《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第06章 第1講 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第06章 第1講 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1含義含義在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為H，單位，單位是是 。kJ/mol2產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因E1E2， 反應(yīng)，反應(yīng)，H 0；E1放熱放熱3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于 。(1)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量。該過(guò)程生成物總能量。該過(guò)程 中中 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量。該過(guò)程生成物總能量。該過(guò)程 中中 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。反應(yīng)物總能量與

2、生成物總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小低于低于熱熱化學(xué)化學(xué)高于高于化學(xué)化學(xué)熱熱思考思考感悟感悟1吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行嗎？吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行嗎？提示提示不一定，如不一定，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不需要加熱。吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不需要加熱。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1定義定義表明反應(yīng)表明反應(yīng) 熱量的化學(xué)方程式。熱量的化學(xué)方程式。放出或吸收放出或吸收2書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可下進(jìn)行的反應(yīng)可 不注明不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用注

3、明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用 、液態(tài)用、液態(tài)用 、氣態(tài)用、氣態(tài)用 ，溶液用，溶液用 。(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個(gè)數(shù)，因和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個(gè)數(shù)，因 此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。slgaq物質(zhì)的量物質(zhì)的量思考思考感悟感悟2普通化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的主要區(qū)別有哪些？普通化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的主要區(qū)別有哪些？提示提示熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱；化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱；化學(xué)

4、計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)?？梢允欠?jǐn)?shù)。三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水時(shí)的反應(yīng)熱。水時(shí)的反應(yīng)熱。(2)舉例：舉例：1 L 1 mol/L的鹽酸與的鹽酸與1 L 1 mol/L的的NaOH溶液溶液 發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱的熱量，該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為： 。1 molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置如圖。

5、裝置如圖。(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板的及泡沫塑料板的 作用是作用是 。 為保證酸、堿完全中和，常使為保證酸、堿完全中和，常使 稍稍過(guò)量。稍稍過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏 。隔熱，防止熱量散失隔熱，防止熱量散失堿堿小小1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小總

6、能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)任何條件下都不能發(fā)生吸熱反應(yīng)任何條件下都不能發(fā)生解析：解析：有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)需要加熱，如煤的有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)需要加熱，如煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等，燃燒、鋁熱反應(yīng)等，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)在一定條項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫條件下也能發(fā)生，如碳與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫條件下可以發(fā)生，件下可以發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案： D2.下列各圖中表示熱化學(xué)方程式下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)B(g)=C(g)D(l) H0的是的是(E表示能量表示能量) ()解析：解析： H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能

7、量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的活化比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的活化能，所以能，所以B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案： B3.已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol， 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 () A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B1 mol H2與與1 mol F2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)液態(tài)HF放出的熱放出的熱 量小于量小于270 kJ C在相同條件下，在相同條件下，1 mol H2與與1 mol F2的能量總和大于的能量總

8、和大于 2 mol HF氣體的能量氣體的能量 D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示解析：解析：由熱化學(xué)方程式可知由熱化學(xué)方程式可知H0，就說(shuō)明，就說(shuō)明X與與Y的總能量的總能量低于低于M、N的總能量，的總能量，A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。13.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列化學(xué)

9、反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碘的升華碘的升華B生石灰溶于水生石灰溶于水C鎂與稀鹽酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸反應(yīng)D熟石灰與熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨晶體混合制氨答案：答案： D解析：解析：在題中給出的四個(gè)選項(xiàng)里，吸熱的是在題中給出的四個(gè)選項(xiàng)里，吸熱的是A、D，但，但A是物理變化，所以答案為是物理變化，所以答案為D。1注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為kJ/mol。(1)若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；(2)若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101 325 Pa下測(cè)

10、定的，故可不下測(cè)定的，故可不注明溫度和壓強(qiáng)。注明溫度和壓強(qiáng)。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H就不同。就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋阂虼?，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋?注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加

11、倍，則則H也要加倍。也要加倍。特別提醒特別提醒(1)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。如對(duì)于反應(yīng)的熱量變化。如對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，HQ kJ/mol，把，把1 mol N2和和3 mol H2混合反應(yīng)混合反應(yīng)時(shí)，放出的能量一定小于時(shí)，放出的能量一定小于Q kJ。(2)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正向反應(yīng)的反當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正向反應(yīng)的反 應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。例例2下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正的絕對(duì)值均正確確) ()

12、AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析解析A項(xiàng)，燃燒熱是在項(xiàng)，燃燒熱是在25、101 kPa下測(cè)定，且生成下測(cè)定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；穩(wěn)定的化合物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)為項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H為負(fù)值；為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)

13、。項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。答案答案 C探規(guī)探規(guī)尋律尋律判斷熱化學(xué)方程式正誤的判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看五看”：(1)“一看一看”：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確。：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確。(2)“二看二看”：是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。：是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)“三看三看”：反應(yīng)熱的符號(hào)及單位是否正確。：反應(yīng)熱的符號(hào)及單位是否正確。(4)“四看四看”：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)相：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。對(duì)應(yīng)。(5)“五看五看”：表示哪種反應(yīng)熱：表示哪種反應(yīng)熱(如燃燒熱、中和熱如燃燒熱、中和熱)。21.若把若把C項(xiàng)中的項(xiàng)中的S的狀態(tài)改為氣態(tài)，則其反應(yīng)熱的數(shù)值的狀態(tài)改為氣態(tài)，則其反應(yīng)熱的

14、數(shù)值 比比296.8_(填填“大大”或或“小小”或或“相等相等”)。答案：答案：大大22.(2011杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)在在273K、101 kPa、催化劑存在的、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般不需注明的是方程式時(shí)，一般不需注明的是()A反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B反應(yīng)時(shí)的溫度反應(yīng)時(shí)的溫度C反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng) D反應(yīng)時(shí)所用的催化劑反應(yīng)時(shí)所用的催化劑答案：答案： D解析：解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。反應(yīng)熱跟反應(yīng)物本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。反應(yīng)熱跟反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)、反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)

15、時(shí)的壓強(qiáng)都有關(guān)或生成物的狀態(tài)、反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)都有關(guān)系，必須注明。催化劑只會(huì)影響反應(yīng)的速率，不影響平系，必須注明。催化劑只會(huì)影響反應(yīng)的速率，不影響平衡，也不影響反應(yīng)熱。衡，也不影響反應(yīng)熱。答案：答案： A一、命題常設(shè)誤角度診斷一、命題常設(shè)誤角度診斷1病例：病例：同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光在光照和點(diǎn)燃條件的照和點(diǎn)燃條件的H不同不同(2010山東高考山東高考)診斷：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)診斷：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)2病例：病例：由由“C(s，石墨，石墨)=C(s，金剛石，金剛石)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石

16、墨穩(wěn)定(2012徐州模擬徐州模擬)診斷：物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)診斷：物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)3病例：病例：相同條件下，相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量氫原子所具有的能量小于小于1 mol氫分子所具有的能量氫分子所具有的能量(2010上海高考上海高考)診斷：斷裂化學(xué)鍵要吸收能量診斷：斷裂化學(xué)鍵要吸收能量4病例：病例：放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行(2011南通模南通模擬擬)診斷：放熱反應(yīng)不一定需要加熱診斷：放熱反應(yīng)不一定需要加熱二、本節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)字記憶二、本節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)字記憶1理解理解2個(gè)表示能量變化的圖示個(gè)表示能量變化的圖示2牢記熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、判斷正誤應(yīng)注意的牢記熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、判斷正誤應(yīng)注意的4個(gè)方面：個(gè)方面：反應(yīng)原理；反應(yīng)原理；物質(zhì)的狀態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)；符號(hào)和單位；符號(hào)和單位；數(shù)值。數(shù)值。點(diǎn)點(diǎn) 擊擊 下下 圖圖 進(jìn)進(jìn) 入入