《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率限度與速率第第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1.理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2了解熵和熵變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)中了解熵和熵變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。存在熵變。3理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。4能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。方向。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程(1)概念：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借概念：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。助光、電等外部

2、力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)：具有特點(diǎn)：具有_，即反應(yīng)的某個(gè)方向，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不自發(fā)。件下肯定不自發(fā)。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引方向性方向性2反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系(1)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)有些有些_反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。結(jié)論：反應(yīng)焓變與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)，結(jié)論：反應(yīng)焓變與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的_。放熱放熱吸熱吸熱唯一因素唯一因素想一想想一想1體系

3、總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變體系總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變化，那么化，那么H越大越大2熵變熵變(1)概念：反應(yīng)產(chǎn)物的總熵和反應(yīng)物的總熵之概念：反應(yīng)產(chǎn)物的總熵和反應(yīng)物的總熵之差。差。(2)計(jì)算式：計(jì)算式：SS(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)S(反應(yīng)物反應(yīng)物)。(3)正負(fù)判斷依據(jù)正負(fù)判斷依據(jù)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是應(yīng)，熵變通常都是_，是熵增大的反應(yīng)。，是熵增大的反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，熵變通常都是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，熵變通常都是_，是熵減小的反應(yīng)。，是熵減小的反應(yīng)。正值正值負(fù)值負(fù)值3熵變與反應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向(1)熵熵_有利于反

4、應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。(2)某些熵某些熵_的反應(yīng)在一定條件下也能的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)進(jìn)行。(3)_ 是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。個(gè)因素，但不是唯一因素。增加增加減小減小熵變熵變?nèi)?、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響1反應(yīng)方向的判據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù)在判斷溫度、壓強(qiáng)一定條件下反應(yīng)的方向時(shí)在判斷溫度、壓強(qiáng)一定條件下反應(yīng)的方向時(shí),應(yīng)該同時(shí)考慮應(yīng)該同時(shí)考慮_和和_這兩個(gè)因素，這兩個(gè)因素，用用_作為判據(jù)。作為判據(jù)。HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行焓變焓變熵變熵變HTS2文字描述：在溫度、壓

5、強(qiáng)一定的條件下文字描述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向自發(fā)反應(yīng)總是向_的方向進(jìn)行，的方向進(jìn)行，直至達(dá)到直至達(dá)到_狀態(tài)。狀態(tài)。3局限性：僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下局限性：僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生。下能否實(shí)際發(fā)生。HTS0，S0BH0CH0，S0 DH0，S0解析：選解析：選C。冰需吸熱才能化為水，由固態(tài)。冰需吸熱才能化為水，由固態(tài)變成液態(tài)，混亂度增大。變成液態(tài)，混亂度增大。3能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A水總是自發(fā)地由高處往低處流水總是自發(fā)地由高處往低

6、處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行C有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大排列的幾率大解析：選解析：選A。A項(xiàng)，水總是自發(fā)地由高處往項(xiàng)，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25 和和1.01105Pa時(shí)，時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，(NH4)2CO3(s)=NH

7、4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。C項(xiàng)，有序排列項(xiàng)，有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)?；靵y度的傾向，屬于熵判據(jù)。D項(xiàng)，撲克牌項(xiàng)，撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素有哪些？因素有哪些？提示：提示：焓變、熵變等。焓

8、變、熵變等。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納特別提醒特別提醒1自發(fā)僅是一種變化的趨勢(shì)，即變化的可自發(fā)僅是一種變化的趨勢(shì)，即變化的可能性，能否自發(fā)進(jìn)行還涉及很多問(wèn)題，如自能性，能否自發(fā)進(jìn)行還涉及很多問(wèn)題，如自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率。發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率。2體系的有序性越高，即混亂度越低，熵體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值越小，有序變?yōu)闊o(wú)序是熵增過(guò)程。值越小，有序變?yōu)闊o(wú)序是熵增過(guò)程。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2012三明高二質(zhì)檢三明高二質(zhì)檢)已知石墨、金剛石已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.

9、5 kJmol1C(金剛石，金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是確的是(雙選雙選)()A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C石墨比金剛石能量低石墨比金剛石能量低D金剛石比石墨能量低金剛石比石墨能量低解析：選解析：選BC。由兩個(gè)方程式得。由兩個(gè)方程式得C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)H1.9 kJ/mol，所，所以以1 mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨體系向外釋放能金剛石轉(zhuǎn)化為石墨體系向外釋

10、放能量，石墨能量低，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨向環(huán)境量，石墨能量低，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨向環(huán)境釋放能量釋放能量,能量降低，由能量判據(jù)知為自發(fā)過(guò)能量降低，由能量判據(jù)知為自發(fā)過(guò)程。程。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2焓變與熵變?cè)鯓庸餐绊懛磻?yīng)焓變與熵變?cè)鯓庸餐绊懛磻?yīng)方向的？方向的？提示：提示：焓變、熵變都不是唯一因素，化學(xué)反焓變、熵變都不是唯一因素，化學(xué)反應(yīng)方向?qū)⒂啥咄瑫r(shí)決定，即利用應(yīng)方向?qū)⒂啥咄瑫r(shí)決定，即利用HTS來(lái)判定，還涉及到溫度問(wèn)題。來(lái)判定，還涉及到溫度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納化學(xué)反應(yīng)的方向是由化學(xué)反應(yīng)的方向是由H和和S共同決定的，共同決定的，利用利用HTS的符號(hào)可以判斷

11、恒溫、恒壓條的符號(hào)可以判斷恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)進(jìn)行方向：件下的反應(yīng)進(jìn)行方向：HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)焓變和熵變相差不大時(shí)，溫度可能對(duì)反應(yīng)當(dāng)焓變和熵變相差不大時(shí)，溫度可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性的作用，可以估算反應(yīng)發(fā)生逆方向起決定性的作用，可以估算反應(yīng)發(fā)生逆轉(zhuǎn)的溫度轉(zhuǎn)的溫度(轉(zhuǎn)向溫度轉(zhuǎn)向溫度)：TH/S?；瘜W(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)體系焓變減少體系焓變減少(H0)都都有利于反應(yīng)的進(jìn)行。有利于反應(yīng)的進(jìn)行?？梢杂孟铝邢笙薹ㄟM(jìn)行判斷：可以用下列象限法進(jìn)行判斷：(如下圖如下圖)特別提醒特別提醒1在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)的焓在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)的焓變和熵變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向。放

12、熱反變和熵變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加的反應(yīng)的熵變大于應(yīng)的焓變小于零，熵增加的反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)零，都對(duì)HTS0有所貢獻(xiàn)，因此放熱和有所貢獻(xiàn)，因此放熱和熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。2利用利用HTS0進(jìn)行反應(yīng)的自發(fā)性判斷進(jìn)行反應(yīng)的自發(fā)性判斷時(shí)，實(shí)際上不管時(shí)，實(shí)際上不管H和和S的具體值是多少，的具體值是多少，關(guān)鍵是看關(guān)鍵是看HTS的值與的值與0的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2有有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0 113.084.0105.0則

13、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是應(yīng)是_，另外兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高，另外兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于于_ 時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_，在溫度低于，在溫度低于_ 時(shí)時(shí),可可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。解析：解析：C中中H0，任何溫度下反應(yīng)，任何溫度下反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行；均可自發(fā)進(jìn)行；B中中H0，S0，S0,高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，答案：答案：CB77A161.6D題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

14、凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)D焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素重要因素反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)焓變不是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因焓變不是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。素。(2)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否自發(fā)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無(wú)必然聯(lián)系。進(jìn)行無(wú)必然聯(lián)系?！窘馕鼋馕觥?1)多數(shù)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是多數(shù)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

15、都是放熱反應(yīng)，但也有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱放熱反應(yīng)，但也有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。(2)反應(yīng)的自發(fā)性與焓變并不嚴(yán)格一致，焓變反應(yīng)的自發(fā)性與焓變并不嚴(yán)格一致，焓變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的重要因素，但不是唯是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的重要因素，但不是唯一因素。一因素?！敬鸢复鸢浮緿【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】(1)大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱的。如甲多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱的。如甲烷的燃燒、氫氣的燃燒、鐵的生銹等，在常烷的燃燒、氫氣的燃燒、鐵的生銹等，在常溫、常壓下，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵的溫、常壓下，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，反應(yīng)放熱。反

16、應(yīng)是自發(fā)的，反應(yīng)放熱。4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298 K)444.3 kJmol1。(2)不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H(298 K)37.30 kJmol1；還有一些吸熱反應(yīng)在；還有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行，如在室溫和較高溫度下均為則能自發(fā)進(jìn)行，如在室溫和較高溫度下均為吸熱過(guò)程的碳酸鈣分解反應(yīng)。吸熱過(guò)程的碳酸鈣分解反應(yīng)。 (2012青島高二統(tǒng)考青

17、島高二統(tǒng)考)碳酸銨碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣在室溫下就自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是對(duì)其說(shuō)法正確的是()A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使使體系的熵增大體系的熵增大B碳酸銨分解與能量無(wú)關(guān)碳酸銨分解與能量無(wú)關(guān)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系C碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)判斷不能自發(fā)分解判斷不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，能自發(fā)分解碳酸鹽都不穩(wěn)定，能自發(fā)分解【解析解析】(NH4)2CO3常溫下能自發(fā)分解，常溫下能自發(fā)分解，是因?yàn)榉磻?yīng)體系由于是因?yàn)榉磻?yīng)體系由于NH3(g)的生成而使熵

18、增的生成而使熵增大，大，(NH4)2CO3分解為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量分解為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)，大多數(shù)放熱反應(yīng)為自發(fā)的，但有些吸判據(jù)，大多數(shù)放熱反應(yīng)為自發(fā)的，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，比如熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，比如(NH4)2CO3在常在常溫下的自發(fā)分解。有些碳酸鹽很穩(wěn)定，如溫下的自發(fā)分解。有些碳酸鹽很穩(wěn)定，如Na2CO3等不能自發(fā)分解。等不能自發(fā)分解?！敬鸢复鸢浮緼【提示提示】NH4HCO3常溫下常溫下可分解可分解NH4HCO3(s)=NH3(g)CO2(g)H2O(l)S0CaCO3高溫下可分解：高溫下可分解：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)S0互動(dòng)探究互動(dòng)探究舉例說(shuō)明能分解的碳酸

19、鹽有哪些？舉例說(shuō)明能分解的碳酸鹽有哪些？( (至少至少2例例) ),它們的熵變化是怎樣的？它們的熵變化是怎樣的？【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】熵增與自發(fā)過(guò)程熵增與自發(fā)過(guò)程體系的混亂度增大的過(guò)程即熵增加的過(guò)程，體系的混亂度增大的過(guò)程即熵增加的過(guò)程，大多數(shù)熵增加的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，但熵增原大多數(shù)熵增加的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，但熵增原理只是解釋部分自發(fā)過(guò)程的判據(jù)，而非決定理只是解釋部分自發(fā)過(guò)程的判據(jù)，而非決定性因素。性因素。高溫時(shí)空氣中的高溫時(shí)空氣中的N2和和O2會(huì)反應(yīng)生成會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：而污染大氣：N2(g)O2(g)=2NO(g)。試。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在1200 的條件下，此反應(yīng)能的條件下，

20、此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？多少？已知：該反應(yīng)的已知：該反應(yīng)的H180.50 kJmol1；S24.77 Jmol1K1運(yùn)用運(yùn)用HTS判斷化學(xué)反判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行【解析解析】1200 時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)的HTS180.50 kJmol 1(1200273) K24.77 Jmol1K1103 kJJ1144.01 kJmol10，故該溫度下反應(yīng)不能，故該溫度下反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。正向自發(fā)進(jìn)行。HTSH/S180.50 kJmol1/0.02477 kJmol1K17287 K，即此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即此反應(yīng)

21、自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為的最低溫度為7287 K?！敬鸢复鸢浮?200 不能自發(fā)進(jìn)行；自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn)行；自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是行的最低溫度是7287 K。【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為HTS0，將給定的數(shù)據(jù)代入該式即可得，將給定的數(shù)據(jù)代入該式即可得出相應(yīng)答案。出相應(yīng)答案。在計(jì)算過(guò)程中，要注意在計(jì)算過(guò)程中，要注意S的正負(fù)號(hào)對(duì)不等式的正負(fù)號(hào)對(duì)不等式的影響及的影響及H、S單位的統(tǒng)一。單位的統(tǒng)一。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例金剛石和石墨本是一對(duì)孿生兄弟金剛石和石墨本是一對(duì)孿生兄弟,但現(xiàn)在卻是一個(gè)光彩奪目、堅(jiān)硬無(wú)比，一個(gè)漆但現(xiàn)在卻是一個(gè)光彩奪目、堅(jiān)硬

22、無(wú)比，一個(gè)漆黑一團(tuán)、柔軟細(xì)膩，只因?yàn)樘荚氐呐帕胁煌谝粓F(tuán)、柔軟細(xì)膩，只因?yàn)樘荚氐呐帕胁煌?它們的價(jià)值便有了天壤之別。由于地球上天然它們的價(jià)值便有了天壤之別。由于地球上天然金剛石很稀少，從金剛石很稀少，從20世紀(jì)世紀(jì)50年代開(kāi)始，很多國(guó)年代開(kāi)始，很多國(guó)家都在進(jìn)行把石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的嘗試，在家都在進(jìn)行把石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的嘗試，在1800 和和7萬(wàn)個(gè)大氣壓的條件下，人們終于將萬(wàn)個(gè)大氣壓的條件下，人們終于將石墨轉(zhuǎn)變成了人造金剛石。石墨轉(zhuǎn)變成了人造金剛石。已知在已知在298 K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石

23、墨的熵，又已知石墨的熵S石墨石墨5.694 J(molK)1，求金剛石的熵，求金剛石的熵S金剛石金剛石，并回答，并回答這兩種碳的同素異形體哪種更有序？這兩種碳的同素異形體哪種更有序？(化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差差)?！窘馕鼋馕觥渴D(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為：C(s，石墨，石墨)=C(s，金剛石，金剛石)，HTSHT(S金剛石金剛石S石墨石墨)2.866 kJmol1，即，即1.895 kJmol1298 K(S金剛石金剛石5.694)103kJ(molK)12.866 kJmol1，解得，解得S金剛石金剛石2.436 J(molK)1。熵是體現(xiàn)混亂度的物理量，混亂度越小，體熵是體現(xiàn)混亂度的物理量，混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說(shuō)體系的熵值越小，系的熵值就越小，或者說(shuō)體系的熵值越小，則越有序。通過(guò)上面的計(jì)算知?jiǎng)t越有序。通過(guò)上面的計(jì)算知S金剛石金剛石S石墨石墨，則金剛石比石墨更有序。則金剛石比石墨更有序?！敬鸢复鸢浮縎金剛石金剛石2.436 J(molK)1金金剛石更有序剛石更有序