《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第十一單元鹽 化肥課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第十一單元鹽 化肥課件 新人教版（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單常考類型剖析?？碱愋推饰鰧?shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破2考點(diǎn)一考點(diǎn)一 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)二考點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）復(fù)分解反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）考點(diǎn)三考點(diǎn)三 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見(jiàn)詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目實(shí)驗(yàn)突破欄目）（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）考點(diǎn)四考點(diǎn)四 化學(xué)肥料化學(xué)肥料返回總目錄返回總目錄中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單3中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽1.概念：一般由概念：一般由 離子（或銨根離子）和離子（或銨根離子）和_ 離子組成的離子組成的 統(tǒng)稱為鹽。統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】【特別

2、提醒】食鹽食鹽 鹽，鹽鹽，鹽 食鹽（填食鹽（填“是是”或或“不一定是不一定是”）。）。2.常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽（1）氯化鈉（）氯化鈉（NaCl） 俗稱：俗稱： 。 物物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水、有咸味，理性質(zhì)：白色固體、易溶于水、有咸味， 粗鹽因含有粗鹽因含有CaCl2 、MgCl2等雜質(zhì)易潮解。等雜質(zhì)易潮解。食鹽食鹽金屬金屬中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單酸根酸根化合物化合物不一定是不一定是是是4 化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgClAgCl白色白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單主要用途：調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理主要用

3、途：調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動(dòng)；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化活動(dòng)；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種；工業(yè)上用作制取碳酸鈉、氫氧化鈉溶液來(lái)選種；工業(yè)上用作制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3 5中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（2）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗稱：俗稱： 。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱。時(shí)放熱。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :. .與指示

4、劑作用與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變?nèi)芤猴@堿性，能使紫色石蕊溶液變 , ,使無(wú)使無(wú)色酚酞溶液變色酚酞溶液變 。純堿或蘇打純堿或蘇打中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單藍(lán)藍(lán)紅紅6b.b.與某些酸反應(yīng)與某些酸反應(yīng)碳酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。碳酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。如與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為如與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ， 。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 c c. .與某些堿反應(yīng)與某些堿反應(yīng) 碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿，如碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿，如與與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為反應(yīng)，

5、化學(xué)方程式為 ， 。Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 7 d.d.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) 碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，如碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，如CaCl2反反應(yīng)，化學(xué)方程式為應(yīng)，化學(xué)方程式為 ， 。 主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 的生產(chǎn)等。的生產(chǎn)等。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 CaCl2+ Na2CO3 CaCO3 +2NaCl8（3 3）碳酸氫鈉）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱：俗稱： 。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：. .能與酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式為能與酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。加熱易分解，受熱分解的化學(xué)方程式為加熱易分解，受熱分解的化學(xué)方程式為 。用途：發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過(guò)多用途：發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。癥的一種藥劑。小蘇打小蘇打中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O9（4）碳酸鈣（）碳酸鈣（CaCO3）大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與鹽酸、硝酸等酸反應(yīng)，在高溫下能化學(xué)性質(zhì)：能與鹽酸、硝酸等酸反應(yīng)，在高

7、溫下能分解，如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為分解，如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。在高溫下分解的化學(xué)方。在高溫下分解的化學(xué)方程式為程式為 。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑 等。等。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單CaCO3 CaO+CO210 【特別提醒】【特別提醒】CaCO3、CaO和和Ca(OH)2的三角關(guān)（如圖）的三角關(guān)（如圖） 其中涉及的化學(xué)方程式有：其中涉及的化學(xué)方程式有： ， ， 。Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O CaO+H2 O= Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 113.3.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)（高

8、頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）（1 1）與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另）與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。一種鹽。如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為 、 。Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單12（3 3）與某些堿）與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2 2）與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。）與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。

9、如鹽酸與碳酸鉀、稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程如鹽酸與碳酸鉀、稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 、 。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單13 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2（4 4）與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽。）與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽。如硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為如硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單【特別提醒【特別提醒】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離組成里含有碳酸根離子或碳酸氫

10、根離子（子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。氣體。返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄14中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)二考點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）1. 概念概念 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，可以表示的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，可以表示 AD+ CB 。復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變，。復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變，可簡(jiǎn)單記可簡(jiǎn)單記 憶為：兩交換，價(jià)不變。憶為：兩交換，價(jià)不變。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）只有當(dāng)兩種化合物互

11、相交換成分，生成物中只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有有 或有或有 或有或有 生成時(shí)，復(fù)分解生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單水水沉淀沉淀氣體氣體15 （2）反應(yīng)物的要求：有酸可不溶，無(wú)酸須都溶。反應(yīng)物的要求：有酸可不溶，無(wú)酸須都溶。 即：若反應(yīng)物中有一個(gè)是酸，則另一個(gè)反應(yīng)物可以是不溶物；即：若反應(yīng)物中有一個(gè)是酸，則另一個(gè)反應(yīng)物可以是不溶物；若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，則兩個(gè)反應(yīng)物必須都能溶解在水中。若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，則兩個(gè)反應(yīng)物必須都能溶解在水中。【記憶口訣記憶口訣】各類鹽的溶解性可用下列口訣記憶：各類鹽的溶解性可用下列口訣記憶：鉀鈉銨硝皆可溶鉀鈉銨硝皆可溶

12、鹽酸鹽中銀不溶鹽酸鹽中銀不溶硫酸鹽中鋇不溶硫酸鹽中鋇不溶 其他碳酸鹽都不溶其他碳酸鹽都不溶返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄16考點(diǎn)三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除考點(diǎn)三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）破欄目）（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）考點(diǎn)四考點(diǎn)四 化學(xué)肥料化學(xué)肥料1.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中，氮、磷、鉀需要量比較大，因此氮鈣、鎂等，其中，氮、磷、鉀需要量比較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，如有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩

13、種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，如磷銨磷銨NH4H2PO4（磷酸二氫銨）和（磷酸二氫銨）和（NH4）2HPO4（磷酸氫二銨）的混合物和硝酸鉀（磷酸氫二銨）的混合物和硝酸鉀（KNO3）等，這）等，這樣的化肥叫做復(fù)合肥料。樣的化肥叫做復(fù)合肥料。172.2.化肥的種類及作用化肥的種類及作用（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）種類種類化學(xué)成分化學(xué)成分主要作用主要作用氮肥氮肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素CO(NH2)2、氨水、氨水( (NH3H2O) )、銨鹽如碳酸氫銨、銨鹽如碳酸氫銨( (NH4HCO3) )、氯化銨、氯化銨( (NH4Cl) )以及以及硝酸鹽如硝酸銨硝酸鹽如硝酸銨( (NH4NO3) )和硝酸和硝酸鈉鈉

14、(NaNO3) )等等促進(jìn)植物莖、葉促進(jìn)植物莖、葉的生長(zhǎng)茂盛，葉的生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量物蛋白質(zhì)含量18磷肥磷肥磷酸鹽：磷礦粉磷酸鹽：磷礦粉 Ca3(PO4)2 、 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）和過(guò)磷酸鈣和過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2（磷（磷酸二氫鈣）和酸二氫鈣）和CaSO4的混合物的混合物 等等促進(jìn)作物的生長(zhǎng)，還可促進(jìn)作物的生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力能力鉀肥鉀肥硫酸鉀硫酸鉀( (K2SO4) )、氯化鉀、氯化鉀 ( (KCl) )等等促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等病蟲(chóng)害和抗倒伏能

15、力等功能功能19復(fù)合復(fù)合肥肥磷銨磷銨 NH4H2PO4( (磷酸二氫銨和磷酸二氫銨和( (NH4)2HPO4（磷酸氫二銨磷酸氫二銨) )的混的混合物合物 和硝酸鉀和硝酸鉀( (KNO3) )等等能均勻供給作物幾能均勻供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用作用【特別提醒特別提醒】草木灰中含有鉀元素，可用作鉀肥。草木灰中含有鉀元素，可用作鉀肥。203化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是）看外觀：氮肥、鉀肥都是 晶體，磷肥晶體，磷肥是是 粉末。粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都加水：氮肥、鉀肥都 于水；磷肥大于水；磷肥大多多 于水或于水或 于水

16、。于水。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單白色白色灰白色灰白色難溶難溶不溶不溶易溶易溶21（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨肥）能放）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨肥）能放出出 。例如：氯化銨和熟石灰。例如：氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！咎貏e提醒】【特別提醒】銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用。銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用。有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體=CaCl2+2NH3+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2222中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單4. 4. 合理使用化肥和農(nóng)藥合理使用化肥和農(nóng)藥（1）危害：化肥常含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)危害：化肥常含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物

17、和放射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染；物和放射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染；另外化肥在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變另外化肥在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、氮化物和硫化物氣體（氮化物和硫化物氣體（N2O、NH3、H2S等）排放等，等）排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。化學(xué)農(nóng)藥的施造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染?；瘜W(xué)農(nóng)藥的施用是保護(hù)作物的重要手段，但農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，用是保護(hù)作物的重要手段，但農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，使用不當(dāng)會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成污染，給人體健康帶來(lái)危使用不

18、當(dāng)會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成污染，給人體健康帶來(lái)危害。害。23（2）合理使用：在施用化肥時(shí)，要根據(jù)土壤和氣候條件、合理使用：在施用化肥時(shí)，要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn)、化肥性質(zhì)及其在土壤中的變化等，有針對(duì)性、作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn)、化肥性質(zhì)及其在土壤中的變化等，有針對(duì)性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負(fù)面作用。在均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負(fù)面作用。在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥適時(shí)用藥，并按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便

19、充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果；同時(shí)又延緩或防止抗以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果；同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄24類型一類型一 生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途類型二類型二 化學(xué)肥料化學(xué)肥料類型三類型三 鹽的鑒別與除雜鹽的鑒別與除雜?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷乜偰夸浄祷乜偰夸?5常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途命題解讀：命題解讀： 常見(jiàn)鹽的

20、性質(zhì)及用途是貴州中考的必考點(diǎn)，其主常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途是貴州中考的必考點(diǎn)，其主要考查的知識(shí)點(diǎn)包括：碳酸鈣和硫酸銅的性質(zhì)及用要考查的知識(shí)點(diǎn)包括：碳酸鈣和硫酸銅的性質(zhì)及用途；碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名及用途；氯化鈉的途；碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名及用途；氯化鈉的俗名等，其中鹽的性質(zhì)及用途是中考考查的重點(diǎn)；此俗名等，其中鹽的性質(zhì)及用途是中考考查的重點(diǎn)；此部分知識(shí)主要結(jié)合鹽在實(shí)際生活中的應(yīng)用以填空題的部分知識(shí)主要結(jié)合鹽在實(shí)際生活中的應(yīng)用以填空題的形式考查，但在選擇題、實(shí)驗(yàn)及探究題及計(jì)算題中也形式考查，但在選擇題、實(shí)驗(yàn)及探究題及計(jì)算題中也有所涉及。有所涉及。26?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例 1 1 13烏魯木齊

21、烏魯木齊市的冬季，大雪覆蓋烏魯木齊烏魯木齊市的冬季，大雪覆蓋地面，給交通帶來(lái)不便。撒融雪劑可以使雪很快融化地面，給交通帶來(lái)不便。撒融雪劑可以使雪很快融化, ,有效的緩解交通壓力，請(qǐng)回答：有效的緩解交通壓力，請(qǐng)回答：某種融雪劑可能是由某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或中的一種或兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)： 27 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：（）該融雪劑中一定不含有）該融雪劑中一定不含有，一定含有，一定含有 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（）寫(xiě)出第）寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式步反應(yīng)的化學(xué)方程式

22、 。 。（）第）第步操作名稱是步操作名稱是。（）融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害）融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害,請(qǐng)你請(qǐng)你寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議合理化建議_。常考類型剖析?？碱愋推饰鯟aCl2CuSO4過(guò)濾過(guò)濾CaCl2+NaCO3=CaCO3+NaCl大大量使用融雪劑除雪，使水的硬度增大量使用融雪劑除雪，使水的硬度增大28【解析】【解析】硫酸銅溶液為藍(lán)色，融雪劑樣品加水溶解得無(wú)色溶液，硫酸銅溶液為藍(lán)色，融雪劑樣品加水溶解得無(wú)色溶液，說(shuō)明融雪劑中一定沒(méi)有硫酸銅，溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白說(shuō)明融雪劑中一定沒(méi)

23、有硫酸銅，溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明融雪劑中一定有氯化鈣，僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判色沉淀，說(shuō)明融雪劑中一定有氯化鈣，僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷融雪劑中是否有氯化鈉；步驟斷融雪劑中是否有氯化鈉；步驟中加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯中加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第步操作將混合物分成步操作將混合物分成固體和液體，該操作是過(guò)濾，根據(jù)融雪劑的成分分析，大固體和液體，該操作是過(guò)濾，根據(jù)融雪劑的成分分析，大29 量使用融雪劑一是使土壤鹽堿化，二是使地下水的硬度增量使用融雪劑一是使土壤鹽堿化，二是使地下水的硬度增加，三是造成水體污染，為此應(yīng)該合理使用融雪

24、劑，使用加，三是造成水體污染，為此應(yīng)該合理使用融雪劑，使用環(huán)保的融雪劑，盡可能采取人工除雪。環(huán)保的融雪劑，盡可能采取人工除雪。 【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】物質(zhì)成分的探究題解題方法主要是根據(jù)探究物質(zhì)成分的探究題解題方法主要是根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)來(lái)判斷其成分。實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)來(lái)判斷其成分。30 變式練習(xí)變式練習(xí)1 1 如圖是某同學(xué)驗(yàn)證鹽的化學(xué)性質(zhì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖是某同學(xué)驗(yàn)證鹽的化學(xué)性質(zhì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，分析后回答問(wèn)題。分析后回答問(wèn)題。31（1 1）圖中是圖中是_（寫(xiě)一種物質(zhì)的名稱或（寫(xiě)一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式），中是化學(xué)式），中是_類物質(zhì)。類物質(zhì)。（2 2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

25、中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3 3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。_。硫酸銅（或硫酸銅（或CuSO4）堿堿產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl返回類型目錄返回類型目錄32常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋投愋投?化學(xué)肥料化學(xué)肥料 命題解讀：命題解讀： 化學(xué)肥料是貴州中考的?？键c(diǎn)，但不是難點(diǎn)。其化學(xué)肥料是貴州中考的?？键c(diǎn)，但不是難點(diǎn)。其主要的考查點(diǎn)有：根據(jù)化學(xué)式及化肥對(duì)作物的作用主要的考查點(diǎn)有：根據(jù)化學(xué)式及化肥對(duì)作物的作用判斷化肥的種類；銨態(tài)氮肥使用時(shí)的注意事項(xiàng)，其判斷化肥的種類；銨態(tài)氮肥使用時(shí)的注意事項(xiàng)，其中根據(jù)化學(xué)式判斷化肥的種類是中考中考查的

26、重點(diǎn)。中根據(jù)化學(xué)式判斷化肥的種類是中考中考查的重點(diǎn)。此部分知識(shí)點(diǎn)常以選擇題和填空題的形式結(jié)合生活中此部分知識(shí)點(diǎn)常以選擇題和填空題的形式結(jié)合生活中的實(shí)際應(yīng)用出現(xiàn)。的實(shí)際應(yīng)用出現(xiàn)。33例例 2化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，下列化化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，下列化肥中能同時(shí)為農(nóng)作物提供兩種營(yíng)養(yǎng)元素的是（）肥中能同時(shí)為農(nóng)作物提供兩種營(yíng)養(yǎng)元素的是（）ANH4HCO3 K2SO4KNO3 Ca3（PO4）2【解析】【解析】農(nóng)作物所需的營(yíng)養(yǎng)元素有氮、磷、鉀。農(nóng)作物所需的營(yíng)養(yǎng)元素有氮、磷、鉀。NH4HCO3中含有氮元素，中含有氮元素，K2SO4含有鉀元素，含有鉀元素，KNO3含有氮和鉀兩種元素，含有氮和

27、鉀兩種元素，Ca3（PO4）2含有磷元素。含有磷元素。常考類型剖析?？碱愋推饰鯟34變式練習(xí)變式練習(xí)2 長(zhǎng)期施用長(zhǎng)期施用（NH4）2SO4化化肥的土壤容肥的土壤容易酸化。下列說(shuō)法不正確的是（易酸化。下列說(shuō)法不正確的是（ ）（NH4）2SO4屬于氮肥屬于氮肥（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞試液顯紅色的水溶液能使酚酞試液顯紅色不宜長(zhǎng)期施用不宜長(zhǎng)期施用（NH4）2SO4化肥化肥（NH4）2SO4化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用B常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸?5常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?鹽的鑒別與除雜鹽的鑒別與除雜命題解讀：命題解讀： 鹽的鑒別及除

28、雜是貴州中考的?？键c(diǎn)。鑒別主要鹽的鑒別及除雜是貴州中考的常考點(diǎn)。鑒別主要是利用鹽溶液中各離子的特征來(lái)選擇試劑進(jìn)行區(qū)分是利用鹽溶液中各離子的特征來(lái)選擇試劑進(jìn)行區(qū)分（鑒別），如鑒別鑒別），如鑒別NH4NO3和和K2CO3可利用可利用K2CO3溶液溶液中中CO3-3 加入酸能產(chǎn)生氣泡的性質(zhì)；除雜主要是利用加入酸能產(chǎn)生氣泡的性質(zhì)；除雜主要是利用待除雜物質(zhì)的特征加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵涑セ蜣D(zhuǎn)化為待除雜物質(zhì)的特征加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵涑セ蜣D(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)，如除去被提純的物質(zhì)，如除去FeSO4 溶液中少量的溶液中少量的CuSO4 溶溶液，可加入過(guò)量的液，可加入過(guò)量的Fe粉，過(guò)濾；其中鹽的除雜是考查粉，過(guò)濾；其中

29、鹽的除雜是考查的重點(diǎn)。此部分知識(shí)點(diǎn)主要在選擇題的一個(gè)或幾個(gè)選的重點(diǎn)。此部分知識(shí)點(diǎn)主要在選擇題的一個(gè)或幾個(gè)選項(xiàng)中出現(xiàn)，但填空題中也會(huì)涉及項(xiàng)中出現(xiàn)，但填空題中也會(huì)涉及。36常考類型剖析?？碱愋推饰隼?下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是 （ ）A選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜的方法除雜的方法ACaCl2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾BKOH溶液溶液KCl適量稀鹽酸適量稀鹽酸CNaCl溶液溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過(guò)適量硝酸鈣溶液、過(guò)濾濾DO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅通過(guò)灼熱的氧化銅37?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥砍コaCl2溶液中少量的

30、溶液中少量的HCl可加入過(guò)量的碳可加入過(guò)量的碳酸鈣待充分反應(yīng)后過(guò)濾即可，正確；加入的稀鹽酸酸鈣待充分反應(yīng)后過(guò)濾即可，正確；加入的稀鹽酸會(huì)與會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，故不能用稀鹽酸除去溶液反應(yīng)，故不能用稀鹽酸除去KOH溶液溶液中少量的中少量的KCl，錯(cuò)誤；向含少量雜質(zhì)，錯(cuò)誤；向含少量雜質(zhì)NaCO3的的NaCl溶液中加入適量的硝酸鈣溶液，硝酸鈣會(huì)與溶液中加入適量的硝酸鈣溶液，硝酸鈣會(huì)與Na2CO3反反應(yīng)生成應(yīng)生成C CaCO3沉淀和沉淀和NaNO3溶液，即引入新雜質(zhì)溶液，即引入新雜質(zhì)NO3-，錯(cuò)誤；通過(guò)灼熱的氧化銅除去，錯(cuò)誤；通過(guò)灼熱的氧化銅除去O2中少量的中少量的CO會(huì)會(huì)引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)CO2，錯(cuò)

31、誤；故選。，錯(cuò)誤；故選。 38【方法指導(dǎo)】利用各組成成分的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將物【方法指導(dǎo)】利用各組成成分的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過(guò)程稱為提純，因此，質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過(guò)程稱為提純，因此，除雜與提純常常合并在一起，與之有關(guān)的一類題目，稱為除除雜與提純常常合并在一起，與之有關(guān)的一類題目，稱為除雜題。在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí)，應(yīng)遵循雜題。在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí)，應(yīng)遵循“四原則四原則”和和“三必須三必須”：（：（1）“四原則四原則”：不增（除雜過(guò)程中，不增：不增（除雜過(guò)程中，不增加新的雜質(zhì)）；不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；易分離加新

32、的雜質(zhì)）；不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；易分離（被（被39 提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；易復(fù)原（被提純物質(zhì)要提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；易復(fù)原（被提純物質(zhì)要容易復(fù)原）；（）容易復(fù)原）；（）“三必須三必須”：除雜試劑必須過(guò)量；過(guò)：除雜試劑必須過(guò)量；過(guò)量試劑必須除盡（因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)）；除雜途量試劑必須除盡（因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)）；除雜途徑選最佳。基本思路是：把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最徑選最佳?；舅悸肥牵喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。40 變式練習(xí)變式練習(xí)3實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的

33、重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題填寫(xiě)完整。題填寫(xiě)完整。（1）除去除去CO2 中混有的少量中混有的少量CO，可將混合氣體通過(guò)，可將混合氣體通過(guò) _。（2）除去除去NaOH溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是，不能選用鹽酸的原因是_, , _。（3）只用一種溶液，就可將稀硫酸、只用一種溶液，就可將稀硫酸、NaOH和和KNO3 三種無(wú)色三種無(wú)色溶液一次性鑒別出來(lái)，該溶液是溶液一次性鑒別出來(lái)，該溶液是_。 灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅 鹽酸既與鹽酸既與NaOH溶液反應(yīng)又與溶液反應(yīng)又與Na2CO3溶液溶液反應(yīng)，均可引進(jìn)新的雜反應(yīng)，均可引進(jìn)新的雜質(zhì)質(zhì) 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液41【解析】【

34、解析】（1）CO2中混有少量的中混有少量的CO，可利用，可利用CO的還原性除去，的還原性除去，將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，CO可被氧化銅吸收而轉(zhuǎn)可被氧化銅吸收而轉(zhuǎn)化為化為CO2；（2）除雜時(shí)不能將要保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不能產(chǎn)除雜時(shí)不能將要保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。稀鹽酸與生新的雜質(zhì)。稀鹽酸與NaOH和和Na2CO3均可反應(yīng)，生成的氯均可反應(yīng)，生成的氯化鈉是新的雜質(zhì)，故不符合除雜原理；化鈉是新的雜質(zhì)，故不符合除雜原理；（3）由題意知，稀硫由題意知，稀硫酸酸NaOH和和KNO3分別屬于酸、堿、鹽中的一種，此時(shí)可用紫分別屬于酸、堿、鹽中的一種，此時(shí)可用紫色

35、石蕊溶液來(lái)鑒別，能使石蕊變紅的是酸溶液，變藍(lán)的是堿色石蕊溶液來(lái)鑒別，能使石蕊變紅的是酸溶液，變藍(lán)的是堿溶液，不變色的是鹽溶液。溶液，不變色的是鹽溶液。返回類型目錄返回類型目錄42實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除貴州貴州3 3年年2727套卷：套卷：2013年考查年考查次，次，2012年考查年考查次，次，2011年考查年考查次；命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)儀器次；命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的的選擇、實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用、蒸發(fā)時(shí)停止加熱的時(shí)間。作用、蒸發(fā)時(shí)停止加熱的時(shí)間。返回總目錄返回總目錄返回返回考點(diǎn)考點(diǎn)431. .實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)

36、驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破2. .實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平、砝碼、發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平、砝碼、三腳架、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。三腳架、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。44實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破3. 3. 實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法（1）稱量粗鹽。）稱量粗鹽。（2）溶解：加一定量的水溶解粗鹽，并用玻璃棒不）溶解：加一定量的水溶解粗鹽，并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。溶解時(shí)，玻璃棒的斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。溶解時(shí)，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。作用是：攪拌，加速

37、溶解。（3）過(guò)濾：做好過(guò)濾器，裝配好儀器；將粗鹽）過(guò)濾：做好過(guò)濾器，裝配好儀器；將粗鹽水用玻璃棒引流至過(guò)濾器（玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲凰貌ＡО粢髦吝^(guò)濾器（玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?；如濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用：引如濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出。流，防止液體濺出。45實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破（4）蒸發(fā)：蒸發(fā)：裝配好儀器（順序：放置酒精燈裝配好儀器（順序：放置酒精燈固固定鐵圈位置定鐵圈位置將蒸發(fā)皿放在鐵圈處將蒸發(fā)皿放在鐵圈處點(diǎn)燃酒精燈）；點(diǎn)燃酒精燈）；將過(guò)濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃將過(guò)濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)

38、時(shí)停止加熱，利用余熱將棒攪拌，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干。蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的作用：攪拌，防止液滴其蒸干。蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的作用：攪拌，防止液滴飛濺。飛濺。（）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移（）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量；到稱量紙上稱量； 將提純的精鹽放到指定容器中。將提純的精鹽放到指定容器中。464分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因?qū)嶒?yàn)主要出現(xiàn)的誤差有：（實(shí)驗(yàn)主要出現(xiàn)的誤差有：（1）過(guò)濾中濾液渾濁；）過(guò)濾中濾液渾濁；（2）蒸發(fā)時(shí)有液滴或晶體飛濺等；（）蒸發(fā)時(shí)有液滴或晶體飛濺等；（3）轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有）轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移。完全轉(zhuǎn)移。5

39、5注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（1）溶解時(shí)：粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了）溶解時(shí)：粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了；溶解攪拌時(shí)，玻璃棒沿一個(gè)方向攪動(dòng)，溶解不了；溶解攪拌時(shí)，玻璃棒沿一個(gè)方向攪動(dòng)，盡量不要碰燒杯壁和底部。盡量不要碰燒杯壁和底部。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破47 （2 2）過(guò)濾時(shí)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要）過(guò)濾時(shí)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；三靠：低于漏斗邊緣；漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；三靠：過(guò)濾時(shí)玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊；燒杯口要緊靠在玻過(guò)濾時(shí)玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊；燒杯口要緊靠在玻璃棒上；漏斗的下端要緊靠

40、在燒杯內(nèi)壁，防止液滴濺出。璃棒上；漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴濺出。 （3 3）蒸發(fā)時(shí)：蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即）蒸發(fā)時(shí)：蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；加熱過(guò)程中，把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱使濾當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。液蒸干。48實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破例例 小豆同學(xué)欲將粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)去小豆同學(xué)欲將粗鹽

41、中含有的不溶性雜質(zhì)去除，請(qǐng)除，請(qǐng)你幫助他用以下儀器完成實(shí)驗(yàn)：你幫助他用以下儀器完成實(shí)驗(yàn)：（1）去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)的基本步驟是：溶解、）去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)的基本步驟是：溶解、過(guò)濾、過(guò)濾、_、計(jì)算產(chǎn)率。、計(jì)算產(chǎn)率。 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶49 （2）實(shí)驗(yàn)中第三步可用的儀器有、，其中的名）實(shí)驗(yàn)中第三步可用的儀器有、，其中的名稱是稱是_；四步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是；四步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是_（填編號(hào)），其在（填編號(hào)），其在前三步中的作用分別是前三步中的作用分別是_ _，_，_。 （3）實(shí)驗(yàn)后，小豆同學(xué)計(jì)算的產(chǎn)率比粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量）實(shí)驗(yàn)后，小豆同學(xué)計(jì)算的產(chǎn)率比粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量偏低，其可能的原因是偏低，其可能的原因是_（任寫(xiě)一（任寫(xiě)一條）。條）。 （4）通過(guò)該組實(shí)驗(yàn)操作，我們訓(xùn)練了）通過(guò)該組實(shí)驗(yàn)操作，我們訓(xùn)練了_和和_，兩種分兩種分離物質(zhì)的方法。離物質(zhì)的方法。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破F蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿攪拌加速溶攪拌加速溶引流引流解解攪拌散熱防止液滴飛濺攪拌散熱防止液滴飛濺過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用少量水過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用少量水潤(rùn)洗濾紙（或蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌，造成液滴飛濺等）潤(rùn)洗濾紙（或蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌，造成液滴飛濺等）蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾5050