《高考化學二輪專題復(fù)習 第10講 化學反應(yīng)中的能量變化課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪專題復(fù)習 第10講 化學反應(yīng)中的能量變化課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題四化學反應(yīng)原理第10講化學反應(yīng)中的能量變化-3-重點梳理精選例題考點一焓變與反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別和聯(lián)系-4-重點梳理精選例題2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) -5-重點梳理精選例題-6-重點梳理精選例題-7-重點梳理精選例題(201711浙江選考)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是()A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H5D.H1+H2+H3+H4+H5=0 答案解析解析關(guān)閉氣態(tài)水變液態(tài)水的過程放熱,故A錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H1+H20,故B錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H3H4+H5,故C錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,經(jīng)過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài),H1+H2+H3+

2、H4+H5=0,故D正確。 答案解析關(guān)閉D-8-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0,則下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的H值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學鍵斷裂放出能量,生成物的化學鍵形成吸收能量 答案解析解析關(guān)閉A項,H值與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)物的用量無關(guān),正確;B項,該反應(yīng)可以設(shè)計為原電池,正確;C項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量,錯誤。 答案解析關(guān)閉D-9-重點梳理精選例題2.已知1 g氫氣完

3、全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中x為()A.920 B.557 C.463 D.188 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-10-重點梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)從兩個角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析反應(yīng)物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應(yīng)。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析-11-重點梳理精選例題考點二熱化學方程式1.熱化學方程式書寫的“四步”-12-重點梳理精選例題2.熱化學方程式正誤判斷的“五審”

4、-13-重點梳理精選例題實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是()A.僅有B.僅有C.僅有 D.全部符合要求 答案解析解析關(guān)閉書寫熱化學方程式時要重點注意以下幾點:(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài),H2O為液態(tài),C的穩(wěn)定化合物為CO2;(2)H的單位是kJmol-1,不是kJ;(3)數(shù)值,H的數(shù)值要與熱化學方程式中化學計量數(shù)保持一致;(4)符號,吸熱用“+”標注,放熱用“-”標注。僅符合要求。 答案解析關(guān)閉B-14-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練

5、1.(2017寧波模擬)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,其中a,b,c均大于0,下列選項正確的是()-15-重點梳理精選例題 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-16-重點梳理精選例題 答案解析解析關(guān)閉A中沒有標明狀態(tài);C中H的單位不正確;D中H應(yīng)為負值。 答案解析關(guān)閉B-17-重點梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)熱化學方程式書寫“七”注意(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。若反應(yīng)是在25 、101 kPa下進行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:H應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:原子守恒和得失電子守恒;能量守恒(H與化學計量數(shù)相對應(yīng))。-18-重點梳理精選例題(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù):熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應(yīng),如果化學計量數(shù)乘以某一數(shù)值,則H也要乘以相同數(shù)值。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)名稱。