《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課件（136頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1 1講化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)二考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

2、素知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v ，單位為或 。減少增加molL1min1molL1s13.規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。不同化學(xué)計(jì)量數(shù)深度思考深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯( )(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加( )(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為

3、0.8 molL1( )(4)由v 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值( )(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同( )(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢( )遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，v(Z)_。解析解析(Z)1.58 mol0.079 molL1s1(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析XYZ0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2

4、Z(g)。2.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為A.1.2 molL1 B.大于1.2 molL1C.小于1.2 molL1 D.不能確定解析解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL1s1，則NO的濃度為1.2 molL1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故應(yīng)小于1.2 m

5、olL1。答案答案C1.“=”、“”運(yùn)用不準(zhǔn)確。2.計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。3.單位使用不規(guī)范，如把a(bǔ) molL1min1表示為a mol/Lmin或a mol/(Lmin)。失誤防范失誤防范題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3.已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(CO)1.5 molL1min1B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1D.v(CO2)1.1 molL1min1解析解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4

6、 molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。答案答案C4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s1解析解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；

7、D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。答案答案D反思?xì)w納反思?xì)w納化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。題組三題組三“三段式三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算計(jì)算5.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和 b mol B置于V L的容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為 x molL1。這時(shí)B的濃度為_(kāi) mol

8、L1，C的濃度為_(kāi) molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。解析解析 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)起始量(mol) a b 0 0所以此時(shí)對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算以下步驟和模板計(jì)算1.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。思維建模思維建?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)知識(shí)梳理知識(shí)梳理加快減慢減慢加快減慢加快相同接觸面積3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子

9、、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為 ，使用催化劑時(shí)的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)深度思考深度思考1.按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_鋁(填“大于”、“小于”或“等于”)。小于(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積

10、：_；把鐵片改成鐵粉：_；增大 增大 不變 不變 增大滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體_；加入一定體積的Na2SO4溶液_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案答案不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。增大不變 減小 減小2.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會(huì)發(fā)生變化( )(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)( )(3)對(duì)于反應(yīng)ABC，改變?nèi)萜黧w積，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化( )遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

11、影響濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1 的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A. B.C. D.在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。答案答案A2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入H

12、e：_；(4)恒壓充入He：_。增大增大不變減小反思?xì)w納反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng)不參與反應(yīng))時(shí)時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響1.恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。2.恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減小。題組二外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷題組二外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()選項(xiàng)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV

13、/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為 20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案答案D4.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1

14、a 30粉末狀2b 30粉末狀3c2.5 塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖

15、像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于 30 ，D錯(cuò)誤。答案答案D考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性

16、。1.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液( 1 ) 催 化 劑 能 加 快 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 原 因 是_。解析解析加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加

17、快化學(xué)反應(yīng)速率。降低了反應(yīng)的活化能(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。解析解析實(shí)驗(yàn)、中均沒(méi)有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｌ骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖：分

18、析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析解析實(shí)驗(yàn)、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢()可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率2.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/(mo

19、lL1) 體積/mL濃度/(molL1)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。解析解析H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為 4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41 0 C

20、O2 8 H2O ， 為 保 證 K M n O4完 全 反 應(yīng) ，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。22.5( 2 ) 探 究 溫 度 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 影 響 的 實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) 是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。解析解析探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號(hào)和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。和和(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_molL1min1。0.010(或1.0102)(4)已知50 時(shí) 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保

21、持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 時(shí) t的變化曲線示意圖。解析解析溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO 濃度降低比50 時(shí)MnO 的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。 答案答案探究高考明確考向探究高考明確考向全國(guó)卷全國(guó)卷、高高考題調(diào)研考題調(diào)研各省市各省市高高考題調(diào)研考題調(diào)研1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量 98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)

22、活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)12解 析解 析 A 項(xiàng) ， 將 題 給 兩 個(gè) 反 應(yīng) 合 并 可 得 總 反 應(yīng) 為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；12D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案答案A122.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=C

23、l2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：12計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；12比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 m

24、in時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)： COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1開(kāi)始 0.055 0.095 0.07(molL1)8 min 0.04 0.11 0.085(molL1 )122 min和8 min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)v(23)v(1213)。12分析圖像可知反應(yīng)在56 min和1516 min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)v(1516)。答案答

25、案0.234 molL1v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大1212345671.(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.91234567下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol L1min1C.反應(yīng)到6 min時(shí)，

26、c(H2O2)0.30 molL1D.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%123456712345671234567C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2) 0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2) 0.20 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。答案答案C12345672.(2014福建理綜，12)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(N2O)/molL1

27、0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100 c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000 1234567下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)1234567解析解析分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出，相同時(shí)間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析數(shù)據(jù)可知：0.100 molL10.050 molL1時(shí)間為50 min，0.080 molL10.

28、040 molL1時(shí)間為40 min，0.060 molL10.030 molL1時(shí)間為30 min，12345670.040 molL10.020 molL1時(shí)間為20 min，0.020 molL10.010 molL1時(shí)間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時(shí)間越長(zhǎng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A12345673.(2013福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液

29、(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()1234567A.40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D.溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析解析應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，其

30、變化趨勢(shì)相反；1234567B項(xiàng)b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；D項(xiàng)溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。答案答案B12345674.(2012福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在2025 min之間， pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min11234567解析解析在050 min之間，pH2和pH7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是1

31、00%，故A正確；pH為2、7、10時(shí)，通過(guò)曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；圖中無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；12345672025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故D錯(cuò)誤。答案答案A12345675.2014廣東理綜，33(1)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2,0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水

32、槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。1234567寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析解析分析化合價(jià)并應(yīng)用化合價(jià)變化規(guī)律解決問(wèn)題。雙氧水中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，O2中O的化合價(jià)為0價(jià)，水中O元素的化合價(jià)為2價(jià)，所以是自身的氧化還原反應(yīng)，用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1234567設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。解析解析做實(shí)驗(yàn)題時(shí)，首先要明確實(shí)驗(yàn)原理。該實(shí)驗(yàn)是探究雙氧水的分解速率，所以應(yīng)測(cè)定不同濃度雙氧水分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率，即可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積。生成

33、相同體積的氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)，生成氧氣的體積)1234567設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成上圖的裝置示意圖。解析解析根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管、水槽、量筒組成氣體收集裝置。答案答案1234567參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL 1a 2a 1234567解析解析探究時(shí)一定要注意變量的控制，即只改變一個(gè)變量，才能說(shuō)明該變量對(duì)反應(yīng)的影響。表格中給出了硫酸鐵的量，且體積均相等。而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率，所以必須要有不同濃度的雙氧水，但題

34、給試劑中只有30%的雙氧水，因此還需要蒸餾水，要保證硫酸鐵的濃度相同，必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的總體積相同，且兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個(gè)條件。同時(shí)還要記錄兩組實(shí)驗(yàn)中收集相同體積氧氣所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積大小。1234567答案答案 V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1 bced2 cbef或 V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1 bced2 cbef12345676.2013重慶理綜，11(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，H2能將NO 還原為N2。25 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行 10 min，溶液的pH由7變?yōu)?/p>

35、12，上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，其平均反應(yīng)速率v(NO )為_(kāi) molL1min1。123456712345677.(1)2012山東理綜，29(3)改編一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)_ molL1s1。解析解析N2O4(g)2NO2(g) 0.3 mol 0.6 molv(N2O4) 0.1 molL1s1。0.11234567(2)2010山東理綜，28(2)改編在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2I2，2 min 時(shí)生成H2

36、0.1 mol，則02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI) _。0.1 molL1min112345671.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C.催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率2345678910111213114解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)，催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過(guò)程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。答案答案D23456789101112131142.下列說(shuō)法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

37、之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率A. B. C. D.2345678910111213114解析解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)影響不大，錯(cuò)誤。答案答案A23456789101112131143.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B.100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.S

38、O2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢2345678910111213114解析解析常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，得不到氫氣，故A錯(cuò)誤；溶液中氫離子濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D正確。答案答案D234567891011121311423456789101112131144.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(

39、反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(O2)0.001 molL1s1B.v(NH3)0.01 molL1s1C.v(NO)0.001 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s12345678910111213114答案答案C5.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a molL1，B的平均反應(yīng)速率v(B) molL1 min1，C增加 molL1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為()A.3122 B.1322C.1321 D.11112345678910

40、1112131142345678910111213114答案答案A6.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與V mL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是()A.少量Na2SO4固體，v(H2)減小B.V mL BaCl2溶液，v(H2)不變C.加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大D.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變2345678910111213114解析解析A項(xiàng)中反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入了溶液相當(dāng)于稀釋了，故速率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)增加了氫離子濃度，速率加快，錯(cuò)誤。答案答案C2345678910111213114234

41、56789101112131147.已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物 在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/molL1min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL1鹽酸v12鐵片1 molL1鹽酸v23鐵片0.1 molL1鹽酸v32345678910111213114下列結(jié)論正確的是()A.v1v2v3 B.v3v2v1C.v1v3v2 D.v2v3v1解析解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。A8.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同

42、條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是()A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率2345678910111213114解析解析由可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，C項(xiàng)，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等。答案答案D23456789101112131149.在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H

43、2O2)不可能為()2345678910111213114實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B.0.300 molL1、0.100 molL1C.0.200 molL1、0.200 molL1D.0.100 molL1、0.300 molL1解析解析由表中數(shù)據(jù)可推出化學(xué)反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2

44、O2)的乘積成正比，以實(shí)驗(yàn)1為參照，實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的3倍，所以實(shí)驗(yàn)5中c(HI)和c(H2O2)的乘積應(yīng)是實(shí)驗(yàn)1的3倍。通過(guò)計(jì)算，C選項(xiàng)不符合題意。2345678910111213114答案答案C10.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。2345678910111213114a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A. B.C. D.解析解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故正確。234

45、5678910111213114A11.利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。23456789101112131142345678910111213114實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2801.21035.810382 1.2103 124350 822345678910111213114(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢唤馕鼋馕鲈谄?/p>

46、他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，要驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。2345678910111213114實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1) 280 5.8103 1.21035.8103 答案答案(2)實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。2345678910111213114解析解析、的

47、區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此的反應(yīng)速率較快，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。、的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，NO轉(zhuǎn)化率降低，故最終中c(NO)較、中c(NO)大。2345678910111213114答案答案12.一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。2345678910111213114解析解析分析圖像知：2345678910111213114答案答案0.079 molL1s10.395 molL179.0%(

48、2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。2345678910111213114(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是_。A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度C.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑2345678910111213114解析解析由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)

49、同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤；由(2)中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案答案 CD234567891011121311413.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_ (填選項(xiàng))。A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6解析解析根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正

50、、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2345678910111213114ACDF2345678910111213114(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。解析解析t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。C E B 234567891011121311

51、4(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6解析解析根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。A(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。解析解析t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。2345678910111213114答案答案(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合

52、氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)。解析解析設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成 2x mol NH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量(ab2x)mol， 0.2，解得：ab12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比23456789101112131145 614.按要求回答下列問(wèn)題。(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2 mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速

53、率隨時(shí)間t變化的示意圖。2345678910111213114解析解析恒壓時(shí)，充入N2，由于H2O為液體，平衡右移，但平衡后與原平衡速率一樣。答案答案2345678910111213114(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：2345678910111213114 活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1 時(shí)，達(dá)到平衡共耗

54、時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi) molL1min1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。解析解析由表中數(shù)據(jù)可得v(NO) 0.015 molL1min1，此時(shí)消耗活性炭0.03 mol，當(dāng)消耗0.015 mol 活性炭時(shí)，由于前一分鐘的平均反應(yīng)速率大于后一分鐘的平均反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時(shí)間小于1分鐘。23456789101112131140.015小于(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0

55、某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。23456789101112131142345678910111213114回答下列問(wèn)題： 該 反 應(yīng) 在 0 8 m i n 內(nèi) C O2的 平 均 反 應(yīng) 速 率 是 _molL1min1。僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線 改變的條件可能是_，曲線 改變的條件可能是_。2345678910111213114解析解析前8分鐘內(nèi)，v(H2) 0.375 molL1 min1，所以v(CO2) 0.375 molL1min10.125 molL1 min1。升溫，平衡左移，n(H2)增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間短；加壓，平衡右移n(H2)減少，達(dá)到平衡所用時(shí)間短。答案答案0.125升溫加壓