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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 《無機及分析化學》試題（4） 一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內(nèi)打“√”，錯誤者打“×”） 1．從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。（ ） 2．試樣溶解后，有的將溶液全部進行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后定量取其一固定體積進行分析，取出的部分叫等分部分。（ ） 3．土壤樣品的采集之后，必須風干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ） 4．系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。（ ） 5．同一分析試樣在多次重復測定時，平均值與真實值之間的符合

2、程度，叫精密度。 （ ） 6．正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機誤差的規(guī)律性、對稱性、單峰性、抵償性。（ ） 7．滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操作。（ ） 8．用來直接配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，KMnO4是基準物質(zhì)。（ ） 9．根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（ ） 10．某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（ ） 11．分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點的。（ ） 12．用間接法配制Na2S2O3標準溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微

3、堿性。（ ） 13．郎伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質(zhì)。（ ） 14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩爾質(zhì)量為34.0758。（ ） 15．氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標準電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（ ） 16．酚酞和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。（ ） 17．ε在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)。（ ） 18．基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。（ ） 19．鉻黑T指示劑在pH=7～11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影

4、響。（ ） 20．多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH值。（ ） 二、選擇題(共50分，每小題2分) 1、對于一個化學反應，下列說法哪一個是正確的？ （1）△rGmθ越負，反應速度越快。　?。?）△rHmθ越負，反應速度越快。 （3）活化能越大，反應速度越快?！? （4）活化能越小，反應速度越快。 2、滿足下列哪組條件的反應可自發(fā)進行？ （1）△rH＞0，△rS＞0，高溫。 （2）△rH＞0，△rS＞0，低溫。 （3）△rH＜0，△rS＜0，高溫。 　　（4）△rH＞0，△rS＜0，低溫。 3、已知下面四個反應的△H°298，其中液態(tài)水的標準

5、生成熱是： （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） （2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） （3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） （4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4） 4、在HAc溶液中，加入NaAc會導致： （1）同離子效應 （2）同離子效應和鹽效應 （3）鹽效應 （4）降低溶液中Ac

6、－濃度 5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學平衡，它們的反應是：A+B＝C，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的： （1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不變 6、由電對MnO4－與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原電池的電動勢將： （1）增大 （2）減小 （3）不變 （4）無法判斷 7、下述何種物質(zhì)不能起酸的作用： （1）HSO4－

7、（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH 8、決定弱酸和強酸因素是？ （1）濃度 （2）電離度 （3）電離常數(shù) （4）溶解度 9、已知在一定的溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它們在水中的溶解度： （1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2 （3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能確定 10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個電子，

8、需要大約相同的能量，而去掉第二個電子時，最難的是： （1）Li （2）Be （3）B （4）都一樣 11、下列說法何種欠妥 （1）配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。 （2）螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。 （3）配位數(shù)就是配位體的個數(shù)。 （4）二乙二胺合銅（Ⅱ）離子比四氨合銅（Ⅱ）離子穩(wěn)定。 12、質(zhì)量分數(shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1 ） （1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）

9、5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液 13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物理量在增加？ （1）熵 （2）汽化熱 （3）蒸氣壓 （4）溫度 14、甲烷的燃燒是-965.6kJ/ mol，其相應的熱化學方程式是： （1）C(g)+4H(g)=CH4(g) 　 △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) 　 △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （3）CH4(g)+

10、3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) 　　△rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) 　　△rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 15、對于基元反應：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2×105Pa，則正反應的速度為原來的： （1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍 16、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為： （1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）

11、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、對于下列電極反應，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢： （1）增大　　　?。?）減小　　?。?）不變　　　　（4）不能判斷 18、20℃時PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃時是3.34克/100克水所以反應PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是： （1）大于零　　　（2）小于零　　?。?）等于零　?。?）不能確定 19、0.02

12、mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是： （1）4　?。?）8.2　　　（3）5.47　　?。?）6.8 20、緩沖溶液的緩沖范圍是： （1）pH±1　　（2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1 21、升高溫度能加快反應速度的主要原因是： （1）能加快分子運動的速度，增加碰撞機會。 （2）能提高反應的活化能。 （3）能加快反應物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是： （1）1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17 （2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋]

13、 Kf=2.8×109 （3）1mol/L c[Zn(OH)42-] Kd=2.5×10-16 （4）1mol/L [Zn(SCN)42-] pKf=-1.3 23、已知下列反應的平衡常數(shù) 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2 則可指出反應　　2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于： （1）K1＋K2　　　　 （2）K1－K2　　　　 （3）K1×K2　　　 （4）K1/K2 24、下列哪種試劑對As2S3溶膠有最大的聚沉值？ （1

14、）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 25、反應A：2NO2(g)=N2O4(g) 　 △rGmθ＝-5.8KJ/mol B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 　 △rGmθ= -16.7KJ/mol （1）反應A較反應B快?！　　　　　　。?）反應B較反應A快。 （3）兩反應速度相同。　　　　　　　　 （4）無法判斷兩反應速度。 三、計算題（共30分，每小題10分） 1.結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O含量計算，會得到怎樣的結(jié)果？國家標準規(guī)定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%為

15、1級；99.99～100.5%為二級；98～101.0%為三級，現(xiàn)用KMnO4法測定，問： （1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？ （2）稱取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？ （3）稱硫酸亞鐵試樣1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至終點，此產(chǎn)品的質(zhì)量符合哪級標準？ （已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL） 2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s

16、)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應的△rH=400.3kJ·mol-1, △rS=189.6J·K-1·mol-1，問： （1）在25℃時，上述反應在能否自發(fā)進行？ （2）對上述反應，是升溫有利，還是降溫有利？ （3）計算上述反應的轉(zhuǎn)折溫度。 3.現(xiàn)取某含鐵試液2.00ml定容至100.0ml，從中吸取2.00 ml顯色定容至50.00ml，用1cm比色皿測得透光率為39.8％，已知顯色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求該試液的鐵含量為多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1） 參考答案 一、判斷題：（共20分，每小題1分） 1 √

17、2 √ 3 √ 4 × 5 × 6 √ 7 × 8 × 9 × 10 × 11 × 12 × 13 × 14 × 15 × 16 × 17 √ 18 √ 19 × 20 √ 二、選擇題：（共50分，每小題25分） 1 D 2 A 3 B 4 B 5 D 6 B 7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 C 13 A 14 D 15 D 16 D 17 B 18 A 19 C 20

18、 D 21 D 22 A 23 C 24 A 25 D 三、計算題：（共30分，每小題10分） 1、（1）mKMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分） （2）==0.1012mol.L-1（3分） （3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分） 2、△fGθm=△fHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1） 因△fGθm＞0，故在該條件下，反應不能自發(fā)進行。（4分） 反應的△fHθm>0,升高溫度有利于反應的進行（2分） （4分） 3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400（3分） (3分) （4分） 專心---專注---專業(yè)