《九年級化學(xué)上冊 專題3 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 （新版）湘教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 專題3 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 （新版）湘教版（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2、下列物質(zhì)：糖水、氮?dú)猓∟2）、二氧化硫（SO2）、氧氣（O2）、水（H2O）、酒精（C2H5OH）、石灰水、金剛石（C）、高錳酸鉀（K2MnO4）、氧化鋁（Al2O3）、氦氣（He）中屬于混合物是屬于純凈物的是屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是單元3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒將糖加到水中，為什么杯中每滴水都是甜的？向空氣噴一點(diǎn)香水，為什么空氣中就有了香味？將一塊金屬無限分割，物質(zhì)還存在嗎？ 構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性1、極其微小，肉眼看不見2、彼此間有間隔(其中氣體時(shí)微粒間的間隔最大)3、不斷運(yùn)動向水中滴加紅墨水,觀察現(xiàn)象加熱碘,觀察現(xiàn)象100ml水+100ml酒精濾紙的變色實(shí)驗(yàn)(預(yù)備知識:酚酞是一種

2、無色指示劑,遇到堿性物質(zhì)變成紅色;氨水是一種堿,顯堿性)1、由構(gòu)成的物質(zhì)有金剛石、硅、鋁、鐵氦氣、二氧化硅等2、原子的構(gòu)成觀看動畫：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子：不帶電在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鐵 26 30 26 鈉 11 12 11如在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子核內(nèi)不一定含有種子不同種類的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等原子的體積很小原子的質(zhì)量也很小原子在不斷地運(yùn)動原子是化學(xué)變化中的最小粒

3、子 氫原子 1.667X1027Kg碳原子 1.993X1026Kg氧原子 2.657X1026Kg 鐵原子 9.288X1026Kg相對原子質(zhì)量（符號為Ar）1.66X1027Kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量X1/12 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 質(zhì)子1.6726X1027Kg 1 中子1.6749X1027Kg 1 電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 氫 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-1

4、4 6 8 61、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 *決定元素種類的是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）；元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既講個(gè)數(shù)又講種類2、元素符號的意義1、表示一種元素2、表示這種元素的一個(gè)原子3、表示該元素原子的相對原子質(zhì)量N的意義：表示氮元素表示一個(gè)氮原子表示氮元素原子的相對原子質(zhì)量約為142N的意義：2個(gè)氮原子當(dāng)元素符號前有數(shù)字時(shí)，則失去了宏觀意義，只有微觀意義。1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）2、分子由原子構(gòu)成例如：每個(gè)水分子（H2O）由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成分子很??；分子之間有間隔；分子在不斷運(yùn)動；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；同種分子，性質(zhì)相同，不同種分子，性質(zhì)不同 相對分子質(zhì)量等于分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和例如：2