《高三化學(xué)《元素及化合物》練習(xí)題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)《元素及化合物》練習(xí)題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三化學(xué)《元素及化合物》練習(xí)題 相對原子質(zhì)量：H 1；Cl 35．5；Mn 55；S 32；O 16；Ca 40；Fe 56；Al27 一．選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。 1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 　A．漂白粉???????? B．鹽酸???????? C．碘酒???????? D．液氯 2、鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在 　A.夏朝?????????? B.商代????????? C.?春秋戰(zhàn)國?　? D.?西漢 3、金屬鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是 　A.泡沫滅火器? B.液態(tài)CO2滅火器?? C.大量水降溫?? D.砂土

2、 4、已知硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S8，則下列說法正確的是 　A.一個這樣的硫分子的質(zhì)量為256克 　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4L 　C.1mol S8與1mol水所含分子數(shù)相同 　D.1 mol S8與NA個水分子所含原子個數(shù)相同 5、小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 　A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)??B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) 　C．鋁不易被氧化??????? D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 二．選擇題（本題共6 0分），每小題3分，只有一個正確選項。 6、實驗室用下列

3、兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣 　A．①比②多???? B．②比①多???? C．一樣多?????? D．無法比較 7、下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是 　A. Cu2S?????????? B. Al2S3??????????? C. Fe2S3?????????? D. FeS 8、將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是 　A.CO2和HCl??? ? B.O2和F2 　C.SO2和Cl2?????? ?? D.NO2和O2 9、 1820

4、年，德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制O2，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常氣味，將其通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。則制得的氧氣中可能混有 　A．Br2　　　 　　B．I2　 C．HCl　　　　　D．Cl2 10、近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的 　A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全 　B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制 　C．在地球上，鋁礦資源豐富 　D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

5、11、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是 　A.加濃鹽酸???? B.加冷的濃硫酸???? C.加稀硝酸?? D.加冷的濃硝酸 12、 Al和NaOH水溶液反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)量之比為 　A.1:1??????????? B.2:1????????? C.3:1??????????? D.4:1 13、下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是 　A. AgI?????????? B. 漂白粉?????? C. 食鹽?????? D. 次氯酸鈣溶液 14、某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 　A．Al3+? N

6、H4+? Cl－? SO42－?????? B．Na+? Cl－? SO42－? HCO3－ 　C．Na＋? Cl－? NO3－? K+???　　　 D．K+? Na+? Cl－? SO42－ 15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 ??? A. 2:1???????????? B. 1:3???????????? C. 3:2?????????? ??D. 2:3 16、銅和鎂的合金a g，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生b mol的NO2氣體和c mol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的

7、溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 　A．（a＋46b＋92c）g　　　　　　　　　　 B．（a＋17b＋34c）g 　C．（a＋34b＋68c）g　　　　　　　　　　 D．不能確定 17、 Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g,則混合物中必定含有的金屬是 　A.Na????????? B.Mg?????????? C.Al?????????? D.Fe 18、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三個學(xué)生制備的途徑分別是 若要得到等量的Al(OH)3則 　A.三者消耗原料相同?

8、???????????????? ??? B.甲消耗的原料最少 　C.乙消耗的原料最少????????????????? ??? D.丙消耗的原料最少 19、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點： Na Cu Al Fe 熔點（0C） 97.5 1083 660 1535 沸點（0C） 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 　A、Cu和Al?? B、Fe和Cu??? C、Fe和Na???? D、Al和Na 20、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，

9、鋁元素的存在形式是 　A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 　B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中 　C．全部為Al(OH)3沉淀 　D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中 21、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案： ? 　　　　 　 若要制取得相同質(zhì)量的銅單質(zhì)，并按實驗原則進行操作，則兩者消耗的單質(zhì)鐵的量為： 　A、一樣多????? B、①多????? C、②多????? D、無法判斷 22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入鹽酸,假如100mL,1mol·L–

10、1的鹽酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的氣體,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到Fe的質(zhì)量為 　A．11.2g????B．5.6g???C．2.8g???D．無法計算 23、一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是 　　①原氣體中肯定有SO2　　　　　　　 ②原氣體中可能有SO2 　　 ③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO

11、2　?、懿荒芸隙ㄊ欠窈蠬Cl 　?、菰瓪怏w中肯定不含CO2　　　　　　⑥原氣體中肯定含HCl 　A．①③④　　　 B．①④⑤　　　 C．①③⑥　　　 D．①③④⑤⑥ 24、 120℃時，H2S和O2混合氣體充分反應(yīng)后體積減少30%，則原混合氣體中H2S的體積百分含量為 　A.20%???? B.40%???? C.60%????? D.80% 25、氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。過量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯”?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述

12、化學(xué)式相符，則式中n值為 　A. 6.5???????????? B. 8????????????? C. 8.5???????????? D. 10 三．選擇題（本題共20分），每小題4分，有一個或二個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。 26、下列有關(guān)物質(zhì)中含有氯離子的是 　A.氯水???????? ? B.氯酸鉀????? C.液態(tài)氯化氫???? D.晶體氯化鈉 27、下列離子方程式正確的 　A. 在氯化鋁溶液加入過量的氫氧化鈉溶液? A13+ +4OH-＝ AlO2-+2H2O 　B. 在硫酸銅溶液中加

13、入過量氫氧化鋇溶液? Ba2++SO42－＝? BaSO4↓ 　C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳? OH－+CO2=HCO3－ 　D. 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液? Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O? 28、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少 量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出.據(jù)此，下列敘述正確的是 　A.H2SeO4氧化性弱于Cl2????????? B.亞硒酸氧化性強于H2SO3 　C.Se

14、O2的還原性強于SO2???????? D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 29、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是 　A、1:3????????? B、2:3????????? C、1:4??????? D、2:7 30、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是 　A．1∶2∶1　　　B．2∶1∶1　　　C．1∶1∶1　　D．1∶1∶2

15、四．填空題（本題共30分） 31、法醫(yī)做指紋顯影實驗時，先對準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進行光照處理，就可顯出指紋。請回答： 　?、僭撝讣y顯影實驗的原理是：__________________________________。 　?、谡麄€實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 32、在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下，重

16、新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表： 1 2 5 15 20 3mol/LHCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/LH2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡) 3mol/LH2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡) 從上表可以看出，無論用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，請回答下列問題： （1）請寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

17、 （2）鋁分別與3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反應(yīng)不相同的地方是鹽酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我們可以想見Cl－、SO42－對H＋與Al3+的反應(yīng)可能有影響。請你對上述實驗事實提出合理的假設(shè)加以解釋 。 （3）請設(shè)計一個實驗方案對你的假設(shè)進行論證。 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論 ? ? 33、已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O則可推知：Fe

18、2+、Fe3+、I2、MnO4-四種微粒的氧化性由強到弱順序為????????????????????????? ，在酸性條件下，將含F(xiàn)e2+、Fe3+、I-、MnO4-四種離子的溶液混合在一起進行充分反應(yīng)，試回答： （1）混合物溶液中還有MnO4-，則混合溶液還含有的離子是???????? 。 （2）若混合物溶液中還有I-，則混合溶液還含有的離子是??????? 。 （3）若混合物溶液中還含有Fe2+，則混合溶液中還可能存在的離子是?????? 或????? 。 （4）若混合物溶液中還有Fe3+，則混合溶液中還可能存在的離子是?????? 或??????? 。（從上述四種離子中選填）

19、 34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下： (1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????? ； (2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????? ??? ； (3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為??????? ? ； (4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生

20、成氯化鋅、水和砷化氫。然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”。這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????? ??????? ?； 35、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類同是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。 （1）下列個

21、組類比中正確的是________ A 由NH4Cl NH3↑+HCl↑? 推測：NH4I NH3↑+HI↑ ?B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測： 2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測： CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ （2） 根據(jù)2NaCl+H2SO4

22、(濃) Na2SO4+2 HCl↑的反應(yīng)原理例舉一個制取類似氣體的反應(yīng)（寫出方程式）?????????????????????????????? ?。 （3）由氫氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????????????????????????????????? ?。 （4）從2F2+ H2O=4HF+ O2反應(yīng)預(yù)測2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而經(jīng)過實驗，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出化學(xué)方程式?????????????????????????

23、????? ?。 五．實驗題（本題共12分） 36、實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（11）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（12）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管

24、放在水浴中溫?zé)?，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 ??? 回答下列問題： （1）寫出如圖（11）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ???? ????????????????????????????????????????????????????????； （2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（11）實驗裝置的主要缺點是： ???? ????????????????????????????????????? ????????????； （3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?????????? ?????????????； （4）簡述如何檢驗圖（1

25、2）所示裝置氣密性： ???? ????????????????????????????????????????????????????????； （5）試管D安裝在此的作用是： ???? ????????????????????????????????????????????????????????； （6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ???? ????????????????????????????????????????????????????????。 六．計算題（本題共18分） 37、某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所示

26、。 實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100mL 4.5mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問題： （1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是?????????? （填“切口斷面”或“非切口斷面”），原因是 反應(yīng)的離子方程式為：??????????????????????? ????????。 （2）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示： 實驗操作過程 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g 燒杯+NaOH溶液 130.0 燒杯+溶液+樣品 0 145.6

27、 1 145.1 2 144.7 3 144.4 4 144.4 試計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 38、將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。 已知： ①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時，收集到的氣體為H2； ②當(dāng)m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣　　 體。 　⑴3.2 g固體A中所含

28、的物質(zhì)有　　　　　　。 ?、?.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為　　　　　　　 　　　　　　，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　?。ê雎匀芤后w積的變化）。 ?、钱?dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） V＝　　　　　　　　mL（用含m的代數(shù)式表示）。 參考答案 一．選擇題 1、 D 2、 C 3、 D 4、 C 5、 D 二．選擇題 6、 B 7、 C 8、 B 9、 D提示：MnO2與KClO3中有Cl元素，且Cl2能與KI反應(yīng)置換出I2

29、。 10、 D 11、 D 12、 C 13、 C 14、 D 15、 B 16、 B 17、 D 18、 D 19、 C 20、 D 21、 B 22、 C 23、 A 24、 C 25、 C 三．選擇題 26、 AD 27、 AC 28、 B 29、 BD 30、 CD 四．填空題 31、 ①人體汗液中有Cl－，加入的Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl，然后生成的AgCl分解生成黑色的Ag而顯出指紋。 　　② 32、 (1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（1分

30、） (2)Cl－能加速Al與H＋反應(yīng)，SO42－不能加速Al與H＋反應(yīng)（或Cl－能破壞Al片表面的氧化物保護膜，SO42－不能）（2分） (3)（3分） 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論 取一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約0.5gNaCl晶體(約0.01mol)，再然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約1.4gNa2SO4晶體(約0.01mol)，然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片進行對比實驗。 加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快，而加Na2SO4晶體反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯

31、，說明假設(shè)正確。若加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明假設(shè)錯誤。 33、 MnO4ˉ> Fe3+> I2> Fe2+ （1）Fe3+（2）Fe2+（3）Iˉ；Fe3+（4）Fe2+；MnO4ˉ 34、 (1)2As+3H2SO4(濃) As2O3+3SO2↑+3H2O (2)As2O3+3H2O＝2H3AsO3 (3)2AsH3+3O2＝As2O3+3H2O (4)AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnC2+2AsH3↑+3H2O 2ASH3 2AS+3H2↑ 35、 (1) C (2)CaF2+H2SO4= CaSO4+2HF↑ (3) 2Fe(OH)3+6HI

32、=2FeI2+I2+6H2O (4)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 五．實驗題 36、（1）2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 六．計算題 37、（1）

33、切口斷面，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2）設(shè)鐵鋁合金中含鋁xmol 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2mol 3mol xmol x=0.4mol ∴鐵的含量為： =30.8% 38、［題意分析及答案：］ 　　　⑴固體A的組成有3種情況：①只有FeS，②Fe過量、有FeS和Fe，③S過量、有FeS和S。由題意可知，固體A加入到鹽酸中可完全溶解，則排除S過量。再由已知可知，固體A與鹽酸反應(yīng)同時生成了H2和H2S，所以固體A的組成為Fe和FeS。 　　?、飘?dāng)m＝3.2 g時，無H2S放出，此時H2S剛好形成飽和

34、溶液。 　　　　n(Fe)＝n(H2)＝ 0.01 mol，根據(jù)質(zhì)量守恒：n(FeS)＝ ＝0.03 mol； ∴c(H2S)＝＝0.1 mol/L。 　　?、抢玫降闹饕P(guān)系式為：Fe～H2↑、FeS～H2S↑均為1：1。 　　　　∵在3.2 g固體A中含F(xiàn)e和FeS共0.04 mol，產(chǎn)生H2和H2S共0.04 mol，其中0.03mol H2S全部溶解在水中。 則m g固體A中含有Fe和FeS共×0.04mol， ∴收集到的氣體體積V＝( ×0.04mol－0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L＝(280m－672)mL 　　答案：⑴Fe、FeS。 　　　　　⑵n(Fe)＝0.01 mol，n(FeS)＝0.03 mol；c(H2S)＝0.1 mol/L。 　　　　　⑶V＝(280m－672)mL