《福建省中考化學總復習 專題五 常見的化學反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省中考化學總復習 專題五 常見的化學反應課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五：常見的化學反應專題五：常見的化學反應考綱要求考綱要求內容綱目內容綱目具體內容具體內容備注備注 化學反應理解質量守恒定律并能用它來解釋 常見的現(xiàn)象及其應用；書寫常見的、典型反應的化學方程 式；理解化合反應、分解反應、置換反 應和復分解反應的特點，掌握具體 化學反應的基本類型；物質發(fā)生化 學變化是伴隨有能量變化?；瘜W方程式的計算根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應 中物質的質量（不進行過量判斷）；熟練計算含雜質的反應物或生成物 的質量分數(shù)（雜質不參加反應）。 不考：過量計算，多步反應的計算構建網(wǎng)絡構建網(wǎng)絡知識梳理知識梳理一、質量守恒定律定義：定義： 化學反應的各物質的等于反應后 的各物質的 。實

2、質：實質：化學反應前后一定不變的： 、 、 、 。一定發(fā)生變化的： 、 ?？赡馨l(fā)生變化的 ： 、 。參加質量總和 生成質量總和 元素種類原子的種類原子的數(shù)目 原子的質量物質的種類分子的種類元素化合價分子數(shù)目知識梳理知識梳理二化學方程式1.定義：用_表示_的式子， 叫做化學 方程式。2.書寫化學方程式的原則：a._ b._ 。3.書寫化學方程式的步驟： a.寫：寫出反應物和生成物的_， b.配：根據(jù)_配平 ， c.注：注明反應_和生成物的狀態(tài)（用氣體或沉淀符 號表示）， d.等：短線改成 _。4.化學方程式的意義 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件 量的方面：宏觀角度表明各物質反應時的質量比

3、 微觀角度表明各物質反應時的微粒個數(shù)比數(shù)字和化學式 化學反應客觀事實質量守恒定律化學式質量守恒定律條件等號知識梳理知識梳理三、 基本反應類型中和反應： 。 中和反應一定屬于 反應類型。 易錯點：不屬于復分解反應的典型反應：易錯點：不屬于復分解反應的典型反應： 如如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O等。酸和堿反應生成鹽和水的反應復分解反應類型反應類型概念概念通式通式特點特點化合反應由 _ 以上物質生成_物質的反應 多變一分解反應由_生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多置換反應由_跟_起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 二變二復分解反應由 _ 相互交換成分，生成另外 _

4、的反應二變二(一般)兩種或兩種一種A + B =AB一種AB= A + BA + BC =AC + B 兩種化合物 化合物單質兩種化合物 AB + CD = AC + BD知識梳理知識梳理四、 化學方程式的計算（1）有關化學方程式計算的基本類型 反應物、生成物都是純凈物的計算 反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算 關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有 一種成分參加反應的計算）（2）解題步驟 設未知量 正確寫出有關化學方程式 找出已知量和未知量的質量關系 列出比例式，求出未知量 檢查結果，寫出答案知識梳理知識梳理四、四、 化學方程式的計算化學方程式的計算 （3）根據(jù)化學方程式計算應注意的事項

5、 正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。 列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確。 反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算 成純凈物的質量。 在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算， 而不能用溶液的質量代入計算。 解題過程要完整規(guī)范。知識梳理知識梳理四、 化學方程式的計算（4）有關計算公式 純凈物的質量=混合物的質量 物質的純度（或質量分數(shù)） 純凈物的質量分數(shù)1 雜質的質量分數(shù) 溶液體積、密度、質量之間的換算 關系：物質的質量 = 體積密度 典例解析典例解析 例1（2016 廈門市）三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反

6、應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（） A反應中 CaO 為催化劑 B該反應是復分解反應 C反應后容器中固體質量減少 D反應后容器中氧元素質量分數(shù)增大典例解析典例解析【分析】由三種物質在密閉容器這個反應前后質量比例的變化，確定是 反應物還是生成物，進而進而可以確定反應類型。【解答】反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，是生成物，碳酸鈣 的質量減小了，是反應物， 該反應是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和 氧化鈣的反應；A、氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，該選 項說法不正確；B、該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合 分解反應的定義，該選項說法不正確；C、該反應是一種固體反應 物生

7、成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質量減少，該選 項正確；D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量 不變 可知，反應后容器中的氧元素質量分數(shù)不變，該選項說法不正 確。 故選：C?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是 分析圖中質量比例的變化，靈活運用質量守恒定律。典例解析典例解析例2（2016 廈門市）中國古代文獻記載了豐富 的化學知識。（1）我國是最早生產(chǎn)鋼鐵的國家這一，百煉成鋼 是指將生鐵轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵 中 （填符號）元素的量；（2）黑火藥是我國的“四大發(fā)明”之一，爆炸時發(fā)生 的主要反應如下，請完成配平（在方框內配 上計量數(shù)，計量數(shù)“1”

8、也要寫）： KNO3+S+C K2S+N2+CO2典例解析典例解析（3）我國是最早采用濕法冶銅的國家，文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅，寫出反應的化學方程式： （4）古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式 。典例解析典例解析【分析】根據(jù)生鐵和鋼的差異、化學方程式的書 寫方法進行分析解答即可?！窘獯稹浚?）“百煉成鋼”是指降低生鐵中的含碳 量，故填：C；（2）黑火藥爆炸的化學方程 式為：2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2， 故填：2，1，3，1，1，3；（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， 故填：Fe

9、+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）碳與水蒸氣高溫反應生成一氧化碳和氫氣， 故填：C+H2O CO+H2?！军c評】本題考查的是化學方程式的書寫的有關 知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。典例解析典例解析例3下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微 觀示意圖，有關敘述錯誤的是 ( ) A該反應是置換反應 B圖中單質的化學式為 N2 C反應后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣典例解析典例解析【分析】根據(jù)反應圍觀示意圖寫出反應方程式即可解題?！窘獯稹緼、該反應可以表示2CO+2NO=2CO2+N2 反應前沒有單質，不符合置換反應的特點：一 種單質 與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物

10、的反應，故A錯誤； B、從圖中可以看出，由兩個N原 子，構成了單質N2，故B正確；C、反應前為4分子， 反應后為3分子，所以分子總數(shù)減少，故C正確； D、尾氣中的CO和NO是有毒的，反應后的CO2和N2是 無毒無害的，故D正確。 故選：A?！军c評】本題考查據(jù)圖書寫化學方程式，基本化學反應類 型及質量守恒定律。典例解析典例解析例4（2016 廈門市）以下是金屬錫純度的一種測定方法： 步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液； 步驟ii 往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 步驟iii 用K2Cr2O7溶液測定步驟ii反應生成

11、FeCl2的質量。 現(xiàn)有金屬錫樣品1.20 g，經(jīng)上述方法測得生成的FeCl2質量為2.54 g（假設雜質不參加反應），計算并回答： （1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質量； （2）樣品中錫的質量分數(shù)（精確到 0.01%）典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)FeCl2質量計算 SnCl2 質量； （2）根據(jù)化學方程式利用 SnCl2 質量計算 Sn 的質量， 進而計算樣品中錫的質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓涸O生成的 SnCl2 質量為 x，錫的質量為 y。 由 Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 則：SnSnCl22FeCl2 119 190 254 y

12、x 2.54 g x=1.9 g，y=1.19 g（1）樣品溶于鹽酸生成的 SnCl2 質量為1.9 g；（2）樣品中錫的質量分數(shù)：= 99.17%。 答：樣品中錫的質量分數(shù)為 99.17%?！军c評】本題屬于信息計算題，學生應利用給出的反應來分 析反應類型、物質的化學式，并利用多個反應來尋找物 質的質量之間的關系式來計算。典例解析典例解析例5（2015南平市）鋼鐵的使用時人類文明和進步的重要標志某鋼鐵公司用500 噸含氧化鐵（Fe2O3）64% 的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐煉鐵的原理為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 計算： （1）鐵礦石中氧化鐵的質量為 噸。 （2）這些礦石理論上能煉得鐵

13、多少噸？ （寫出簡明的計算過程）典例解析典例解析分析分析：（1）由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數(shù)可以計算氧化鐵的質量，（2）根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出鐵的質量。解答：解答：解：（1）500 t含氧化鐵 80% 的赤鐵礦石中氧化鐵 的質量=500t64%=320 t； （2）設可煉得鐵的質量為x。 Fe2O3+3 CO 2Fe+3CO2 160 112 320 t x 解得：x=224 t 答：（1）320；（2）理論上可冶煉得鐵的質量224 t 。點評點評：本題是計算題，學生利用所給化學方程式和其他條件，根據(jù)質量守恒定律找出參加反應的物質質量間的關系，按要求進行計算。本題型是中考?？碱}型。