《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測(cè)題人教新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測(cè)題人教新課標(biāo)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元金屬和金屬材料 選擇題 4. 7萬(wàn)噸精品鋼 1 .鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供 材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是 A.鋼是純凈物B.鋼是鐵合金 C.鋼的含碳量低于生鐵D.鋼的性能優(yōu)于生鐵 2 .將金屬鎰（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸鎰溶液中，如果有鎰析出，則M仆MgCu 的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 A.MnMgCuB.M4MnCuC.CaM4MnD.CaMnMg 3 .鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正確的是 A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B.鍍銅鐵制容器可

2、盛硝酸銀溶液 C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D.鍍銅鐵制品是一種合金 4 .芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要 反應(yīng)：SiO2+2C上LSi+2COT,該反應(yīng)的基本類型是 A.化合反應(yīng) B .分解反應(yīng) C .置換反應(yīng) D .復(fù)分解反應(yīng) 5 .“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這 種金屬是 A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫 6 .光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ 7.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明 Fe、Cu、A

3、g三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是 A.將鐵片放入稀鹽酸 B .將銅片放入稀鹽酸 C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D .將銅片放入硝酸銀溶液 8 .鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良 好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D. 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜  9． 電子工業(yè)制作 電路板的過(guò)程中 用FeCl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2Fe

4、Cl3+Fe==3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入 一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cu2+ B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解 C.剩余固體只含有銅 D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅 10.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是 A.雨淋后的自行車及時(shí)擦干并涂上石蠟油B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中D.鐵制品表面的鐵銹用作防護(hù)層 11.小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到好的質(zhì)量0.205g。已知其中只

5、含有另一 種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A. 鐵 B. C. 銅 D. 12.通過(guò)置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、 鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的 A. 稀硫酸 B. 氯化鋁溶液 C. 硝酸汞溶液 D. 硫酸銅溶液 13．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ．． A. Fe2QfFeCl2 B. H2d CO C . CuCl2fCu D. Mg^ MgO 14 .有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中, X 溶

6、解并產(chǎn)生氫氣， Y 不反應(yīng)；如果把 Y 和 Z 分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三 種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A ． Z、 Y、 X B ． X、 Y、 Z C ． Y、 X、 Z D ． X、 Z、 Y 15 .往AgN邸口Cu(NQ) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡 產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A.濾渣中一定有Fe粉 B .濾渣中一定有Cu# C.濾液中一定有Fe2+ D .濾液中一定有 Ag+、Cu2+ 16 . 小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨

7、想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制 成的仿制品， 0 反應(yīng)時(shí)值 氫氣質(zhì)量 她不能選用的試劑是 A.A1C1溶液B.Cu（NO）2溶液C.HSO溶液D.AgNO溶液 17 .菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是 ①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置 A.①③②B.②①③C.③①②D.③②① 18 .廢舊手機(jī)的某些部件中含有MgAl、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入 足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是 、Al、Ag、Cu、Ag 19 .相同質(zhì)量的MN兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分

8、數(shù)為 8%勺鹽酸反應(yīng)（MN在生成物中均為+2價(jià)），生成Ha質(zhì)量 和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 A.金屬的活潑性N>MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C.相對(duì)原子質(zhì)量N>MD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 20 .如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸， 后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始 反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（） A.向左偏B.向右偏 C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左 二、填空題 21 .金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實(shí)

9、驗(yàn) ⑵鐵生銹的條件是。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 ⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 ①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是 A.肯定有銀B.肯定有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀 22 .現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成: (1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。 ???? (2)取少量的金屬粉末

10、于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。 (3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行(填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加 入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。 (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。 23.人類生活離不開(kāi)金屬。 (1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、 活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。 ②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用

11、是 (2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。 已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。?? A.Fe和CuSO溶液B.Mg和MnSO溶液C.Mn和FeSO溶液 ①寫出Fe和CuSO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②MnFe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。??? 24 .小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請(qǐng)你幫他分析菜刀生銹 的原因：;為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措 施、(填兩條)。 25 .某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、 乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案: 加詼盤硫酸銅

12、溶液 Z: |加、斑卜 攜持 加適量將H*SO,, - j 攪拌 ，過(guò)謔一^洗滌 (1) (2) (3) 寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 萬(wàn)案甲 萬(wàn)案乙 (4)你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案寫出你的方案 26 .鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。地球表 面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是 FeTO。 Ti 和 NaCl。 請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 不要

13、求標(biāo)出反應(yīng)條件 ),其 已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成 反應(yīng)類型是 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途: (4) 鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法: 27.青少年看書、寫字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 (填序號(hào))。 (2) 燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成 鋁箔是利用了鋁的 性。 ⑶ 鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵 力鼓懈”釘 力的筒反光片 北坡出燈件 ，妙鬧燒如頭

14、怎機(jī)科燈座 螺絲釘耐腐蝕。鋁制品 耐腐蝕的原 (4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是 28 .鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館 的鋼鐵。 “東方 之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量 (1)鋼鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)； (2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵FezQ)、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧 化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：; (3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，

15、實(shí)際上是 鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果； (4)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法(任寫一種)來(lái)達(dá)到目的。 (5)市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為。這種麥片必須真空保存，原因 29 .置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2

16、;I2+N*S=2NaI+SJ 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.12+2KBr=2KI+Br2 1 .B「2+NaS=2NaBr+SJD.CI2+&S=2KC1+SJ 30 .鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會(huì)生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹 (2)鐵鎖的各個(gè)部分通常采取了怎樣的防銹措施(例舉兩個(gè)不同部位 的不同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學(xué)試劑除去，試寫出除銹的反應(yīng)方程式 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可向其中加使其潤(rùn)滑而轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。 31 .人們常說(shuō)的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不

17、能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 (填名稱)。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是②。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅」 (填“大”、“小”或“相同”)。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 32 .某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫 酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。 【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì) 【交流表達(dá)】 (1)小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 (2)小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是： 【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小

18、華測(cè)得廢液的pH」、于7,證明廢液中含有硫酸。用pH式紙測(cè)定溶 液pH的方法：。 (2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是。 通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應(yīng)用】 (1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式。 (2)反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 33 .為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒(méi)有失 效時(shí)呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】

19、猜想1:該粉末是 木炭粉 猜想2:該粉末是鐵粉 猜想3:該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒(méi)有失效的該粉末，分別用不同的方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫表中空格。 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 猜想是否成立 實(shí)驗(yàn)1 加入足量的硫酸銅溶液 — 猜想1:不成立 實(shí)驗(yàn)2 加入足量的稀鹽酸 猜想2:成立 實(shí)驗(yàn)3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜想3: 【交流與反思】 (1)根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是,變質(zhì)后得到的 紅棕色粉末的主要成分是(填物質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)采用什么實(shí)驗(yàn)方法可以使失效的粉末“再生”(用化學(xué)方程式表 示）四、計(jì)算題 34 .我國(guó)

20、約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來(lái)制造電器零件及日用品。 小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分 三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 第一次第二次第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010 生成氫氣的質(zhì)量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共U^集到氫氣g; (2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 35.我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反 應(yīng)原理為：3CO+FezQ

21、高溫2Fe+3CO2。 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：。 (2)Fe2C3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)eQ60%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出純鐵多少噸 參考答案： 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C B C D D D C D A B C A B B C D 二、填空題 21.⑴AB⑵潮濕空氣Fe+H2SO=FeSO+H2TFe+CuSO4=FeSO+Cu

22、(3)過(guò)濾；鐵(或Fe) (4) Fe+H2SO=FeSO4+H2T；置換 23. (1)①水、氧氣②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 (2)①Fe+CuS。===FeSO4+Cu②MgMnFeCu 24. （1）隔絕空氣或氧氣（凡敘述合理均可得分）；（2）元素； （3）鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件；保持刀具干燥；涂油（凡合理答案均可得分） 25. （1）方案乙（2）漏斗、燒杯、玻璃棒 （3）方案甲：Fe+CuSO===FeSO4+Cu方案乙：Fe+HzSQ===FeSQ+H2T （4）能用磁鐵吸 26. ⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置換反應(yīng)⑶鐵用

23、于制作機(jī)床底座⑷鐵表面刷油漆 27.（1）①②④（2）延展（3）鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（4）CuSO4和Al2（SQ）3或硫酸銅 和硫酸鋁（其他合理答案均可） 28. （1）混合物（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO（3）氧氣（Q）和水（大。）或 水（HO）和氧氣（O）（4）噴漆（合理答案均可）（5）Fe+2HCl=FeCl2+H4防止鐵與氧 氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì) 29. B 30. （1）雨淋（或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等）（2）鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖勾 通常是不銹鋼或鍍銘?zhàn)x（答出兩種即可，各分） ⑶Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H

24、2O （4）注入鉛筆芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可） 31.①金、銀、銅②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定③大 三、實(shí)驗(yàn)探究題 3 2（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵 （或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)） [ 【實(shí)（2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成 交驗(yàn) 流搐1）將待測(cè)液襁蜘H2SO4由FeS限現(xiàn)地漆色閨林e比省uSO較FeSSpHCu） （2）騰和銅（或Fe和Cu） （1）溶液顯藍(lán)色 33【陰面鐵片（或Fa鐵粉、鐵絲等） 黑色粉末變成紅色  黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生

25、不成立 【交流與反思】 (1)鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹Fe203(2)3CO+FeQ2高溫Fe+3CO 四、計(jì)算題 34.(1)0.2g (2)解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+2HCl==ZnCl2+H2T 652 x0.2g 65x 2-=2g- x=6.5g(1分) 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：錯(cuò)誤！X100%=35% 答：該合金中銅白^質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 35.(1)反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì) Fe的相對(duì)原子質(zhì)量 (2) Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量 2 —100% 56 2 160 100% 70% (3)解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O+3CO高溫2Fe+3CO2 160112 800tX60%x 160800t60% 112x x=336t 答：理論上可煉出純鐵336t。