《《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)基本信息 課題鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 所屬模塊及章節(jié)人教版高中化學(xué)選修 4 第三章第三節(jié)一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過(guò)程可逆時(shí)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會(huì)引起平衡的移動(dòng)，使微粒種類(lèi)、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識(shí)到化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)

2、反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。 基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題的能力。 設(shè)置核心問(wèn)題是“通過(guò)改變影響因素，如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類(lèi)水解的目的？” 二、教學(xué)背景分析 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)課是鹽類(lèi)水解第三課時(shí)，在此之前已 經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類(lèi)水解的因素。根 據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度 的變化都會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠 實(shí)現(xiàn)對(duì)

3、鹽類(lèi)水解程度的調(diào)控，從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn) 中的需要，即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體 地說(shuō)，通過(guò)改變影響因素來(lái)抑制鹽類(lèi)的水解， 實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、 配制和無(wú)水氯化物的制備；通過(guò)促進(jìn)鹽類(lèi)水解，實(shí)現(xiàn)膠體和 Tio2 的制備。同時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的 應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修起到了承上啟下的作用。  4 教材中 學(xué)生情況分析已有基礎(chǔ) 通過(guò)“鹽類(lèi)水解前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，初步掌握了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律及影響鹽類(lèi)水解的因素，能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的鹽類(lèi)水解離子反應(yīng)方程式；

4、 從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的思路和方法。 發(fā)展點(diǎn) 能夠根據(jù)需要，通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件或操作的調(diào)控，抑制或促進(jìn)水解； 通過(guò)膠體的制備，深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)， 即反應(yīng)主要，水解次要； 能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。 達(dá)成目標(biāo) 借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題。 教學(xué)方式及教學(xué)手段說(shuō)明本節(jié)課采用“分析解釋、簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)”的任務(wù)方式，通過(guò)控制探究

5、環(huán)節(jié)的難度和開(kāi)放度，層層遞進(jìn)，力爭(zhēng)讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動(dòng)中，重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。 三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 掌握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作； 會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理； 能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。 過(guò)程與方法 鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法； 建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 用化學(xué)知識(shí)分析生產(chǎn)生活

6、中見(jiàn)到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣； 讓學(xué)生自己進(jìn)行簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)； 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋?zhuān)訌?qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會(huì)用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。 教學(xué)重點(diǎn)掌握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作； 會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理； 能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱； 建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。教學(xué)難點(diǎn)無(wú)水氯化物和無(wú)水硫酸銅的制備原理分析；能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或

7、性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次 或強(qiáng)弱。 會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。 教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動(dòng)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)法。 四、教學(xué)流程 教學(xué)環(huán)節(jié)活動(dòng)線索認(rèn)知發(fā)展線索 五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 教學(xué)環(huán)節(jié) 1 應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)配制和保存問(wèn)題。 【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類(lèi)水解的因素。我們知道通過(guò)改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動(dòng)。在實(shí)際應(yīng)用中，就是通過(guò)調(diào)控鹽類(lèi)的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

8、 【展示并提問(wèn)】這是一瓶配制已久的 Fecl3 溶液，出現(xiàn)了混濁物，請(qǐng)同學(xué)們按照分析水溶液的思路分析下，這個(gè)混濁物是怎么產(chǎn)生的？ 【要求同學(xué)給予評(píng)價(jià)】大家對(duì)這名同學(xué)的表述是否有疑 問(wèn)？ 【追問(wèn)】 Fe3 中的 oH-來(lái)自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？ 【小結(jié)】產(chǎn)生 Fe3 混濁物這個(gè)現(xiàn)象，不僅反映出 Fe3+ 與水中 oH-的結(jié)合，而且是動(dòng)態(tài)的，不斷促進(jìn)水的電離。 【提問(wèn)】在配制 Fecl3 溶液過(guò)程中如何避免這種現(xiàn)象呢？ 【提問(wèn)】氯化鐵是這么配制，那配制 Fe23 溶液、配制 cucl2 溶液呢？

9、 【提煉規(guī)律】有些鹽在配制中水解程度比較大，為了抑 制水解，常加少量相應(yīng)的酸。 【補(bǔ)充】具體操作時(shí)一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加 少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸 中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。 【思考】 【黑板書(shū)寫(xiě)并用語(yǔ)言描述微觀的過(guò)程】 【回答】 Fe3+不斷地結(jié)合了水中的 oH- ，就促進(jìn)了水的不斷電離， 從而有越來(lái)越多的 Fe3 生成，就變成混濁物了。 【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水 解。 【回答】

10、 配制 Fe23 溶液滴加硫酸，配制 cucl2 溶液滴加鹽酸。 通過(guò)借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生 成 Fe3 混濁物，不只是 Fe3+和水中的 oH-的簡(jiǎn)單結(jié)合，更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離，是個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。 通過(guò)調(diào)控 pH 值，抑制鹽類(lèi)的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。 環(huán)節(jié) 2 應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)制備問(wèn)題。 【過(guò)渡】在配制和保存鹽溶液時(shí)，是要抑制水解，有沒(méi)有利用鹽類(lèi)水解的呢？ 【提問(wèn)】還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回顧下必修 階段制備氫氧化鐵膠體時(shí)，為什么向沸騰蒸餾水

11、中加溶液并煮沸呢？ 【追問(wèn)】為什么要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液？而 不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？ 【繼續(xù)追問(wèn)】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？ 【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反 應(yīng)的程度很強(qiáng)，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時(shí)優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì)較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。 【提問(wèn)】 請(qǐng)你按照 “分析水溶液” 的思維路徑分析解釋?zhuān)瑸槭裁醇訜?Fecl3 ?6H2o，生成 Fe3，而加熱 cuSo4?5H2o，就能制備無(wú)水

12、cuSo4 呢？ 【引導(dǎo)】?jī)蓚€(gè)水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。 【強(qiáng)調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時(shí)不太一樣，當(dāng)水量比 較大時(shí)，水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對(duì)他影響不大， 濃度視為常數(shù)?！咀? 問(wèn)】從另一個(gè)角度分析，當(dāng)生成 cu2 和硫酸到達(dá)一定量時(shí)， 能否共存呢？ 【提煉主題】 硫酸難揮發(fā)， 生成 cu2 和硫酸到達(dá)一定量時(shí)， 不能共存，同時(shí)水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。 【提問(wèn)】采取什么措施就能制備無(wú)水 Fecl3 呢？ 【提煉規(guī)律】 加熱制備無(wú)水氯化物時(shí)，要抑制水解，需要在干燥氯化 氫的氛圍中加

13、熱制備。 【過(guò)渡】 Tio2 是一種白色顏料，廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表 面涂料、紙張涂層等，工業(yè)常用 Ticl4 和水反應(yīng)制備 Tio2 ， 中間反應(yīng)是 Ticl4+4H2oTi4+4Hcl 制備 Tio2 ，請(qǐng)思考： 這個(gè)反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)，制備 Tio2 的實(shí)驗(yàn)條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？ 【過(guò)渡】通過(guò)抑制水解可以制備無(wú)水氯化物，通過(guò)促進(jìn)水解能制備 Tio2 。【回答】 氫氧化鋁膠體作凈水劑。 【回顧思考】 必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。 【回答】 加熱是為

14、了促進(jìn)鐵離子的水解。 【回答】加入到大量水里，目的是促進(jìn)水解。 若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉 淀。 【回答】 用氫氧化鈉會(huì)生成沉淀。 深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用 了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì) 較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。 【小組討論】 【黑板書(shū)寫(xiě)并用語(yǔ)言描述微觀的過(guò)程】 學(xué)生 1： 加熱 Fecl3 ?6H2o Fecl3+3H2o Fe3+3Hcl ，

15、 加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行，生成 Fe3。 同理 加熱 cuSo4?5H2o 時(shí)，會(huì)生成 cu2。 學(xué)生 2： Fecl3 水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度 應(yīng)該不同。 學(xué)生 3： 在硫酸銅晶體這個(gè)體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個(gè) 體系水分本身比較少，水分的改變，對(duì)平衡影響比較大，平 衡就向左移動(dòng)了。最后制備無(wú)水硫酸銅。 【回答】 不能，酸和堿中和。 【回答】 要抑制 Fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。

16、 學(xué)生 2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑 制氯化鐵的水解，制取無(wú)水 Fecl3 。 【小組討論】 【回答】 Ticl4 和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。 【回答】 Ti4+ 結(jié)合了水電離的 oH-，促進(jìn)了水的電離平衡正向移 動(dòng)，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。 【回答】 要生成 Tio2 ?xH2o，就要促進(jìn)鹽類(lèi)水解，因此需要加熱 條件，在操作時(shí)需要在大量水中滴加 Ticl4 。 通過(guò)調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)，即反應(yīng)是強(qiáng)作用，水解微弱的。 深刻感受到鹽類(lèi)水

17、解的程度和動(dòng)態(tài)的過(guò)程。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事 實(shí)的對(duì)比，尋找 Fecl3 和 cuSo4 水解的不同，從而促進(jìn)對(duì)無(wú) 水氯化物制備的認(rèn)識(shí)。 從微粒和數(shù)量及種類(lèi)改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是 結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解 反應(yīng)。 通過(guò)調(diào)控，促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn) Tio2 的制備。 環(huán)節(jié) 3  Ti4+ 應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決泡沫滅火器原理。 【演示實(shí)驗(yàn)】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混 合。 【提問(wèn)】依據(jù)現(xiàn)象，你來(lái)分析， Fe3

18、沉淀和 co2 是如何 產(chǎn)生的？ 【追問(wèn)】 Hco3- 除了水解，還電離，為什么不考慮 Hco3-的電離呢？ 【提升】 碳酸氫鈉溶液因?yàn)轱@堿性， 所以 Hco3- 的水解大于電離。 將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合 Fe3++3H2oFe3+3H+，Hco3-+H2oH2co3+oH-，這兩個(gè)水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進(jìn)水解，因此仍然是 Hco3- 的水解為主，電離是次要的。 【課后作業(yè)】 泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的， 所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)完成以 下問(wèn)題： 請(qǐng)依據(jù) “分析水

19、溶液” 的思維路徑， 分析它的工作原理， 并寫(xiě)出相應(yīng)方程式。 試劑分別裝在玻璃筒和鋼制筒兩個(gè)不同容器內(nèi)，硫酸鋁 溶液裝在哪個(gè)容器呢？【觀察現(xiàn)象】 【小組討論】 【回答】 Fe3++3H2o Fe3+3H+， Hco3-+H2o H2co3+oH-， 兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解趨于完全，生成氫氧化鐵 紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。 【回答】 現(xiàn)象是生成 Fe3 沉淀，不是 co32- 和 Fe3+的結(jié)合。 產(chǎn)物指引著 Hco3- 的水解程度大于電離程度。 能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次 以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系， 解決互促水解問(wèn)題。 六、 板書(shū)設(shè)計(jì) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用