《貴州省九年級化學(xué)上冊 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴州省九年級化學(xué)上冊 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布1原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：(1)原子是由居于原子是由居于 和和 構(gòu)成的構(gòu)成的，原子核是由原子核是由_和和_構(gòu)成的。構(gòu)成的。(2)在原子中在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 。原子中心帶正電的原子核原子中心帶正電的原子核核外帶負(fù)電的電子核外帶負(fù)電的電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示弧線表示 ，弧線弧線上的數(shù)字表示上的數(shù)字表示 。3稀有氣體元素的原子最外層電子都是稀有氣體元素的原子最外層電子都是_個個(氦為氦為_個個)；金屬元素的原子最外

2、層電子一般都少于金屬元素的原子最外層電子一般都少于_個個，在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 ；非金屬元素的原子最外層電子一般多于非金屬元素的原子最外層電子一般多于_個個，在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 ，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子層上的電子數(shù)電子層上的電子數(shù)824失去電子失去電子4得到電子得到電子1(7分)(2016，永州)鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為( )A24 B58 C82 D1402(7分)(2016，重慶)同一原子中，下列說法錯誤的是( )A質(zhì)子和電子的數(shù)

3、目相同 B原子和中子的電性不同C原子核和電子的質(zhì)量不同 D原子核和原子的體積不同BB3(10分)在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是 。(2)化學(xué)變化中最小的粒子是_。(3)帶正電荷的是 。(4)不顯電性的是 。(5)在同一原子中數(shù)目相等的是 。分子、原子原子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子質(zhì)子、電子4(8分)(2016，威海)右圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是( )A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數(shù)目一定相同C原子中a與c的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在a和

4、c上C5(8分)右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是( )A該原子的質(zhì)子數(shù)為12B該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數(shù)為12D該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子D【例】(2016，廣州)下圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是( )A屬于金屬元素原子B最外層電子數(shù)為7C容易得到電子D有3個電子層【思路點撥】由圖可知：該原子的核電荷數(shù)為17，說明該原子為氯，屬于非金屬元素原子，故A錯誤。氯原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7, 容易得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B、C、D 正確。A(2016，漳州)漳州市詔安縣紅星鄉(xiāng)是“長壽之鄉(xiāng)”，與當(dāng)?shù)馗晃嘘P(guān)。如圖是

5、硒(Se)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列描述錯誤的是( )A是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B核電荷數(shù)為34C共有4個電子層D第二層上有8個電子A6(5分)(2016，荊州)下列說法中正確的是( ) A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)7(5分)(2016，黔南州)已知碳14原子中，原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則碳14原子核外電子數(shù)為( )A6B8C12D14AA8(5分)(2016，常州)下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是( )A是帶電的微粒 B是實心球體C可分解為分子 D可轉(zhuǎn)變成離子9(5分)著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)

6、某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子，一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是( )A電子 B中子 C原子核 D質(zhì)子DD10(7分)將分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子分別填入下列空格內(nèi)。(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多，有的物質(zhì)是由_構(gòu)成的，如氦氣、汞等；有的物質(zhì)是由_構(gòu)成的，如氮氣、水等。(2)氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的 ，其外有8個_做高速運(yùn)動，由于每個_帶一個單位負(fù)電荷，_不帶電，所以整個_不顯電性。原子分子原子核電子電子中子原子11(3分)(2016，武漢)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_；在化學(xué)反應(yīng)中

7、，該原子容易_(填“得到”或“失去”)電子。8得到12(6分)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用離子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的，下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是_。(填序號)乙(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) 。A科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界D人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)A、B、D13(7分)下列為A、B、C、D四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)四種原子在化學(xué)變化中容易失去電子的

8、是_(填序號，下同)，容易得到電子的是_；CAD(2)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_；化學(xué)性質(zhì)相似的是_；(3)屬于金屬原子的是_，屬于非金屬原子的是_，屬于稀有氣體原子的是_。BADCADB14(17分)有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個連續(xù)的數(shù)，B和D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個電子。(1)根據(jù)以上事實填寫下表。原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電核數(shù)A_B_10_C_D_910991010101112111112121212(2)分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？ ； 。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)