《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件（52頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，通過對(duì)元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，通過對(duì)近幾年高考化學(xué)試題的分析可以看出，元素及其化合物知近幾年高考化學(xué)試題的分析可以看出，元素及其化合物知識(shí)的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、識(shí)的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知識(shí)上，題型從傳統(tǒng)的選擇、硫等元素及其化合物的重要知識(shí)上，題型從傳統(tǒng)的選擇、推斷到實(shí)驗(yàn)、問答等題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、推斷到實(shí)驗(yàn)、問答等題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素另外，硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素另外，元素及

2、其化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)基本理論的結(jié)合，元素及其化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)基本理論的結(jié)合，也是考查元素及其化合物知識(shí)的重要手段復(fù)習(xí)元素及其也是考查元素及其化合物知識(shí)的重要手段復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)要做到以下幾點(diǎn)：化合物知識(shí)要做到以下幾點(diǎn)： 1注重教材、回歸教材注重教材、回歸教材 教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無法替代的，考試涉及的知識(shí)點(diǎn)都能在教材中找到原無法替代的，考試涉及的知識(shí)點(diǎn)都能在教材中找到原型在二輪復(fù)習(xí)中堅(jiān)持以型在二輪復(fù)習(xí)中堅(jiān)持以考試說明考試說明為指導(dǎo)，以教材為指導(dǎo)，以教材為主體，在教材的基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐貙捄图由钜虼耍瑸橹?/p>

3、體，在教材的基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐貙捄图由钜虼?，在?fù)習(xí)過程中隨時(shí)回歸教材，找到考查知識(shí)在教材中的在復(fù)習(xí)過程中隨時(shí)回歸教材，找到考查知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，不斷完善和深化化學(xué)知識(shí)落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，不斷完善和深化化學(xué)知識(shí) 2建立結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、理清知識(shí)體系建立結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、理清知識(shí)體系 依據(jù)依據(jù)“由線引點(diǎn)、由點(diǎn)連網(wǎng)、由網(wǎng)成體由線引點(diǎn)、由點(diǎn)連網(wǎng)、由網(wǎng)成體”的程序進(jìn)行復(fù)的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，用很少的時(shí)間就可以理清元素及其化合物間的關(guān)系，并習(xí)，用很少的時(shí)間就可以理清元素及其化合物間的關(guān)系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如：有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如： (1)非金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)

4、主線非金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)主線 氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)相應(yīng)鹽鹽 H2SS SO2H2SO3Na2SO3 (2)金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)主線金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)主線 單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)鹽相應(yīng)鹽 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 3依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化合物合物 每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族元素及每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化都是在基本理論和基本概念指導(dǎo)下其化合物的相互轉(zhuǎn)化都是在基本理論和基本概念指導(dǎo)下

5、從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈如將元素及其化合物放在氧化從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈如將元素及其化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時(shí)還可以將各種元素及其化合物在氧化或反應(yīng)理論，同時(shí)還可以將各種元素及其化合物在氧化或還原過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化，這樣還原過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化，這樣更有利于元素及其化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用更有利于元素及其化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用 4緊抓物質(zhì)特征、突破無機(jī)推斷緊抓物質(zhì)特征、突破無機(jī)推斷 解決無機(jī)解決無機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵是找到框圖中的框圖推斷題的關(guān)鍵是找到框圖中的“題眼題眼

6、”，而而“題眼題眼”總是總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某物質(zhì)的特征隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征性質(zhì)之中，所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)歸納狀態(tài)、特征顏色、特征性質(zhì)之中，所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)歸納化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、特征顏色、特征用途或制備化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、特征顏色、特征用途或制備 1鹵族元素鹵族元素典型的非金屬元素典型的非金屬元素(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、單質(zhì)、化合物化合物)的相似性和遞變性的相似性和遞變性(3)掌握氯氣的

7、化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途素化合物的性質(zhì)和用途2其他常見的非金屬元素其他常見的非金屬元素(如如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)(2)以以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)為例，了解過氧化物的性質(zhì)(3)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理初步了以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理初步了解原料與能源的合理利用、解原料與能源的合理利用、“三廢處理三廢處理”與環(huán)境與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效

8、益問題保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途了解常見鹽類的性質(zhì)和用途(6)了解常見化肥的基本性質(zhì)了解常見化肥的基本性質(zhì)(7)了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止污染大氣止污染大氣(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響類健康的影響(9)初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理原理1氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)(或離子或離子)方程式：方程式

9、：(1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： . .(2)離子方程式：離子方程式： . . .2Cl22Ca(OH)2 = = CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O = = CaCO32HClOCl2H2O HClHClO2.硫及其重要化合物間的關(guān)系硫及其重要化合物間的關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)(或離子或離子)方程式：方程式：(1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： . . .(2)離子方程式：離子方程式： .2H2SSO2 = = 3S2H2O2SO2O2 2SO3Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2O3氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系 完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)(或離子或離子)方程式：方程式：(1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： . . .(2)離子方程式：離子方程式： .Cu4HNO3(濃濃) = = Cu(NO3)22NO22H2O4碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)碳及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)(或離子或離子)方程式：方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ；離子方程式：離子方程式： .CaCO32H = = Ca2H2OCO2(2)硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)反

11、應(yīng)的化學(xué)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)(或離子或離子)方程式：方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： .離子方程式：離子方程式： . . 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項(xiàng)的正誤下列高考選項(xiàng)的正誤1(2010全國卷全國卷T7B)將將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸成次氯酸 ()2(2010重慶高考重慶高考T8A)鋁制容器可盛裝熱的濃鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4()3(2010山東高考山東高考T13C)CO、NO、NO2都是大氣污染氣都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 ()4(2010上海高考上海高考T13D)SO2通入已酸化的通入已酸化的Ba(N

12、O3)2溶液中無溶液中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ()5(2010上海高考上海高考T8D)用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體的氯化氫氣體 ()6(2009山東高考山東高考T13D)將將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色復(fù)原色 ()Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性質(zhì)物理性質(zhì)多數(shù)常溫常壓下為氣體多數(shù)常溫常壓下為氣體(Br2為液體，為液體，I2、S、C、Si為固為固體體) 熔、沸點(diǎn)一般較低熔、沸點(diǎn)一般較低(金剛石、石墨、晶體硅熔點(diǎn)

13、高金剛石、石墨、晶體硅熔點(diǎn)高)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性氧化性為主氧化性為主還原性為主還原性為主與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)不跟不跟O O2 2反應(yīng)反應(yīng)放電時(shí)放電時(shí)反應(yīng)反應(yīng)加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)與與H2反應(yīng)反應(yīng)光照爆光照爆炸炸點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸炸加熱或高溫時(shí)緩慢反加熱或高溫時(shí)緩慢反應(yīng)應(yīng)高溫難高溫難反應(yīng)反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)除除O2外，既作氧化劑又作外，既作氧化劑又作還原劑還原劑不反應(yīng)不反應(yīng)高溫下高溫下反應(yīng)反應(yīng)不反不反應(yīng)應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)應(yīng)；其他不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)

14、S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)；與強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)；Cl2、O2、Br2、I2與還原性酸如與還原性酸如H2S、H2SO3反應(yīng)反應(yīng)一、非金屬單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)一、非金屬單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)1非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)2常見非金屬氧化物的共性和特性常見非金屬氧化物的共性和特性氧化物氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等等物理性物理性質(zhì)質(zhì)SO2、NO2有刺激性氣味；有刺激性氣味；NO2是紅棕色氣是紅棕色氣體；體；除除CO2、SiO2外均有毒；外均有毒；SO2易液化，易液化，SiO2是堅(jiān)硬、難熔的固體是堅(jiān)硬、難熔的固體類型類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧

15、化物，是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物是不成鹽氧化物化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應(yīng)能與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2、SO3、CO2、SiO2與與OH反應(yīng)生成酸式反應(yīng)生成酸式鹽或正鹽鹽或正鹽氧化性氧化性SO2能氧化能氧化H2S，NO2能使能使KI淀粉試紙變藍(lán)，淀粉試紙變藍(lán)，鎂條能在鎂條能在CO2中燃燒，中燃燒，SiO2能被能被C還原還原還原性還原性SO2具有較強(qiáng)還原性，能被具有較強(qiáng)還原性，能被MnO、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為等氧化為SO，NO遇遇O2生成生成NO2，CO是重要的還原劑是重要的還原劑(能還原能還原CuO、Fe2O

16、3、H2O等等)特性特性SO2具有漂白性，具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結(jié)合，與血紅蛋白結(jié)合，SiO2與氫氟酸反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)，NO2能自相結(jié)合生成能自相結(jié)合生成N2O4對(duì)環(huán)境質(zhì)量對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物是大氣污染物，SO2酸雨，酸雨，NO、NO2光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧，CO2溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)(1)Br2是唯一一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，是唯一一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，NO2呈紅呈紅棕色，碘遇淀粉變藍(lán)，這些性質(zhì)可作為推斷題的突棕色，碘遇淀粉變藍(lán)，這些性質(zhì)可作為推斷題的突破口破口(2)鑒別鑒別SO2和和CO2時(shí)，可利用時(shí)，可利用SO2的還原性、漂白性

17、以及的還原性、漂白性以及刺激性氣味等，不能利用二者與澄清石灰水的反應(yīng)刺激性氣味等，不能利用二者與澄清石灰水的反應(yīng)(3)Cl2與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，S與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeS.二、二、“三大強(qiáng)酸三大強(qiáng)酸”的的性質(zhì)及與金屬的反應(yīng)規(guī)律性質(zhì)及與金屬的反應(yīng)規(guī)律 中學(xué)化學(xué)常說的三大強(qiáng)酸是指硝酸、硫酸和鹽酸從中學(xué)化學(xué)常說的三大強(qiáng)酸是指硝酸、硫酸和鹽酸從不同的角度可作如下分類：是否含氧：硝酸、硫酸是含不同的角度可作如下分類：是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸電離出的氧酸，鹽酸是無氧酸電離出的H個(gè)數(shù)：硫酸是二元酸，個(gè)數(shù)：硫酸是二元酸，硝酸、鹽酸是一元酸氧化性：鹽酸、稀硫酸是非氧化硝酸

18、、鹽酸是一元酸氧化性：鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、濃硫酸是氧化性酸性酸，硝酸、濃硫酸是氧化性酸1硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn)(1)不論濃硝酸還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，且濃硝酸的不論濃硝酸還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，且濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)(2)在利用在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性如如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是3FeO10HNO3(稀稀)= = 3Fe(NO3)3NO5H2O而不是而不是FeO2HNO3 = = Fe(NO3)2H2O.(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)

19、，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性，可硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性，可由金屬與硝酸反應(yīng)的關(guān)系，求還原產(chǎn)物的化學(xué)式或物質(zhì)由金屬與硝酸反應(yīng)的關(guān)系，求還原產(chǎn)物的化學(xué)式或物質(zhì)的量的量(4)硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，由于存在反應(yīng)硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，由于存在反應(yīng)Fe2Fe3 = = 3Fe2，當(dāng)當(dāng)HNO3過量時(shí)，產(chǎn)物為過量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3；當(dāng)；當(dāng)Fe過量時(shí)，產(chǎn)物為過量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2；當(dāng)；當(dāng)Fe與與HNO3恰好耗盡時(shí)，產(chǎn)物可能是恰好耗盡時(shí)，產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或或Fe(NO3)2或或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物的混合物(5)濃硝酸與濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)時(shí)，若Cu過

20、量，反應(yīng)開始時(shí)濃硝酸的還過量，反應(yīng)開始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，其還，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，其還原產(chǎn)物將為原產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到，最終應(yīng)得到NO2與與NO的混合氣體，可利的混合氣體，可利用氧化還原過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解用氧化還原過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關(guān)有關(guān)Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關(guān)系硝酸與其他和混合氣體之間的量的關(guān)系硝酸與其他金屬金屬(過量過量)反應(yīng)的情況與此類似反應(yīng)的情況與此類似2濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水吸水性：濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的如氣

21、體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能，原因是的性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物因濃硫酸有分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物因濃硫酸有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水蒸氣的水蒸氣(2)脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物(尤其是糖類，如：纖維尤其是糖類，如：纖維素、蔗糖等素、蔗糖等)脫水脫水(3)強(qiáng)氧化性：它的氧化作用是由于強(qiáng)氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中分子中6價(jià)的硫價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2

22、而不是而不是H2.加熱時(shí)，大多加熱時(shí)，大多數(shù)金屬數(shù)金屬(Au和和Pt除外除外)可被濃硫酸氧化可被濃硫酸氧化 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解答本題的關(guān)鍵是判斷解答本題的關(guān)鍵是判斷Si、S、Cu、Fe的的 氧化物能否與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)酸或相應(yīng)的堿氧化物能否與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)酸或相應(yīng)的堿解析解析硅的氧化物硅的氧化物(SiO2)與與H2O不能轉(zhuǎn)化為不能轉(zhuǎn)化為H2SiO3，銅、，銅、鐵的氧化物均不能與鐵的氧化物均不能與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的堿答案答案B通常狀況下，通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：為固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出寫出AE的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_，

23、B_，C_，D_，E_.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EC_；CD_. 催催化化劑劑(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣小組為探某化學(xué)興趣小組為探究究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中發(fā)生反應(yīng)

24、的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收溶液吸收 思路思路點(diǎn)撥點(diǎn)撥 除本題中的酸性除本題中的酸性KMnO4外，還有哪些物質(zhì)能驗(yàn)證外，還有哪些物質(zhì)能驗(yàn)證SO2的還原性？其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？的還原性？其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？提示：提示：能用溴水或碘水來驗(yàn)證能用溴水或碘水來驗(yàn)證SO2的還原性，現(xiàn)象是的還原性，現(xiàn)象是SO2能使溴水能使溴水(或碘水或碘水)褪色褪色 解答組合型選擇題的基本方法是淘汰法，解答時(shí)先對(duì)解答組合型選擇題的基本方法是淘汰法，解

25、答時(shí)先對(duì)自己最熟悉的內(nèi)容進(jìn)行分析，確定幾個(gè)組合的正誤，然后自己最熟悉的內(nèi)容進(jìn)行分析，確定幾個(gè)組合的正誤，然后再觀察選項(xiàng)組合的情況，并依此結(jié)果淘汰某些選項(xiàng)，最終再觀察選項(xiàng)組合的情況，并依此結(jié)果淘汰某些選項(xiàng)，最終確定答案，對(duì)于題目中可能涉及的自己不熟悉或疑難的問確定答案，對(duì)于題目中可能涉及的自己不熟悉或疑難的問題采用先放一放，利用自己熟知的問題來回避陌生問題題采用先放一放，利用自己熟知的問題來回避陌生問題如組合中確定、錯(cuò)誤，則各組合中只要有或的均如組合中確定、錯(cuò)誤，則各組合中只要有或的均屬于錯(cuò)誤選項(xiàng)，從而簡化解題過程，快速求得答案屬于錯(cuò)誤選項(xiàng)，從而簡化解題過程，快速求得答案 (2010南昌模擬南昌

26、模擬)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是下列關(guān)于顏色的敘述正確的是 ()雞蛋白溶液遇濃硝酸雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子離子藍(lán)色溴化銀見光分解藍(lán)色溴化銀見光分解白色熱的氧化白色熱的氧化銅遇乙醇銅遇乙醇紅色新制氯水久置后紅色新制氯水久置后無色過氧無色過氧化鈉在空氣中久置化鈉在空氣中久置淡黃色淡黃色A BC D解析解析淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，錯(cuò)誤；排除選項(xiàng)淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，錯(cuò)誤；排除選項(xiàng)A、C；Na2O2在空氣中久置、與空氣中的在空氣中久置、與空氣中的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成白色反應(yīng)轉(zhuǎn)化成白色Na2CO3，錯(cuò)誤，排除選項(xiàng)，錯(cuò)誤，排除選項(xiàng)D.答案答案B點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練”