《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)提升突破篇 專(zhuān)題八 化學(xué)計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)提升突破篇 專(zhuān)題八 化學(xué)計(jì)算課件（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)課件專(zhuān)題八 化學(xué)計(jì)算題型特點(diǎn)題型特點(diǎn)1.1.江西中考化學(xué)計(jì)算題多與圖像結(jié)合，考查形式以三問(wèn)居多。江西中考化學(xué)計(jì)算題多與圖像結(jié)合，考查形式以三問(wèn)居多。2.2.考查內(nèi)容多以化學(xué)方程式與溶液計(jì)算相結(jié)合，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？疾閮?nèi)容多以化學(xué)方程式與溶液計(jì)算相結(jié)合，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.3.在第一問(wèn)設(shè)計(jì)以填空式為主，考查學(xué)生化學(xué)思維方式及守恒思想的應(yīng)在第一問(wèn)設(shè)計(jì)以填空式為主，考查學(xué)生化學(xué)思維方式及守恒思想的應(yīng)用多與高中化學(xué)接軌。用多與高中化學(xué)接軌。解題策略解題策略1.1.審清計(jì)算類(lèi)型，分析圖像找到相關(guān)數(shù)據(jù)。審清計(jì)算類(lèi)型，分析圖像找到相關(guān)數(shù)據(jù)。2.2.據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式找到已知和未知進(jìn)行

2、計(jì)算。據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式找到已知和未知進(jìn)行計(jì)算。3.3.注意解題規(guī)范按步驟進(jìn)行解答。注意解題規(guī)范按步驟進(jìn)行解答。（1 1）常用公式）常用公式根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式( (以以AmBnAmBn為例為例) )：變形公式變形公式a.a.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.b.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用相關(guān)公式常用相關(guān)公式a.a.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量b.b.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶液密度溶液體積溶液密度溶液體積

3、(4)(4)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算命題往往以混合物與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量命題往往以混合物與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量( (有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定，有時(shí)運(yùn)用圖像確定有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定，有時(shí)運(yùn)用圖像確定) )，來(lái)確定混合物，來(lái)確定混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量，或計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中某物質(zhì)的質(zhì)量，或計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算a.a.常用原理：質(zhì)量守恒法常用原理：質(zhì)量守恒法b.b.方法：生成物溶液質(zhì)量方法：生成物溶液質(zhì)量= =反應(yīng)前

4、各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和- -不溶性雜質(zhì)質(zhì)量不溶性雜質(zhì)質(zhì)量( (反應(yīng)前混有的且不反應(yīng)的固體反應(yīng)前混有的且不反應(yīng)的固體)-)-生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量- -生成氣體的質(zhì)量。生成氣體的質(zhì)量?！纠俊纠?2016(2016年江西）小新用年江西）小新用20g20g含碳酸鈉含碳酸鈉5353的天然堿制取氫氧化鈉的天然堿制取氫氧化鈉用于制作用于制作“葉脈書(shū)簽葉脈書(shū)簽”( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )。操作過(guò)程如下：。操作過(guò)程如下：請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)20g(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g_g。(2)(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少反應(yīng)后所得濾液

5、中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) )(3)(3)將將200g200g濾液濃縮成制作濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的氫氧化的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水鈉溶液，需蒸發(fā)水_g_g。10.610.64 4120120【解題點(diǎn)撥】(1)已知樣品的質(zhì)量為20g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53，則20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g53=10.6g。(2)根據(jù)題意，提純后的碳酸鈉固體加水充分溶解后形成碳酸鈉溶液，與適量的熟石灰恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；求反應(yīng)后所得200g濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量作為已知量，代入化學(xué)方程式，計(jì)算出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算得出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)濾液濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可以先計(jì)算10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，200g濾液與10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量差，即為需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量。具體解題過(guò)程如下：設(shè)濃縮后的10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m，則有200g4=m10，解得m=80g，故需要蒸發(fā)水的質(zhì)量=200g-80g=120g。