《優(yōu)化探究高考化學總復習 8.3鹽類的水解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《優(yōu)化探究高考化學總復習 8.3鹽類的水解課件（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解 考綱要求1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H或OH結合生成_的反應。 2實質(zhì)考點一鹽類水解及其規(guī)律考點一鹽類水解及其規(guī)律弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 3特點 4規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.8105。 有下列八種物質(zhì)的溶液：NaClNH4ClNa2CO3

2、 CH3COONaCH3COOHNaHCO3 Cu(NO3)2CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有： (填序號，后同)，呈堿性的有_，呈中性的有：。 (2)等濃度的、兩種溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等濃度的三種溶液中CH3COO濃度最小的是 。后者后者 (4)若陰、陽離子水解相互促進，由于水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式： 。 1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類由多到少的順序為_。 aCaCl2bCH3COONa c氨水 dK2S 3酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？ 提示：不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如

3、NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。 4常溫下，pH均為2的FeCl3溶液、鹽酸中，水電離出的c(H)均為11012 molL1嗎？ 提示：FeCl3溶液中，水電離出的c(H)1102 molL1；鹽酸中，水電離出的c(H)11012 molL1。對水解離子方程式的考查對水解離子方程式的考查 答案：D 2對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_； 若pH7，BX溶液的pH7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質(zhì)，Y相對于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH) BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

4、CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH) 解析c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性較強時，c(CH3COOH)0.1 molL1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。當pH5.5時，由圖可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A錯誤；在W點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入

5、，B正確；將代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正確；在W點時，加入0.05 mol HCl，CH3COO與H結合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)c(H)，D錯誤。 答案BC 在緩沖液CH3COOHCH3COONa中： (1)CH3COONa電離出的CH3COO抑制了CH3COOH的電離。 (2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。 3酸堿中和型粒子濃度大小比較 典例3常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是() A點所

6、示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 解析點溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 答案D 答案(1)(2)(3) 選好參照物，分組比較各個擊破 如25時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為。分析流程為：