《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件（203頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)?？季V要求考綱要求4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 共價(jià)鍵共價(jià)鍵考點(diǎn)二考點(diǎn)二 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)考點(diǎn)三三 分子間作用力與分子的性質(zhì)分子間作用力與分子的性質(zhì)知

2、識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一共價(jià)鍵知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.本質(zhì)在原子之間形成 (電子云的重疊)。2.特征具有 和 。共用電子對(duì)飽和性方向性3.分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 鍵電子云“ ”重疊 鍵電子云“ ”重疊頭碰頭肩并肩形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 鍵共用電子對(duì) 偏移 鍵共用電子對(duì) 偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目 鍵原子間有 共用電子對(duì) 鍵原子間有 共用電子對(duì) 鍵原子間有 共用電子對(duì)極性發(fā)生不發(fā)生非極性單一對(duì)雙兩對(duì)三對(duì)三特別提醒特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原

3、子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4.鍵參數(shù)(1)概念鍵參數(shù) ：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距 ：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的 最低能量 ：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià) 鍵之間的夾角鍵能鍵長(zhǎng)鍵角(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性立體構(gòu)型大短5.等電子原理 相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì) ，如CO和 。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N2深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( )(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大( )(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵(

4、)(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)( )(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)( )(6)ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同( )(7)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成( )(8)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( )(9)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍( )(10)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和( )(11)所有的共價(jià)鍵都有方向性( )2.試根據(jù)下表回答問題。某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下所示：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)CC0.154C= C0.134CC0.120CO0.143C= O0.122NN0.146N= N0.120NN0.110根據(jù)表中有

5、關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？答案答案原子半徑、原子間形成的共用電子對(duì)數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；原子半徑相同，形成共用電子對(duì)數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一用分類思想突破化學(xué)鍵的類別用分類思想突破化學(xué)鍵的類別1.在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_

6、。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。歸納總結(jié)1.在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。2.在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。3.通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)

7、鍵和兩個(gè)鍵。題組二題組二鍵參數(shù)的應(yīng)用鍵參數(shù)的應(yīng)用2.結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：_。COCOC= OCO鍵能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN= NNN鍵能(kJmol1)154.8418.4941.7解析由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 (1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相對(duì)更活潑。答案答案CO斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJmol1)

8、比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJmol1)小3.NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是 ()A.NH3分子是極性分子B.分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107D.NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120解析解析 A項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三條NH鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項(xiàng)與事實(shí)不符。答案答案C分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)思維模型思維模型鍵長(zhǎng)、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定

9、了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。題組三題組三等電子原理應(yīng)用等電子原理應(yīng)用4.已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、CO 、PCl3的空間結(jié)構(gòu)。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。解析解析 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。N2 CO N2O CO25.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互

10、稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO 互為等電子體的分子有_、_。答案答案SO2O3記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.常見的等電子體匯總2.根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵

11、(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體(4)SiCl4、SiO 、SO 的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。特別提醒特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同,物理性質(zhì)相近,但化學(xué)性質(zhì)不同?？键c(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，填寫下表空白內(nèi)容。知識(shí)梳理知識(shí)梳理電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形330

12、三角形21440正四面體形3122直線形BeCl2180平面正三角形BF3120V形SnBr2105正四面體形CH410928三角錐形NH3107V形H2O1052.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。sp雜化sp雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 形，如 。1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180直線HCCHsp2雜化sp3雜化sp2雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 ，如 。sp3雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 形，如 。1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道12

13、0平面三角形HCHO1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道10928正四面體CH43.配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。孤電子對(duì)空軌道 (3)配合物如Cu(NH3)4SO4配位原子中心原子配位體配位數(shù)配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。深度深度思考思考填表，VSEPR模型和分子(離子)立體模型與中心原子雜化類型的確定?；瘜W(xué)式孤電子對(duì)數(shù)(axb)/2鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型ClO

14、HCNCHCH314四面體形直線形sp3022直線形直線形sp直線形spH2SSO2SO3NOHCHO224四面體形V形sp3123平面三角形V形sp2033平面三角形平面三角形sp2033平面三角形平面三角形sp2033平面三角形平面三角形sp2NCl3H3OClOCH4PO134四面體形三角錐形sp3134四面體形三角錐形sp3134四面體形三角錐形sp3044正四面體形 正四面體形sp3044正四面體形 正四面體形sp3CH2=CH2 C6H6 CH3COOH 平面形sp2平面六邊形sp2sp3，sp2特別提醒特別提醒(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型

15、指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。(3)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。(4)雜化軌道與參與雜化的

16、原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查1.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D.N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵解析解析H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。答案答案C2.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回

17、答下列問題：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_。解析解析 BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。三角錐形平面三角形(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 要 求 同 時(shí) 含 有 三 種 不 同 雜 化 方 式 的 碳 原 子 ：_

18、。解析解析 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。答 案答 案 C H C H C H2= = = C H2、 CH3CH3 (其他合理答案均可)(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請(qǐng)分析可能的原因是_。解析解析 H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排

19、斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對(duì)，鍵角最大。CH4分子中的C原子沒有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)開。AgFAgClAgBrAgI思維建模1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷

20、若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子(AB 型)空間構(gòu)型的方法解題思路確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離均分

21、空間價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型確定孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離變形后的空間構(gòu)型分子(離子)的空間構(gòu)型去掉孤電子對(duì)所占空間(1)鍵的電子對(duì)數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對(duì)數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對(duì)鍵電子對(duì)；NH3中的中心原子為N，N有3對(duì)鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) (axb)。式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)； x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。例如，SO2的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6(即S

22、的最外層電子數(shù)為6)，則a6；與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為2，則x2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù) (622)1。題組二配位鍵、配合物理論題組二配位鍵、配合物理論3.下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()H3OB(OH)4CH3COONH3 CH4A. B. C. D.解析解析 水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O是H和H2O中的O形成配位鍵；B(OH)4是3個(gè)OH與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不能形成配位鍵。A4.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1

23、)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。解析解析 N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N原子，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子。答案答案.N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2形成配位鍵(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。解析解析 Cu2中存在空軌道，而OH中O原子有孤對(duì)電子，故O與C

24、u之間以配位鍵結(jié)合?；?3)膽礬CuSO45H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去解析解析 A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2的價(jià)電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。答案答案 D.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按

25、要求填空：(1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是_。(2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶 液 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 可 以 表 示 為_。Fe(SCN)2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見的是 和 。(3)強(qiáng)弱范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。普遍范德華力氫鍵(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、

26、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大(5)氫鍵形成已經(jīng)與 的原子形成共價(jià)鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法AHB氫原子電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)特別提醒特別提醒a(bǔ).A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。b.A、B可以相同，也可以不同。特征具有一定的 性和 性。分類氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)(1)分子的極

27、性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心 的分子正電中心和負(fù)電中心 的分子存在的共價(jià)鍵 分子內(nèi)原子排列 重合不重合非極性鍵或極性鍵不對(duì)稱對(duì)稱非極性鍵或極性鍵(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性溶劑增大(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現(xiàn)象。手性分子：具有 的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分

28、子中，連有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)

29、；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)題組四題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子的酸性9.下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A.HNO2 B.H2SO3C.HClO3 D.HClO4觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中的HClO4中的Cl元素為7價(jià)，是Cl元素的最高價(jià)，使HOClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易電離出H，酸

30、性最強(qiáng)。答案答案D10.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH 非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為解析解析 此題屬于無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子

31、，H3AsO3中不含非羥基氧原子。_，_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。解析解析 與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。H3PO32NaOH= Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH = Na3AsO33H2O(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_。解析解析 H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。H3PO

32、3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO33HCl = AsCl33H2O1.無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H而顯示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是規(guī)律方法無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法及比較的思維方法。2.同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HC

33、lOHClO2HClO3”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO41234567891011解析解析 同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，則出現(xiàn)反常現(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2與Na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2的離子半徑大于Na。NaCl為1234567891011離子晶體，Si為原子

34、晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。答案答案HBrHIHFD.由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是1051234567891011121314解析解析 B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力；C項(xiàng)應(yīng)為HFHIHBrHCl；D項(xiàng)，由于孤電子對(duì)的排斥作用，水分子中的氫氧鍵角是105。答案答案A12345678910111213143.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越

35、大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)1234567891011121314解析解析 C項(xiàng)應(yīng)是鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物就越穩(wěn)定。答案答案C12345678910111213144.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在在極性鍵1234567891011121314解析解析 A項(xiàng)，離子化合物中一定存在離子鍵，有的也存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等；C項(xiàng)，非極鍵也存在于多原子分子中，如CHCH

36、、H2O2等；D項(xiàng)，在多原子分子中可存在極性鍵，也可以存在非極性鍵，如CH2=CH2、CH3CH2OH等。答案答案B12345678910111213145.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.冰熔化 B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.氯化氫氣體溶于水解析解析 A、B、C破壞的均是分子間作用力。1234567891011121314D6.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A.碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定1234567891011121314解析解析 A項(xiàng)，碘升華破壞

37、分子間作用力；B項(xiàng)，含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如CH4；D項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性是由鍵能決定的。答案答案C12345678910111213147.下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是 ()A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss 鍵B.s電子與p電子形成sp 鍵C.p和p不能形成鍵D.HCl分子里含有一個(gè)sp 鍵1234567891011121314解析解析 C項(xiàng)，當(dāng)pp電子云頭碰頭重疊時(shí)，形成鍵；肩并肩重疊時(shí)，形成鍵。答案答案C12345678910111213141234567891011121314答案答案C12345678910111213149.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 ()

38、A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間解析解析 形成氫鍵的條件是：與F、O、N等電負(fù)性很大的原子連接的氫原子與另外的F、O、N之間可形成氫鍵。D123456789101112131410.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：1234567891011121314(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_。解析解析

39、本題考查原子的核外電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的溶解性、氫鍵等。X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布圖為故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C。，S、C1234567891011121314(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_。解析解析 Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形。CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大V形直線形SO21234

40、567891011121314(3)Q的元素符號(hào)是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_。解析解析 Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)電子排布為3d54s1，則最高化合價(jià)為6。6Cr1s22s22p63s23p63d54s11234567891011121314(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。解析解析 元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng)，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。FHF、FHO、OHF、OHO123456789101112131411.O3能吸附

41、有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示：呈V形，鍵角116.5。三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵：中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子分別各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：1234567891011121314(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵(填“”或“”)。解析解析 特殊的化學(xué)鍵為鍵，而相鄰的氧之間的非極性共價(jià)鍵為鍵。1234567891011121314(2)1919年，Langmuir提出等電子體的概念：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相等，各原子外層電子數(shù)之和相等

42、，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，根據(jù)等電子原理：下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_(填字母)。A.H2O B.CO2C.SO2 D.BeCl2C解析解析 O3、SO2是3原子，價(jià)電子數(shù)均為18的等電子體。1234567891011121314(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì)，那么O3分子有_對(duì)孤電子對(duì)。51234567891011121314(4)下列有關(guān)說法中正確的是_(填字母)。A.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嘟麭.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量D.向大氣中

43、排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解解析解析 O2與O3互為同素異形體，O2為非極性分子，O3為極性分子，所以在水中的溶解度O3的較大。BD123456789101112131412.某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)為141.5 ，沸點(diǎn)為24.9 ，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。(1)乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是_。1234567891011121314解析解析 乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，甲醚的結(jié)構(gòu)式為 ， 乙醇含有羥基氫，能形成分子間氫鍵，所以大于甲醚的沸點(diǎn)。答案答案乙醇分子間有氫鍵1234567891

44、011121314(2)甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。sp21234567891011121314(3)儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結(jié)構(gòu)式為_(若含有配位鍵，要求用箭頭表示)，1 mol化合物B中鍵的數(shù)目是_。1234567891011121314解析解析 乙烷(C2H6)為8原子，價(jià)電子總數(shù)為14，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量A應(yīng)為BNH6，其結(jié)構(gòu)式為 ，加熱時(shí)，根據(jù)信息除生成H2外，還應(yīng)轉(zhuǎn)化為 所以1 mol該化合物中含有5NA 鍵。123456789

45、1011121314答案答案 5NA123456789101112131413.隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵Fe(CO)5等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問題：1234567891011121314(1)Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_。解析解析 Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。1s2

46、2s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s21234567891011121314(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_和_(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為_，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成_。CNN21234567891011121314(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是_。解析解析 CH4、CH3OH中的碳原子均為四面體結(jié)構(gòu)碳原子，采取sp3雜化；由于CH3OH是極性分子，且存在分子間氫鍵，所以CH3OH的熔、沸點(diǎn)較高。CH3OH分子之間有極性，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用CH4、CH3

47、OH1234567891011121314(4)CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_雜化方式，CHO中的碳原子采取_雜化方式。解析解析 CH3CHO的結(jié)構(gòu)式為 ，甲基碳原子采取sp3雜化，醛基碳原子采取sp2雜化。sp3sp2123456789101112131414.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物_，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子_，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子_，全部由非金屬元素組成的離子化合物_，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物_。123456789

48、1011121314解析解析 含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2；全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽；由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物是AlCl3、AlBr3等。答案答案Na2O2C2H2H2O2NH4ClAlCl31234567891011121314(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有、4種類型，蘇丹紅的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。1234567891011121314蘇丹紅在水中的溶解度很小，

49、微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)_(填“增大”或“減小”)，原因是_。解析解析 蘇丹紅形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對(duì)位后，則易形成分子間氫鍵，與H2O之間形成氫鍵后會(huì)增大其溶解度。答案答案增大因?yàn)樘K丹紅形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度1234567891011121314(3)已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別

50、往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到 的 沉 淀 質(zhì) 量 的 2 / 3 。 則 綠 色 晶 體 配 合 物 的 化 學(xué) 式 為_，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_。1234567891011121314解析解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟c，綠色配合物外界有2個(gè)Cl，紫色配合物外界有3個(gè)Cl，其化學(xué)式分別為TiCl(H2O)5Cl2H2O、Ti(H2O)6Cl3，由Cl形成的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵。答案答案TiCl(H2O)5Cl2H2O離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵)1234567891

51、011121314(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第A、A、A、A族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示A族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_；表示A族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_；同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_；1234567891011121314A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_。解析解析 因?yàn)榉悬c(diǎn)：H2OHFNH3CH4，所以A、B、C、D分別代表A、A、A、A元素氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)；形成分子間氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)高，不能形成分子間氫鍵的，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。1234567891011121314123456789101112答案答案BD組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高1314