI(g), 2HI(g) H2(g) +I2 (g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2 = 0.5mol/L，HI = 4 mol/L，則，則NH3的濃的濃度為（度為（ ）A3.5mol/LB4 mol/LC4.5mol/LD5 mol/L 2、一定條件下將、一定條件下將0.5mol SO2和一定量和一定量O2通入通入恒定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)為恒定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)為4.04105Pa ，在恒溫（數(shù)百度）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變在恒溫（數(shù)百度）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)闉?.03105Pa，測得余，測得余O2 0.1mol則則SO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為（

14、化率為（ ）A80%B75%C60%D40% 強(qiáng)化訓(xùn)練3、在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2+O2 SO3,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1， 0.1molL-1， 0.2molL-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列可能存在的數(shù)值是A、c（SO2）= 0.4molL-1， B、 c（SO2）= 0.25molL-1，C、 c（SO2）= c（SO3）= 0.25molL-1， D、 c（SO3）= 0.4molL-1， 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底認(rèn)準(zhǔn)反應(yīng)的總趨勢認(rèn)準(zhǔn)反應(yīng)的總趨勢強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練4、若A、B、C的起始濃度為a、b、c表示，且均不為0，在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),c(A)=0.5molL-1, c(B)=0.1molL-1, c(C)=1.6molL-1, 則:(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)a的取值范圍是_。